AULA 1 - Introdução a Quimica

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Profa. Tatiany Fortini
�A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, 
qualquer que seja sua origem. 
�Observando a composição da matéria, suas transformações e a 
energia envolvida nesses processos.
MATÉRIA CORPO OBJETO
É tudo que tem massa 
e ocupa um lugar no 
espaço 
É uma porção 
limitada da matéria 
É um corpo que tem 
finalidade específica 
Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁÁTOMOS TOMOS 
A matéria é formada por partículas esféricas, 
indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis 
chamada átomo
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não 
maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam 
incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), 
garantindo assim a neutralidade do átomo.
Os átomos apresentam duas partes fundamentais: 
O núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são: 
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
01) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos 
por um núcleo com carga..........................., onde ........................ 
estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os 
.................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
POSITIVA TODA MASSA 
ELÉTRONS 
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
02) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a 
alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas 
delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido 
à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, 
Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu 
tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas 
alfa eram carregadas positivamente.
A matéria pode ser uma 
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
As substâncias puras podem ser classificadas em:
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída
por um único tipo de 
elemento químico 
É constituída por mais de 
um tipo de 
elemento químico
01) Em qual das sequencias a seguir estão representados um 
elemento, uma substância simples e uma substância composta, 
respectivamente: 
a) H2, Cl2, O2.
b) N, HI, He.
c) Cl, N2, HI.
d) H2, Ne, H2O.
e) H2O, O2, H2.
02) O número de substâncias simples com atomicidade
par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4,
I2, C2H4, CO2 e He é: 
substância simples
com atomicidade para) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal 
fenômeno chama-se 
ALOTROPIA 
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
As substâncias que fazem parte do fenômeno são 
denominadas de 
VARIEADES ALOTRÓPICAS
do elemento
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS
Do elementos químico OXIGÊNIO
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina
01) Três substâncias simples estão exemplificadas em:
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite.
b) diamante, metano, gás carbônico.
c) ozônio, amônia, cloro.
d) fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3).
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio.
02) Alotropia é um fenômeno relacionado com: 
a) substâncias simples
b) substâncias iônicas
c) compostos binários
d) elementos químicos metálicos
e) substâncias orgânicas oxigenadas
“ Diamante em pedra bruta renasce 
Reluzente brilhante e belo 
Com plenitude faz-se luz 
Aos olhos humanos enfeitiça”
03) Observe o texto abaixo:
Sobre o diamante, podemos 
afirmar que é uma forma 
alotrópica do elemento 
químico:
a) enxofre.
b) fósforo.
c) oxigênio.
d) hidrogênio.
e) carbono.
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula 
teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
As misturas que possuem apenas um 
único aspecto, isto é, as mesmas 
propriedades químicas em toda a sua 
extensão são denominadas de 
HOMOGÊNEA 
Se a mistura apresentar mais de um 
aspecto, isto é, tem propriedades 
distintas em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se 
FASE da mistura
A mistura de água e óleo possui duas fases
01) Adicionando-se excesso de água à mistura 
formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se 
um sistema: 
a) homogêneo, monofásico.
b) homogêneo, bifásico.
c) heterogêneo, monofásico.
d) heterogêneo, bifásico.
e) heterogêneo, trifásico.
02) Considere as ilustrações para responder às questões de A a F
água água
gelo
água e sal 
dissolvido
água e óleo
A) Quais das ilustrações representam substância pura?
I II III IV
B) Quais são misturas?
C) Quais são sistemas homogêneos?
D) Quais são sistemas heterogêneos?
E) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?
F) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?
I e III e II
III e IVIII e IV
I e IIII e III
II e IVII e IV
IVIV
IIIIII
03) No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de I a IV)
formados por moléculas constituídas de três tipos de átomos (X, Y e Z),
Representados por , e , respectivamente. 
I II III IV
A) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) simples?
B) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) composta(s)?
C) Qual(is) é (são) mistura(s)?
D) Quantos componentes apresenta cada sistema?
IIII
II
III e IVIII e IV
sistema I: 1 componente sistema II: 1 componente
sistema III: 3 componentes sistema IV: 2 componentes
E) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos
componentes são substâncias simples e quantos são substâncias
compostas?
sistema III: 1 substância simples e
2 substâncias compostas
sistema IV: 2 substâncias simples e
0 substância composta
04) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura
ambiente.
Sistema (I): mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina,
20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio
e 1,5 L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição
dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO 
Possui forma e volume 
fixos
Possui forma variável e 
volume fixo
Possui forma e 
volume variáveis
CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO
FUSÃOSUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
01) Podemos classificar, como processo endotérmico e 
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: 
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
02) Considere as afirmações abaixo:
I. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
II. A condensação do vapor d'água é um processo exotérmico.
III. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
IV. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato
de que, numa praia do Recife, PE, a areia molhada é mais
fria que a areia seca.
a) I e III apenas
b) II e III apenas
c) IV apenas
d) III apenas
e) II apenas