Aula_5_dureza_agua

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DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA 
 
INTRODUÇÃO: 
Os íons metálicos multivalentes mais comuns em águas naturais são Ca2+ e 
Mg2+. A presença desses íons é atribuída à dureza da água, um importante parâmetro 
para avaliação da sua qualidade. Outros cátions que se encontram associados a estes 
dois, por exemplo, ferro, alumínio, cobre e zinco geralmente são mascarados ou 
precipitados antes da determinação. A composição química da água e, portanto, a sua 
dureza depende em grande parte do solo da qual procede. As águas duras são 
freqüentemente procedentes de solos calcários. 
Além de a dureza interferir no consumo direto das águas ela é extremamente 
importante em processos industriais, devido aos danos que pode causar nos 
equipamentos e produtos. 
Nesta experiência será determinada a concentração total de íons metálicos que 
podem reagir com EDTA, e assumir que esta é igual à concentração de Ca2+ e Mg2+. 
 
OBJETIVO: 
Determinar a dureza da água de torneira, através de procedimentos 
complexométricos. 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
- Tampão NH3/NH4Cl pH 10 
- Indicador negro de eriocromo T 
- Solução de Na2H2EDTA.2H2O 0,0006 
mol L-1 
- Béquer de 100 mL 
- Erlenmeyer de 250 mL 
- Pipeta volumétrica de 50 mL 
- Pipeta graduada de 3,0 mL 
- Pêra 
- Pipeta Pasteur 
- Bureta de 50,00 mL 
- Suporte universal 
- Garra e mufa 
 
 
PROCEDIMENTO: 
Determinação da dureza da água 
Pipetar 50,00 mL de amostra desconhecida (água de torneira) em um 
erlenmeyer de 250 mL. Para cada amostra, adicionar 3,00 mL de solução tampão 
NH3/NH4Cl pH 10 e duas gotas do indicador negro de eriocromo T. Titular com solução 
de EDTA 0,0006 mol L-1 usando uma bureta de 50,00 mL e observar quando a cor 
muda de vinho avermelhado para azul. Repetir a titulação com três amostras para 
encontrar o valor médio total da concentração de Ca2+ + Mg2+. Realizar uma titulação 
usando 50,00 mL de água destilada (branco) e subtrair o valor do branco do resultado 
final. 
 
Determinação da concentração de Ca2+ 
Para a determinação de Ca2+, pipetar quatro amostras de 50,00 mL de água de 
torneira em erlenmeyers de 250 mL. Adicionar 30 gotas de solução de NaOH 50 % 
m/m em cada alíquota e agitar por 2 min para precipitar Mg(OH)2 (que poderá não ser 
visível). Adicionar, aproximadamente, 0,1 g de azul de hidroxinaftol em cada frasco. 
Titular uma amostra rapidamente para visualizar o ponto final. Titular as outras três 
amostras cuidadosamente. Depois de ter atingido o ponto final azul, deixar a amostra 
em repouso por 5 minutos, com agitação ocasional, de modo que qualquer precipitado 
de Ca(OH)2 possa se redissolver. Em seguida, titular novamente até que a solução 
permaneça azul. (Repita este procedimento se a cor azul retornar para vermelho). 
Realizar uma titulação em branco com 50 mL de água destilada. 
Calcular a concentração total de Ca2+ e Mg2+, bem como a concentração individual de 
cada íon. Calcular o desvio padrão relativo das replicas das titulações. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
1. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: LTC, 
2005. 876 p. 
2. VOGEL, A.I. Química Analítica Quantitativa. 5a edição, Rio de Janeiro: 
Guanabara, 1992. 712 p. 
3. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química 
Analítica Quantitativa Elementar. 2ª edição, Campinas: Edgar Blücher, 2001. 308 p.