Lista de Exercícios de Química

Prévia do material em texto

2ª Lista de Exercícios – Elementos de Química VI (2016/2) 
Profa Jaqueline D. Senra 
 
 
1) Explique por que a energia de ionização em um período cresce da esquerda 
para a direita com o aumento do número atômico. 
 
2) Um fóton com =230,9 nm tem energia suficiente para ionizar um átomo de 
lítio: 
a) Escreva a semi-reação para a ionização do lítio; 
b) Calcule a energia de ionização do lítio; 
c) Utilize o conceito de blindagem para explicar por que o átomo de hélio tem 
uma energia de ionização maior que a do hidrogênio, enquanto que a energia de 
ionização do lítio é menor. 
 
3) Embora a tendência observada para as afinidades eletrônicas seja 
relativamente crescente, em um mesmo período, no caso do lítio corresponde a 
um processo exotérmico enquanto que para o berílio é praticamente nula. 
Explique. 
 
4) Qual é a relação geral entre o tamanho atômico e a 1ª energia de ionização? 
5) Calcule, com base nas regras de Slater, a carga nuclear efetiva para o elétron 
do nível mais externo em cada uma das espécies a seguir: N (Z=7); Zn (Z=30); 
Zn2+ (Z=30). 
 
6) Usando as regras de Slater, calcule a Z* exercida sobre um elétron em um 
orbital 3p no: 
a) 13Al 
b)17Cl 
Considerando o elétron mais externo, quando for o caso, qual seria a previsão 
para os raios atômicos relativos e as primeiras energias de ionização nos dois 
átomos? 
 
7) Em cada um dos seguintes grupos, arranje os elementos em ordem crescente 
de afinidade eletrônica: 
a) Li, Na, K 
b) F, Cl, Br 
 
8) Considere as configurações dos elementos A e B: 
A= [Kr]5s1 e B= [Ar]3d104s24p4 
a)Classifique-os quanto às configurações apresentadas (metal, semi-metal ou não 
metal). 
b) Qual elemento possui o maior raio atômico? E a menor afinidade eletrônica? 
 
9) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-