Aula_2_Acidez_frutas_citricas

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DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL EM FRUTAS CÍTRICAS 
 
 
INTRODUÇÃO: 
Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, odor, cor, 
estabilidade e qualidade do produto final. A determinação da acidez pode fornecer 
informações importantes sobre o estado de conservação de um alimento. Processos de 
decomposição, por hidrólise, oxidação ou fermentação, geralmente alteram a concentração 
dos íons hidrogênio. 
Os métodos de determinação da acidez podem avaliar a acidez titulável ou a 
concentração de hidrogênios livres, por meio do pH. Os métodos que avaliam a acidez 
titulável resumem-se em titular a acidez do produto ou de suas soluções aquosas ou 
alcoólicas com soluções padrão básicas. 
 
 
OBJETIVOS: 
Determinar a acidez total de amostra de suco de frutas cítricas utilizando os princípios 
da titulometria ácido-base. 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
- Biftalato de potássio 
- Suco de laranja 
- Fenolftaleína 
- Solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1 
- Pipeta volumétrica de 25 mL 
- Béquer de 100 mL 
- Erlenmeyer de 250 mL 
- Bureta de 50 mL 
- Garra e mufa 
- Suporte universal 
- Papel de filtro 
- Funil de vidro 
 
 
PARTE EXPERIMENTAL: 
Parte I - Padronização de uma solução de NaOH 
Pesar, aproximadamente, 200 mg de biftalato de potássio e adicionar 25 mL de água 
para dissolver o sal em um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Fazer 
ambiente na bureta com a solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de 
0,1 mol L-1 e depois preenchê-la. Titular a solução de biftalato. Repetir o procedimento mais 
duas vezes e anotar os volumes gastos de solução de hidróxido de sódio para determinação 
da sua concentração real. 
 
Parte II: Determinação da acidez total em frutas cítricas 
Medir 100 mL de suco de laranja e transferir para um balão volumétrico de 250 mL. 
Colocar, com auxílio de uma pipeta volumétrica, 50 mL de suco diluído em um erlenmeyer de 
250 mL e adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Completar a bureta com a solução padronizada 
de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 e proceder a titulação da amostra até a solução adquirir uma 
coloração rósea, persistente por mais de um minuto. Anotar o volume de solução de hidróxido 
de sódio gasto na titulação. Repetir o procedimento para outras duas amostras do suco. 
Calcular o teor de ácido no suco da fruta. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
1. OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa. 3a
 
edição, Rio de Janeiro: LTC, 1981. 
v. 1. 273 p. 
2. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 2ª edição, Campinas: Edgar Blücher, 2001. 308 p. 
3. VOGEL, A.I. Química Analítica Quantitativa. 5a
 
edição, Rio de Janeiro: Guanabara, 1992. 
712 p.