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1 
Corrosão 
1 - CORROSÃO 
 MIA - Corrosão 
armação de vigas e subsolo de prédios 
carros sistema de transporte coletivo cargas 
estruturas metálicas e de concreto de pontes e viadutos 
Equipamentos 
Obs: fotos Google Imagens 
2 
Tubulações Instalações industriais em geral 
O que é Corrosão? 
No dia-a-dia 
3 
 MIA - Corrosão 
 MIA - Corrosão 
4 
 MIA - Corrosão 
CONCEITO DE CORROSÃO 
 Reação: 
 
 
 “Ferrugem”: expressão popular para corrosão 
de materiais a base do ferro. Este elemento 
químico reage com oxigênio, por exemplo da 
água ou do ar atmosférico. 
 
MATERIAL 
 
 
Metal 
Polímero 
Cerâmica 
+ AMBIENTE 
 
 
CORROSÃO 
 
 
 Processo natural 
 
 
5 
Corrosão Metálica: 
  Afeta metais e suas ligas. 
 
 
6 
 MIA - Corrosão 
Muitas vezes os produtos da corrosão são requisitos 
importantes na escolha dos material para determinada 
aplicação. 
 
 
Importância dos produtos das corrosão: 
... por exemplo: 
 Os produtos de corrosão dos materiais usados para 
embalagens na indústria alimentícia deve não ser tóxico 
como também não pode alterar o sabor dos alimentos; 
 Pode ocorrer, devido a corrosão, a liberação de gases 
tóxicos e inflamáveis (riscos de explosão); 
 Materiais para implantes de ossos humanos, implante 
dentário, marcapassos, etc. 
 MIA - Corrosão 
 Estão sujeitos a corrosão, por exemplo: 
 
 
 Instalações metálicas em geral 
 Equipamentos eletrônicos 
 Meios de transportes 
 Equipamentos industriais como reatores químicos ou 
trocadores de calor, inclusive aqueles utilizados na indústria 
de processamento de alimentos 
7 
8 
QT - Corrosão 
 Grande importância e interesse 
na engenharia. 
 
 
 
Estudo dos Processos Corrosivos: 
acidente em usina 
nuclear japonesa (2004): 
corrosão de tubulação 
acidentes aéreos nos EUA 
(1988), atmosfera salina 
corroeu fuselagem 
(1996), cabos elétricos 
corroídos: faísca e explosão 
revestimento para 
proteção (prevenção 
e manutenção) 
 Acarreta perdas econômicas 
para indústrias e empresas. 
 Pode causar mortes por 
acidentes. 
 
 Permite a aplicação de técnicas 
apropriadas para combater a 
corrosão e reduzir os prejuízos. 
 
9 
 MIA - Corrosão 
Corrosão: consiste na deterioração PROGRESSIVA de um 
material em consequência da reação química ou eletroquímica 
deste MATERIAL com o MEIO ambiente (vizinhança) ao qual este 
está exposto. 
Definição: 
O termo deriva do latim “corrode” que significa destruir 
gradativamente. 
 
 
Curiosidade: 
Perguntas??? 
Quais são os efeitos deletérios? 
 comprometimento das propriedades, a contaminação ou a 
inutilização do sistema ao qual pertence, por exemplo. 
 
10 
 MIA - Corrosão 
 espontaneamente. 
 
 
Como ocorre? 
 impraticável a eliminação do processo. 
 
 
É possível acabar com a corrosão? 
 a resposta está com o engenheiro. 
 
O que fazer? 
 projetos de Engenharia com soluções de controle da corrosão. 
 
 
 Buscar minimizar os problemas tecno-econômicos oriundos. 
 
  os danos causados aparecem nas mais variadas áreas 
econômicas, por exemplo, em instalações da indústria 
alimentícia e em embalagens da indústria de alimentos. 
 
 
Onde ocorre? 
US$ bilhões/ano 
 
Quanto custa?$$$$ 
11 
 MIA - Corrosão 
Como a Corrosão Afeta: Indústria, Empresas e Sociedade 
 Quebra de equipamentos; 
 Necessidade de substituição prematura de equipamentos 
ou peças corroídas; 
 Paralisação não programada de equipamentos ou 
instalações, interferindo no planejamento da empresa; 
 Perda de produtos em tubulações corroídas; 
 Perda de eficiência dos equipamentos, pois as 
incrustações formadas podem por exemplo, reduzir a 
transferência de calor; 
 Pode causar perdas na medicina e odontologia. 
 superdimensionamento nos projetos de reatores, 
caldeiras, tubos de condensadores, tubulações, porque a 
velocidade de corrosão é desconhecida ou métodos de 
controle são incertos; 
12 
 MIA - Corrosão 
Como a Corrosão Afeta: Indústria, Empresas e Sociedade 
 Requerimento de utilização de maiores coeficientes de 
segurança; 
 Realização de manutenção preventiva (ex., pintura) 
para proteção; 
 Utilização de materiais mais caros; 
 Interrupção de transmissão e fornecimento de 
energia e comunicações; 
 Pode danificar monumentos históricos; 
 Contaminação de ALIMENTOS durante a 
produção, transporte e armazenagem; 
13 
 MIA - Corrosão 
Como a Corrosão Afeta: Indústria, Empresas e Sociedade 
 Pode causar acidentes em aviões, trens, automóveis, pontes, 
viadutos e túneis, em usinas de transmissão de energia ou 
indústrias em geral; 
 Contaminação de produtos, com o cobre proveniente da 
corrosão de tubulações de latão ou de cobre; alteração na 
tonalidade de corantes ocasiado pela contaminação com 
traços de metais; equipamentos de chumbo não são permitidos 
na preparação de alimentos e bebidas, devido às propriedades 
tóxicas de pequenas quantidades de sais de chumbo, que 
podem provocar doença que afeta o sistema nervoso; arraste, 
pela água, de produtos de corrosão, como óxidos de ferro, que 
a tornam imprópria para consumo ou para uso industrial, 
como por exemplo, em fábricas de alimentos, laticínios, papel e 
celulose, etc. 
14 
 MIA - Corrosão 
mas... 
 Proporciona o desenvolvimento de materiais com 
propriedades físicas e químicas mais resistentes aos 
processos corrosivos. 
 
 
 ainda assim, quase todas as ligas metálicas em algum 
momento se deterioram devido ao ataque do meio onde 
são usadas. 
 
 
Avanço Tecnológico na Engenharia de Materiais 
15 
 MIA - Corrosão 
Recursos Disponíveis para Minimizar os Danos Causados pela Corrosão 
 projeto de equipamentos e instalações que considerem a sua 
ocorrência, por exemplo, selecionando de materiais mais 
resistentes; 
análise 
tecno-econômica 
 Combate!!!: Prevenção e Manutenção 
 recobrimento dos materiais, aplicando uma camada 
protetora adequada, de forma a manter as propriedades 
mecânicas, elétricas e térmicas. 
Menor custo 
Para escolha do Material: 
Atenção à 
corrosão 
Evitar condições de corrosão severa 
Proteger o material da corrosão 
Escolher o material menos susceptível à 
corrosão 
QT - Corrosão 
O Engenheiro ter como Alvo: 
Melhor adequabilidade 
17 
 MIA - Corrosão 
Considerar para a Ocorrência de Corrosão Metálica: 
Material Metálico: 
 composição química; 
 presença de impureza; 
 formato da superfície; 
 tipo de união (como solda), etc; 
Meio Corrosivo: 
 composição química; 
 concentração; 
 pH; 
 temperatura, etc; 
OBS.: um meio pode ser extremamente corrosivo para um material e não 
causar danos a outros. Ex.: atmosfera corrói o ferro mas não afeta o ouro. 
18 
 MIA - Corrosão 
Efeitos da Corrosão 
sempre deteriora, em maior ou menor grau a utilidade 
do material: 
 
 
 
 
propriedades mecânicas (por exemplo, resistência) 
 outras propriedades (por exemplo, isolamento 
ou condutividade térmica) 
aparência 
Curiosidade: 
 Em refinarias de petróleo e petroquímicas, o estudo dos 
processos de corrosão é uma das prioridades: cerca de 50% 
das falhas de materiais estão creditadas à corrosão. 
 o processo de conhecimento tanto dos princípios da corrosão e 
da proteção anticorrosiva, bem como das regras de adequação 
prática tem sido um desafio nocampo da engenharia. 
19 
 MIA - Corrosão 
Metais mais Resistentes ao Ataque Corrosivo: 
 Mesmo os materiais mais resistentes (Au, Pt, Aço Inóx, Al, Cu, Ti) 
estão sujeitos a corrosão, se o meio for suficientemente 
agressivo: 
 o ouro e a platina são praticamente inatacáveis nos meios comuns, mas 
não são resistentes, por exemplo, à ação da mistura de ácido clorídrico e 
ácido nítrico; 
o aço inoxidável AISI 304, embora sendo bastante resistente a à 
vários meios corrosivos, sofre corrosão localizada na presença do íon 
cloreto; 
o alumínio, embora resistente aos ácidos oxidantes como o nítrico, não 
resiste ao ácido clorídrico, às soluções aquosas de bases fortes, como o 
hidróxido de sódio, é rapidamente corroído na presença de mercúrio ou sais 
de enxofre; 
o cobre e suas ligas sofrem corrosão acentuada na presença de soluções 
amoniacais e ácidos nítricos; 
o titânio sofre corrosão em ácido fluorídrico, embora seja resistente a 
outros meios ácidos; 
20 
 MIA - Corrosão 
Classificação dos Processos Corrosivos: 
 o meio em que ocorrem (considera a forma de ataque) 
 
 
Normalmente a corrosão é subdivida segundo: 
 a aparência (morfologia). Por ex., é uniforme na superfície ou 
localizada. 
 
 
Principais Meios Corrosivos 
 Atmosfera: 
 
 
 poeira;  umidade;  poluentes 
 Água; 
 
 
Microorganismos; 
 
 
 Chuva ácida; 
 
 
 Solo; 
 
 
 Produtos Químicos em geral; 
 
 
 Química 
  Eletroquímica 
 
De Acordo com o Meio Corrosivo do Material 
- gases como: CO, CO2, H2S, NO2; 
- particulados: sílica; sais como sulfato de amônio 
OBS: estes meios podem ter caráter ácido, básico ou neutro e serem aerados. 
21 
 MIA - Corrosão 
CORROSÃO QUÍMICA 
 ocorre por meio de uma reação química na qual não é 
necessário a transferência de elétrons através de um 
eletrólito, isto é, se dá sem requerer solução aquosa para 
permitir a movimentação de íons (meio não iônico). 
 
 
 tem menor abrangência em relação à eletroquímica. 
 
 
 geralmente está associada à atividade industrial em 
instalações aquecidas como, fornos ou caldeiras. 
 
 
Características da Corrosão Química: 
 normalmente acontecem em elevadas temperaturas e, por 
isso, também chamada de oxidação em altas temperaturas. 
 
 
 escapamentos de gás; 
 motores de foguetes; 
 fornos; 
 processos petroquímicos. 
22 
 MIA - Corrosão 
 pode ocorrer também à temperatura ambiente, em meio 
gasoso e em alguns meios líquidos, isentos de água. 
 
 
 ocorre na ausência água e por isso, também conhecida como 
corrosão seca. 
 
 
 reação química direta entre o meio corrosivo e o material. Não 
há geração de corrente elétrica. 
 
 
 o produto (óxido) desta corrosão seca em metais pode formar 
na superfície exposta ao meio, uma película que em 
determinados casos pode ter propriedades protetoras, 
bloqueando entrada e ataque do meio, e nova oxidação. 
 
 
23 
 MIA - Corrosão 
A Corrosão Química pode ser: 
 Dissolução de metais em meios ácidos 
 
 
 ex: dissolução de Cu em HNO3 
 Dissolução de polímeros (como plásticos) em solventes 
 
 
 ex: dissolução de Zn em H2SO4: 
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 
 formação de fases vítreas e dissolução de Cerâmicas em meios ácidos 
 ex: corrosão de refratários usados em fornos de fusão de vidro 
(formação de fases vítreas); 
 ex: dissolução de cerâmicas em meios ácidos específicos (HF, por 
exemplo) em elevada temperatura. 
 ex: dissolução de uma borracha pela gasolina ou o ataque desta por ozônio. 
OBS: o desgaste causado pode descaracterizar os polímeros em relação às 
suas propriedades físicas (perda da rigidez, flexibilidade) 
 degradação do concreto 
 ex: destruição do concreto em pontes e viadutos, pela ação dos 
agentes poluentes (gases ácidos como o SO2, ácidos inorgânicos como 
o H2SO4, ácidos orgânicos como o fórmico, compostos alcalinos como o 
Na2CO3) sobre seus constituintes: cimento, areia e agregados. 
24 
 MIA - Corrosão 
 Deterioração de compósitos em meios ácidos 
 
  ex: ataque de vapores de ácido fluorídrico a uma tubulação de 
resina (polimérica) reforçada com fibra de vidro. 
OBS: compósito é um material com características especiais, formado a partir de pelo 
menos dois tipos diferentes dos “clássicos” (metais, polímeros, cerâmicas e vidros) 
(MAINER, UFF (notas de aula) ) 
 Tubulação de resina reforçada com fibra de vidro 
 camada “A”: 1º contato com o meio corrosivo 
(90 % de resina e 10 % de material vítreo); 
  camada “B”: barreira química (70 % de fios 
de vidro e 30 % de resina) que “impede” a 
penetração do agente corrosivo na estrutura; 
 camada “C”: tecidos de vidro e/ou fios de 
vidro embebidos na resina (camada estrutural; 
 camada “D”: camada externa que compõe o 
tubo propriamente dito (proteção contra as 
intempéries). 
o HF penetra na resina, encontra as fibras, fios e flocos de vidro (SiO2). 
 
... 
Consequência: as fibras de vidro vão sendo deterioradas, e tubo perde a 
rigidez mecânica, ficando inutilizável para o transporte de fluidos 
25 
 MIA - Corrosão 
 Formação de ligas e compostos metálicos (por exemplo, óxidos) 
 
 
 ex: oxidação do ferro em ar seco 
 De forma genérica, neste caso da corrosão química de metais 
• Fe + ½ O2  FeO T= 1000 C 
 
• 3Fe + 2O2  Fe3O4 T= 600 C 
 
• 2Fe + 3/2 O2  Fe2O3 T= 400 C 
OBS: corrosão química mais comum (por gases em altas temperaturas)! 
METAL + OXIGÊNIO 
 
 
ÓXIDO DO METAL 
 
 
 reação química entre o metal e o meio corrosivo, formando 
um produto de corrosão sobre a superfície do metal 
 ex: uma placa de ferro, reagindo com sulfeto de hidrogênio (H2S), 
na forma gasosa e ausência de umidade, formando uma película de 
sulfeto ferroso (FeS). 
26 
 MIA - Corrosão 
(MAINER, UFF (notas de aula)) 
 De acordo com os mecanismos das reações a seguir, outros 
metais estão sujeitos a este fenômeno: 
 
 
 o produto (óxido) desta corrosão seca em metais pode formar na 
superfície exposta ao meio, uma película que em determinados casos 
pode ter propriedades protetoras, bloqueando entrada e ataque do 
meio, e nova oxidação. 
 
 PASSIVAÇÃO