Soluções Lista de exercícios 4

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Lista de exercícios 4 
(1) a- Elétrons de valência são aqueles que participam das ligações químicas. São os 
elétrons da camada mais externa do átomo. Isto significa que são os elétrons 
além dos elétrons internos (os elétrons que tem a configuração de um gás nobre). 
(b) N: [He] 2s22p3 (os elétrons de valência estão em amarelo). Assim, o 
nitrogênio tem 5 elétrons de valência. 
(c) 1s22s22p6 3s23p2 – Os elétrons em verde tem a mesma configuração 
eletrônica do neônio [Ne]. Os elétrons de valência estão em amarelo. O átomo 
de Si tem 4 elétrons de valência. 
(2) (a) Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir a 
configuração do gás nobre (8 elétrons na camada de valência) mais próximo. 
Exceto o H e o He. 
(b) S: [Ne] 3s23p4 – Um átomo de enxofre tem 6 elétrons de valência, assim, ele 
deve ganhar 2 elétrons para atingir a regra do octeto. 
(c) 1s22s22p3 = [He] 2s22p3 – O átomo de N tem 5 elétrons de valência e deve 
ganhar 3 elétrons para atingir o octeto. 
(3) (a) AlF3; (b) K2S; (c) Y2O3; (d) Mg3N2. 
(4) A Lei de Coulomb diz que quando íons de cargas opostas aproximam-se um do 
outro, a energia de interação será grande e negativa. Isto mais que compensa a 
energia necessária para formar Ca2+ e O2- a partir de átomos neutros. 
(5) As ligações na letra (a), (b) e (d) são polares, porque os átomos envolvidos tem 
eletronegatividades diferentes. O elemento mais eletronegativo em cada ligação 
polar é: (a) O; (b) F; (d) O. 
(6) 
(a) Elétrons de valência = 4 + (4 x 1) = 8 elétrons 
 
 
(b) Elétrons de valência = 4 + 6 = 10 elétrons 
 
(c) Elétrons de valência = 6 + 7 + 7 = 20 elétrons 
 
(d) 32 elétrons de valência 
 
Os átomos de O tem 2 pares de elétrons não-ligantes. 
(e) 20 elétrons de valência 
 
(f) 14 elétrons de valência 
 
 
7. (a) 10 elétrons de valência 
 
(b) 32 elétrons de valência 
 
(c) 32 elétrons de valência 
 
(d) 26 elétrons de valência 
 
8. (a) 24 pares de elétrons de valência 
 
O 
3
2-CO tem 3 estruturas de ressonância, mas todas elas obedecem a regra do 
octeto. 
(b) 6 elétrons de valência 
 
É impossível satisfazer a regra do octeto com apenas 6 elétrons de valência. 
(c) 22 elétrons de valência 
 
O átomo central sofre expansão do octeto, ele tem 10 elétrons de valência. 
(d) 32 elétrons de valência 
 
Obedece a regra do octeto. 
(e) 48 elétrons de valência 
 
O átomo central tem 12 elétrons de valência. Não obedece a regra do octeto. 
Cada átomo de F tem 3 pares de elétrons não-ligantes. 
9. (a) 18 elétrons de valência 
 
A carga formal do átomo central = 6 – 2 – (1/2 x 6) = + 1 
(b) 48 elétrons de valência 
 
CF para o P = 5 – 0 – (1/2 x 12) = -1. O F tem 3 pares de elétrons não ligantes. 
(c) 17 elétrons de valência 
 
O elétron desemparelhado está provavelmente sobre o N porque ele é menos 
eletronegativo que o O. Assumindo que o elétron desemparelhado está no N, A 
CF para o N = 5 – 1 – (1/2 x 6) = +1 
Se o elétron desemparelhado estiver no átomo de O, a CF para o N = 5 – 2 –(1/2 
x 6) = 0 
(d) 28 pares de elétrons de valência 
 
CF do I = 7 – 4 – (1/2 x 6) = 0 
(e) 32 elétrons de valência 
 
CF para o Cl = 7 – 0 – (1/2x8) = + 3. 
10. -3I tem uma estrutura de Lewis com um octeto de elétrons expandido ao redor 
do átomo central, I-. 
 
O F não pode acomodar um octeto expandido porque ele é muito pequeno e não 
tem orbitais d disponíveis em sua camada de valência.