Polares e Apolares

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CEPI “DOM VELOSO”
Aluno(a):______________________________________________________
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Disciplina: Laboratório de Química Professor:
Série:_____ Turma:____ Data:____/____/____ Valor: ____ Nota:_____ 
	Visto pela Coordenadora de Área em:
____/____/____
Ass.: __________
	Conteúdos: Substâncias Polares e Apolares
	Expectativas: Reconhecer as diferenças entres substâncias polares e apolares.
Teor de álcool na gasolina
A miscibilidade de líquidos entre si é determinada pela natureza das ligações interatômicas e pelas interações intermoleculares. 
Assim é que, líquidos mutuamente miscíveis como a água e o álcool etílico, apresentam em comum o fato de serem compostos moleculares que apresentam o grupo OH, com uma ligação polarizada, resultando num momento dipolar muito elevado para a água e moderado para o álcool.
De modo semelhante, a gasolina e a querosene misturam-se bem entre si, por apresentarem grande predominância de ligações covalentes entre átomos iguais ou com eletronegatividades muito próximas, resultando num momento dipolar baixo.
De modo inverso, misturas de água e gasolina, sendo uma fortemente polar e outra praticamente apolar, não se solubilizam mutuamente, permanecendo imiscíveis.
Essas situações têm sido enunciadas informalmente na química através de um axioma afirmando que “o semelhante dissolve o semelhante”. 
Em termos das características das moléculas das substâncias temos:
Substância apolar tende a se dissolver bem em outras substâncias apolares;
Substância fracamente polarizada tende a se dissolver bem em outras substâncias fracamente polares;
Substância fortemente polarizada tende a se dissolver bem em outras substâncias fortemente polares;
Quanto mais polarizada for uma substância mais miscível ou solúvel ela se tornará em outras substâncias polarizadas;
No Brasil, além dos carros movidos a álcool, é comum a adição de álcool à gasolina, contudo, o percentual de adição tem sido alterado diversas vezes pelo CNP(Conselho Nacional do Petróleo) em função de argumentos que vão desde econômicos (absorção de estoques nacionais do produto) até ecológicos (redução dos níveis de poluição), variando de valores tão baixos quanto 0,4 % até 24%, lembrando-se que o limite recomendado para que o motor a gasolina funcione com a mistura gasolina + álcool sem nenhuma modificação no motor é o percentual de 25% de álcool, teor esse que acarretará redução da potência, redução do torque, aumento do consumo de combustível, aumento da corrosão sobre as partes metálicas e da deterioração das borrachas.
Por esses motivos, um bom controle do teor de álcool na gasolina com certeza é também uma medida preventiva para o desgaste antecipado do motor. Mas, como se determina a quantidade de álcool numa gasolina?
Procedimento Experimental
Usando um funil coloque gasolina numa proveta de 50 mL, até 25 mL;
Complete o volume da proveta com água;
Agite a mistura de modo a promover íntimo contato entre os dois compostos;
Deixe em repouso até ocorrer a nítida separação entre as duas fases;
Registre o volume de cada uma das fases:
 Fase inferior – aquosa = ______ mL
 Fase superior – gasolina = ______ mL;
Calcule o teor percentual de álcool na gasolina.
ATENÇÃO: É sempre importante lembrar que a gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos tóxica, bastante volátil e inflamável. Portanto, evite aspirar seus vapores, apague os bicos de gás do laboratório, e areje a sala antes de iniciar o ensaio.
EXEMPLO DE CÁLCULO PARA 10 MILILITROS DE GASOLINA
O teor alcoólico percentual da gasolina sob ensaio poderá ser determinado de acordo com a expressão:
Sendo: VA - o volume de álcool contida na gasolina e, 
 VaG - o volume aparentemente existente de gasolina na amostra. 
Note-se que, na proveta, o volume da fase aquosa (inferior) irá aumentar pois o álcool passa para esta fase, devido à sua maior afinidade por compostos polares; na mesma proporção, irá se reduzir o volume da fase gasolina (superior) pela perda do referido álcool. 
A quantidade de álcool que estava contido na gasolina será então descrita como a perda de volume apresentada pela gasolina: 
VA = Vinicial - Vfinal (para a gasolina)
Juntando as duas expressões obtemos:
Teor alcoólico = ( Vinicial - Vfinal ) / VaG . 100
Ora, como neste nosso exemplo, teríamos adicionamos 10 mL de gasolina à proveta, a quantidade aparentemente existente de gasolina é de 10 mL = VaG = Vinicial ; substituindo estes valores na equação obtemos finalmente:
Teor alcoólico = [( 10 - Vfinal ) / 10 ] . 100 = ( 10 - Vfinal ) . 10 %
O que representa dizer que, ao realizarmos o ensaio com uma gasolina e, o volume final da gasolina for de 9,6 mL, esta gasolina conterá 0,4 mL de álcool a cada 10 mL da mistura, ou em outras palavras (multiplicando por 10) apresentará 4 mL de álcool em cada 100 mL da mistura ou ainda, o que é mais usual, que apresenta 4 % de álcool em volume.
Pensando a respeito...
Explique por que motivo a água e o álcool se misturam infinitamente enquanto a água e a gasolina não se misturam.
Se a gasolina é uma mistura como podemos classificá-la? 
E, como podemos classificar as misturas água-álcool e álcool-gasolina?
Por que o álcool foi extraído pela água?
A separação do álcool da gasolina por destilação não seria um processo mais fácil, rápido e seguro? Justifique.
Por que não se separar os dois componentes (álcool-gasolina) por filtração?
Prática 2
1. OBJETIVOS 
 Constatar, na prática, evidências de que algumas substâncias são formadas por moléculas polares, enquanto outras são constituídas por moléculas apolares. Considerando que a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes, também verificaremos na presente aula, a solubilidade de alguns compostos em determinados solventes. 
2. INTRODUÇÃO 
Os compostos iônicos são formados por partículas dotadas de carga elétrica positiva, denominadas cátions e por partículas dotadas de carga elétrica negativa, denominadas ânions, as quais se mantêm unidas umas as outras por forças de natureza elétrica. Nos compostos moleculares, as moléculas não são partículas com cargas elétricas, embora apresentem polos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares). Enquanto as moléculas polares são desviadas pela ação de campos elétricos, as moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos. Devido a atrações de natureza elétrica, pode-se estabelecer a seguinte regra geral: compostos iônicos e compostos polares são solúveis em solventes polares, mas são insolúveis em solventes apolares. 
3. MATERIAIS
Bureta
Suporte Universal
Béquer
Tubos de ensaio
Caneta esferográfica ou bastão
Água
Etanol
Gasolina
Cloreto de sódio
Óleo de soja
Iodo
Parafina
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4.1. Ação de um campo elétrico 
1. Montar a bureta de 25 mL com água e colocar sob a mesma um béquer de 100 mL. 
2. Abrir a torneira da bureta de forma a deixar correr um fio de água mais fino possível (um fio e não gota a gota) de uma altura de aproximadamente 10 cm entre o bico da bureta e a boca do béquer. 
3. Agora, atrite uma caneta esferográfica contra o cabelo e chegue-a bem próximo do fio de água (sem encostar). O que se observa?
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4. Repetir os itens 1.1 a 1.3 colocando etanol na bureta. O que se observa? 
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5. Repetir os itens 1.1 a 1.3 colocando gasolina na bureta. O que se observa? 
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.2. Solubilidade versus polaridade 
Separe quatorze tubos de ensaio e numere-os. Acrescente em cada tubo os reagentes indicados no quadro a seguir. Após o acréscimo dos reagentes, agite vigorosamente cada tubo de ensaio e anote os resultados observados.
	Tubo
	Reagentes
	Resultados Observados
	1
	Água + 2 gotas de óleo de soja
	
	2
	Etanol + 2 gotas de óleo de soja
	
	3
	Gasolina + 2 gotas de óleo de soja
	
	4
	Água + 1 pitada de sal
	
	5
	Etanol + 1 pitada de sal
	
	6
	Gasolina + 1 pitada de sal
	
	7
	Água + pequena quantidade de parafina
	
	8
	Etanol + pequena quantidade de parafina
	
	9
	Gasolina + pequena quantidade de parafina
	
	10
	Água + 1 cristal iodo
	
	11
	Álcool + 1 cristal de iodo
	
	12
	Gasolina + 1 cristal de iodo
	
	13
	Água + etanol
	
	14
	Água + gasolina
	
1. Qual(is) o(s) solvente(s) que solubilizaram o óleo? Qual(is) o(s) solventes que não solubilizaram o óleo? 
_____________________________________________________________________________________________ 
2. Pode-se concluir que as moléculas de óleo são polares ou apolares? ____________________________________
3. O cloreto de sódio é mais solúvel em .................................................................................................................. em segundo lugar em........................................................................................................................................... e é menos solúvel em .......................................................................................................................................... 
4. Sendo um composto, o NaCℓ é mais solúvel nos solventes mais polares. Então, dos 3 solventes usados: ....................................................................... é o mais polar ....................................................................... é o menos polar ....................................................................... é apolar
5. A parafina é a mais solúvel em ......................................................................................................................... e menos solúvel em.............................................................................................................................................. 
6. Podemos pensar (em termos de polaridade) que as moléculas de parafina são .................................................. 
7. O iodo é mais solúvel em ............................................................................................................................ e menos solúvel em ............................................................................................................................................. Então as moléculas de iodo devem ser polares ou apolares? ...................................