Aula_1_2_Constantes_de_equilibrio

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DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
 
INTRODUÇÃO: 
Ácidos e bases fracas são aqueles que, quando em solução, não se dissociam 
completamente em seus respectivos íons. Ou seja, considerando um acido fraco genérico HA 
ou uma fraca base BOH em solução, o seguinte equilíbrio químico ocorre: 
HA H+ + A– 
 
BOH B+ + OH– 
 
Neste equilíbrio, as três formas HA, H+ e A– (ou BOH, B+ e OH–) são encontradas 
concomitantemente e em concentrações que dependem da constante de dissociação Ka (para 
ácidos) ou Kb (para bases), definidas como: 
Ka = ([H+][A–])/[HA] 
Kb = ([B+][OH–])/[BOH] 
 
OBJETIVO: 
- Determinar constantes de dissociação de ácidos e bases e constantes de hidrólise de sais. 
 
MATERIAS E REAGENTES: 
- Solução de ácido fórmico 0,1 mol L-1 
- Solução de ácido fórmico 0,5 mol L-1 
- Solução de hidróxido de potássio 0,1 mol L-1 
- Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 
- Solução de cloreto de potássio 0,1 mol L-1 
- Solução de acetato de sódio 0,1 mol L-1 
- Solução de nitrato de amônio 0,1 mol L-1 
- Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol L-1 
- Fita indicadora de pH 
- Béquer de 100 mL 
- Pêra 
- Proveta de 100 mL 
- pHmetro 
 
PROCEDIMENTO: 
Colocar em um béquer 40 mL de solução de ácido fórmico 0,1 mol L-1 e medir o pH da solução 
com o auxílio de uma fita indicadora de pH. Medir novamente o pH da solução utilizando um 
pHmetro. Anotar o pH das soluções. Repetir o procedimento acima utilizando soluções de ácido 
fórmico 0,5 mol L-1, ácido clorídrico 0,1 mol L-1, hidróxido de potássio 0,1 mol L-1, acetato de 
sódio 0,1 mol L-1, nitrato de amônio 0,1 mol L-1, cloreto de potássio 0,1 mol L-1 e hidróxido de 
amônio 0,1 mol L-1. A partir dos valores de pH, calcular as constantes envolvidas nos processos 
acima. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
1. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 2ª edição, Campinas: Edgar Blücher, 2001. 308 p. 
2. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876 p.