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DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO INTRODUÇÃO: Ácidos e bases fracas são aqueles que, quando em solução, não se dissociam completamente em seus respectivos íons. Ou seja, considerando um acido fraco genérico HA ou uma fraca base BOH em solução, o seguinte equilíbrio químico ocorre: HA H+ + A– BOH B+ + OH– Neste equilíbrio, as três formas HA, H+ e A– (ou BOH, B+ e OH–) são encontradas concomitantemente e em concentrações que dependem da constante de dissociação Ka (para ácidos) ou Kb (para bases), definidas como: Ka = ([H+][A–])/[HA] Kb = ([B+][OH–])/[BOH] OBJETIVO: - Determinar constantes de dissociação de ácidos e bases e constantes de hidrólise de sais. MATERIAS E REAGENTES: - Solução de ácido fórmico 0,1 mol L-1 - Solução de ácido fórmico 0,5 mol L-1 - Solução de hidróxido de potássio 0,1 mol L-1 - Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 - Solução de cloreto de potássio 0,1 mol L-1 - Solução de acetato de sódio 0,1 mol L-1 - Solução de nitrato de amônio 0,1 mol L-1 - Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol L-1 - Fita indicadora de pH - Béquer de 100 mL - Pêra - Proveta de 100 mL - pHmetro PROCEDIMENTO: Colocar em um béquer 40 mL de solução de ácido fórmico 0,1 mol L-1 e medir o pH da solução com o auxílio de uma fita indicadora de pH. Medir novamente o pH da solução utilizando um pHmetro. Anotar o pH das soluções. Repetir o procedimento acima utilizando soluções de ácido fórmico 0,5 mol L-1, ácido clorídrico 0,1 mol L-1, hidróxido de potássio 0,1 mol L-1, acetato de sódio 0,1 mol L-1, nitrato de amônio 0,1 mol L-1, cloreto de potássio 0,1 mol L-1 e hidróxido de amônio 0,1 mol L-1. A partir dos valores de pH, calcular as constantes envolvidas nos processos acima. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 1. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 2ª edição, Campinas: Edgar Blücher, 2001. 308 p. 2. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876 p.
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