Aula 8 - Titulação de neutralização

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UNIVERSIDADE FEDERAL UBERLÂNDIA
CAMPUS DE PATOS DE MINAS 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS / BIOTECNOLOGIA
QUÍMICA ANALÍTICA
Prof. Dra. DJENAINE DE SOUZA
1. O que é uma titulação
2. Tipos de titulação
3. Titulação ácido-base
a) Indicadores de titulação ácido-base
b) Tipos de titulação ácido-base
c) Cálculos em uma curva de titulação
4. Curvas de titulação para ácidos fortes e bases fortes
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1. O que é uma titulação
À partir da quantidade do reagente conhecido deduzimos a 
concentração do analito na amostra desconhecida.
Em uma TITULAÇÃO medimos a quantidade de um reagente conhecido 
necessário para reagir completamente com uma amostra desconhecida.
1 – Cada adição de TITULANTE é imediatamente consumida pelo
TITULADO numa reação química RÁPIDA, COMPLETA e com
ESTEQUIOMETRIA CONHECIDA.
2 – Quando todo o TITULADO é completamente consumido, ocorre
mudanças químicas ou físicas (pH, temperatura, Condutividade).
3 – Com o volume empregado de TITULANTE de concentração conhecida
você calcula a concentração do TITULADO.
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Antes do início da titulação adiciona-
se algumas gotas do indicador.
Durante a titulação. O titulante é 
adicionado ao frasco com a agitação 
até que a cor do indicador torne-se
persistente.
O ponto final da titulação pode ser 
alcançado quando persistir uma 
perceptível mudança de cor do 
indicador, ou formação de um 
precipitado.
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O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado 
quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à 
quantidade de analito na amostra. É calculado com base na estequiometria 
da reação envolvida na titulação.
O ponto final é um ponto na 
titulação quando ocorre uma 
alteração física associada à 
condição de equivalência 
química. É aquele 
determinado 
experimentalmente.
A diferença no volume ou massa entre o 
ponto de equivalência e o ponto
final é o erro de titulação.
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Para interpretar os resultados de uma titulação as etapas são:
1 – À partir do volume de titulante, calcular o número de mol de titulante
consumidos;
2 – À partir da estequiometria da reação de titulação, relacionar número
de moles do titulante com o número de moles do titulado.
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2. Tipos de Titulação
1 Titulação ácido-base
Reação completa entre um ácido e uma base. Quando o titulante é um ácido o 
titulado é uma base, e vice-versa. Calcula-se o pH a cada adição de titulante.
2. Titulometria de Óxido-Redução
Envolve o uso de agentes oxidantes para a titulação de agentes redutores (e vice-
versa). Ocorre uma reação de transferência de elétrons, mede-se o potencial 
elétrico a cada adição de titulante. 
3. Titulometria de Precipitação
O agente titulante forma um produto insolúvel com o analito. 
4. Titulometria de Complexação
Ocorre a formação de um complexo (solúvel em água) com o analito, um íon
metálico, este reagente muitas vezes é um agente quelante, as reações envolvidas
podem ser controladas pelo pH.
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PARA CADA TIPO DE TITULAÇÃO OBSERVA-SE UM 
TIPO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO ENVOLVIDO
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3. Titulação ÁCIDO-BASE
A titulação de neutralização, ou titulação ácido-base é um método de 
análise baseado na reação de íons H3O+ e OH-
Os reagentes padrão utilizados nas titulações ácido/base são sempre ácidos 
ou bases fortes, mais comumente HCl, HClO4, H2SO4, NaOH e KOH. Os 
ácidos e bases fracos nunca são empregados como reagentes padrão porque 
reagem de forma incompleta com os analitos.
• Ácido como solução padrão = acidimetria (pH menor que 7,0)
• Base como solução padrão = alcalimetria (pH maior que 7,0).
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Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânicos fracos cuja
forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugados.
concentração do íon hidrônio determina a razão entre a forma ácida e a 
forma conjugada básica do indicador, que, por sua vez, controla a cor da 
solução.
a) Indicadores de titulação ácido-base
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vermelho de metila (K = 1,3 x 10-5)
pH=4,9 - faixa de viragem: 4,4-6,2
CO2
-
CO2H
N - N
N N
(CH3)2
N
(CH3)2
N
+
H
Forma ácida = vermelha 
Forma básica = amarela
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indicador universal = vermelho de
metila (0,120g) + fenolftaleína
(1,00g) + azul de bromo timol
(0,500g) em 1L de álcool e NaOH
(0,050M) até ficar verde: gama de
cores que variam de acordo com o
valor do pH (1,0-12,0)
1 2 3 4
5 6 7 8
9 10 11 12
Papel indicador universal =
mistura de corantes de permitem
avaliar o pH no intervalo de 1 a 10,
através da variação de cor
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Indicadores ácido-base
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O intervalo de pH sobre o qual um dado indicador exibe a variação 
de cor é influenciado pela temperatura,
pela força iônica e pela presença de solventes orgânicos e 
partículas coloidais.
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Erros de Titulação com Indicadores Ácido/Base
1 - o erro determinado que ocorre quando o pH no qual o indicador
muda de cor difere do pH do ponto de equivalência;
2 – originado da habilidade limitada da nossa visão em distinguir 
reprodutivelmente a cor intermediária do indicador.
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As titulações ácido base
podem ser de três tipos:
(Ácido forte-base forte
(Ácido fraco-base forte
(Ácido forte-base fraca
e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.
b) Tipos de titulação ácido-base
NUMA TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE O TITULANTE SEMPRE TEM 
QUE SER UM ÁCIDO FORTE OU UMA BASE FORTE (HCl, HClO4, 
H2SO4, NaOH e KOH). 
Os ácidos e bases fracos nunca são empregados como reagentes
padrão (TITULANTES) porque reagem de forma incompleta com os
analitos (TITULADO).
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Titulante
Ácido
Titulado
Base
> 7
Titulante
Base
Titulado
Ácido
< 7
pH inicial
1 – Se o TITULADO for ácido → TITULANTE é uma base
2 – Se o TITULADO for uma base → TITULANTE é um ácido. 
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Por que fazer uma Titulação Ácido/Base?
Calcular a concentração de uma analito (TITULADO) que tem 
caráter ácido ou básico.
Como usar os dados de uma Titulação Ácido/Base?
A cada adição de TITULANTE é preciso calcular o pH 
da solução resultante. 
Construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição 
do TITULANTE
Entender o que ocorre durante a titulação e interpretar curvas 
de titulação experimental.
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As curvas de titulação são representadas por gráficos de uma 
variável relacionada com a concentração em função do
volume do reagente.
O ponto de equivalência em uma titulação é 
caracterizado por alterações significativas 
na concentração relativa do reagente e do 
analito.
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ÁCIDO FORTE/BASE FORTE ÁCIDO FRACO/BASE FORTE
ÁCIDO FRACO/BASE FRACA BASE FRACA/ÁCIDO FORTE
50 mL de 
ácido acético 
0,1 M
50 mL de 
hidróxido de 
amônio 0,1 M
100 mL de ácido 
acético 0,1 M
50 mL de ácido 
clorídrico 0,1 M