AULA 2 - A Tabela Periódica

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Profa. Tatiany FortiniProfa. Tatiany Fortini
Desenvolvida pelo russo Dmitri Ivanovitch Mendeleïev
Ordenou os elementos de forma lógica -
massa atômica - demonstrando suas 
similaridades e diferenças.
L E I P
E R I Ó
D I C A
 
O n ú m
e r o a t
ô m i c o
é o f a
t o r d e
t e r m i n
a n t e d
a s 
p r o p r i e
d a d e s 
q u í m i c
a s d o s
 e l e m e
n t o s e
 n ã o o
 p e s o 
a t ô m i c
o c o m o
 p r o p o
s t o a n
t e r i o r m
e n t e . 
Vários estudiosos tentaram reunir 
os elementos químicos de forma organizada
Vários estudiosos tentaram reunir 
os elementos químicos de forma organizada
Johann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética 
dos outros dois.
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética 
dos outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
1
H
1
1,01
Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2
1
Li
6,94
Lítio
2
2Be
9,01
Berílio
2
8
2Mg
24,30
Magnésio
2
8
1Na
22,99
Sódio
2
8
8
2
Ca
40,07
Cálcio
2
8
8
1
K
39,09
Potássio
2
8
9
2
Sc
44,95
Escândio
2
8
10
2
Ti
47,86
Titânio
2
8
18
10
2
Zr
91,22
Zircôno
2
8
18
9
2
Y
88,90
Ítrio
2
8
18
8
2
Sr
87,62
Estrôncio
2
8
18
8
1
Rb
1,01
Rubídio
2
8
18
32
10
2
Hf
178,49
Háfnio
2
8
18
18
8
2
Ba
137,33
Bário
2
8
18
18
8
1
Cs
132,91
Césio
2
8
18
32
18
8
1
Fr
223,02
Frâncio
2
8
18
32
18
8
2
Ra
226,03
Rádio
Rf
261
Rutherfódio
57
 a
71
89
 a
103
2
8
11
2
V
50,94
Vanádio
2
8
13
1
Cr
51,99
Crômio
2
8
13
2
Mn
54,93
Manganês
2
8
18
12
1
Nb
92,90
Nióbio
2
8
18
13
1
Mo
95,94
Molibdênio
2
8
14
2
Fe
55,84
Ferro
2
8
18
14
1
Tc
98,90
Tecnécio
2
8
18
15
1
Ru
101,07
Rutênio
2
8
15
2
Co
58,93
Cobalto
2
8
18
16
1
Rh
102,91
Ródio
2
8
18
32
11
2
Ta
180,95
Tântalo
2
8
18
32
12
2
W
183,85
Tungstênio
2
8
18
32
13
2
Re
186,21
Rênio
2
8
18
32
14
2
Os
190,23
Ósmio
2
8
18
32
17
Ir
192,22
Irídio
Db
262
Dúbnio
Sg
Seabórgio
Bh
Bóhrio
Hs
Hássio
Mt
Meitnério
2
8
16
2
Ni
58,69
Níquel
2
8
18
18
Pd
106,42
Paládio
2
8
18
32
17
1
Pt
195,08
Platina
Uun
Ununílio
2
8
18
1
Cu
63,54
Cobre
2
8
18
18
1
Ag
107,87
Prata
2
8
18
32
18
1
Au
196,97
Ouro
Uuu
Ununúnio
2
8
18
2
Zn
65,39
Zinco
2
8
18
18
2
Cd
112,41
Cádmio
2
8
18
32
18
2
Hg
200,59
Mercúrio
Uub
Unúmbio
2
8
18
3
Ga
69,72
Gálio
2
8
18
18
3
In
114,82
Indio
2
8
18
32
18
3
Tl
204,38
Tálio
2
8
18
4
Ge
72,61
Germânio
2
8
18
18
4
Sn
118,71
Estanho
2
8
18
32
18
4
Pb
207,2
Chumbo
2
8
18
32
18
5
Bi
208,98
Bismuto
2
8
18
18
5
Sb
121,76
Antimônio
2
8
18
5
As
74,92
Arsênio
2
8
18
6
Se
78,96
Selênio
2
8
18
18
6
Te
127,60
Telúrio
2
8
18
32
18
6
Po
209,98
Polônio
2
8
18
32
18
7
At
209,99
Astato
2
8
18
32
18
8
Rn
222,02
Radônio
2
8
18
18
7
I
126,90
Iodo
2
8
18
18
8
Xe
131,29
Titânio
2
8
18
7
Br
79,90
Bromo
2
8
18
8
Kr
83,80
Criptônio
2
8
3Al
26,98
Alumínio
2
8
4Si
28,08
Silício
2
8
5P
30,97
Fósforo
2
8
6S
32,06
Enxofre
2
8
7Cl
35,45
Cloro
2
8
8Ar
39,94
Argônio
2
3
B
10,81
Boro
2
4C
12,01
Carbono
2
5N
14,00
Nitrogênio
2
6O
15,99
Oxigênio
2
7F
18,99
Flúor
2
8
Ne
20,18
Neônio
2
4,00
Hélio
Ho
164,92
Hólmio
Dy
162,50
Disprósio
Er
167,26
Érbio
Tm
168,93
Túlio
Yb
173,04
Itérbio
Lu
174,97
Lutécio
Lr
262,11
Laurêncio
No
259,10
Nobélio
Md
258,10
Mendelévio
Fm
257,10
Férmio
Es
252,08
Einstênio
Cf
Califórnio
Tb
158,93
Térbio
Bk
249,08
Berquélio
Gd
157,25
Gadolínio
Cm
244,06
Cúrio
Eu
151,96
Európio
Am
241,06
Amerício
Sm
150,36
Samário
Pu
239,05
Plutônio
Pm
146,92
Promécio
Np
237,05
Netúnio
Nd
144,24
Neodímio
Pa
231,04
Protactínio
U
238,03
Urânio
Pr
140,91
Praseodímio
Ce
140,12
Cério
Th
232,04
Tório
2
8
18
32
18
9
2
Ac
227,03
Actínio
2
8
18
18
9
2
La
138,91
Lantânio
2
8
18
20
8
2
2
8
18
21
8
2
2
8
18
22
8
2
2
8
18
23
8
2
2
8
18
24
8
2
2
8
18
25
8
2
2
8
18
25
9
2
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
8
2
2
8
18
29
8
2
2
8
18
30
8
2
2
8
18
31
8
2
2
8
18
32
8
2
2
8
18
32
9
2
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
20
9
2
2
8
18
32
21
9
2
2
8
18
32
22
9
2
2
8
18
32
23
9
2
2
8
18
32
24
9
2
2
8
18
32
25
9
2
2
8
18
32
26
9
2
2
8
18
32
27
9
2
2
8
18
32
28
9
2
2
8
18
32
29
9
2
252,08
2
8
18
32
30
9
2
2
8
18
32
32
8
2
2
8
18
32
32
9
2
Nº atômico K
L
M
N
O
P
Q
SÍMBOLOMassa atômica
Nome
Prof. Agamenon Roberto
www.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
P
E
R
Í
O
D
O
S
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe26 1s² 2s² 2p
6
M = 14 N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 3p6 4s² 3d6
K = 2 L = 8
ou
Diagrama de Pauling
Distribuição Eletrônica
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS 
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) 
Família 1
Alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Configuração de valência� ns1
3Li ���� 1s
2 2s1
���� último nível 
Família 2
Alcalino-terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Configuração de valência� ns2
4Be ���� 1s
2 2s2
Família 13
Família do boro B, Al, Ga, In, Tl
Configuração de valência� ns2 np1 5
B ���� 1s2 2s2 2p1
Família 14
Família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
Configuração de valência� ns2 np2 6
C ���� 1s2 2s2 2p2
Família 15
Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
Configuração de valência� ns2 np3 7
N ���� 1s2 2s2 2p3
Família 16
Calcogênios O, S, Se, Te, Po
Configuração de valência� ns2 np4 16
S ���� 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Família 17
Halogênios F, Cl, Br, I, At
Configuração de valência� ns2 np5
9F ���� 1s
2 2s2 2p5
Família 18 Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Configuração de valência� ns2 np6
2He ���� 1s
2
10Ne ���� 1s
2 2s2 2p6
Famílias com nomes especiais
Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL 
(mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada
2s²K19
1s² 3s²2p6 3p6 4s1
2s²F9
1s² 2p5
Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais 
energético) em um subnível “ d ” da penúltima camada ou “ f ” da 
antepenúltima camada
1s² 2s²Fe26
2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La57
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais 
energético) se localiza no: 
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada. 
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo 
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA.
Ca20 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p6 4s² Família 2A
Cl17 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p5 Família 7A
1s²As33 2s² 2p
6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
02) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
3d5.
Para este elemento podemos afirmar:
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
03) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
período 4
04) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração 
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se
encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B e 4º período
05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera
19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que
este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da 
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a) 50
b) 32
c) 34
d) 82
e) 46
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
07) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração
eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1 1 elétron na 
camada de valência
1 A
metais alcalinos
08) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1 alcalinos
7A ou 17 halogênio
09) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) 
e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba alcalino terroso
Se calcogênio
Cl halogênio
10) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos
terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
AB CD
0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 
1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. 
2 Todos os elementos citados são representativos. 
3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. 
4 O elemento “D” é metal representativo 
11) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),
podemos afirmar que:
VV
VV
VV
FF
VV
A:
B:
C:
D:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRESMETAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
12) Imagine que a tabela periódica seja o 
mapa de um continente, e que os 
elementos químicos constituam as 
diferentes regiões desse território.
N
S
LO
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no 
Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam 
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações, a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III sãocorretas.
e) I, II e III são corretas.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos elementos químicos se 
repetem periodicamente, estas propriedades são 
denominadas de propriedades periódicas. 
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é
feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre 
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e 
tomando-se a sua metade 
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F9
1s² 2s² 2p5
Cl17 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p5
O cloro possui 
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior 
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que 
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F9
1s² 2s² 2p5
N7
1s² 2s² 2p3
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátionÉ MAIOR
átomo neutro íon ânionÉ MENOR
13) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente 
dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
14) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes 
afirmações:
I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g).
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca
2+
(g) é maior que o 12Mg
2+
(g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III. 
F
V
V
F
15) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o 
do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion 
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma 
quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) 
e n e
r g i a
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e 
é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) 
e n e
r g i a
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
16) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos 
estados fundamentais:
A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico
II. “A“ possui maior energia de ionização.
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.
a) I.
b) II. 
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
no mesmo período
terá maior raio atômico o átomo
de menor número atômico
A > B
verdadeiro
no mesmo período a
a energia de ionização 
aumenta
da esquerda para a direita
Energia de ionização 
de
A < B 
falso
metal 
ametal 
falso
É correto apenas:
17) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais 
elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
A 17 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p5
3º período
Família 7A
B 15 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p3
3º período
Família 5A
C 13 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p1
3º período
Família 3A
D 12 1s² 2s² 2p
6 3s²
3º período
Família 2A
E 11 1s² 2s² 2p
6 3s1
3º período
Família 1A
18) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) 
são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns 
comentários sobre estes números podem ser feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de 
menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a
sua remoção 
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, 
pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de
valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, 
pois são elementos vizinhos na tabela periódica 
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.
b) 2.
c) 3 e 4.
d) 2 e 4.
e) 2, 3 e 4.
F
V
V
V
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
e n e
r g i a
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta
1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W
2,36
Sg
Cr
Mo
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir
2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt
2,28
Dm
Ni
Pd
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb
2,33
Si
Ge
Sn
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po
2,00
S
Se
Te
F
3,98
3,19
2,96
2,66
At
2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
19) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina 
muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), 
pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.0 0
2s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2
K Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4
3d 5
20) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I. O flúor é um halogênio.
II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV. 
c) I, II e IV.
d) I, III e IV. 
e) I, II, III e IV.
F
At
Cl
Br
I
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida 
para os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
21) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), 
podemos afirmar que:
0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.
A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
B 1s² 2s² 2p6 3s1
C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
D 1s² 2s² 2p6 3s²
A B C D 
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1 1 A energia de ionizaçãode D é maior que a de B.
2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.
AUMENTA
3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C. 
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido 
para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número
atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
22) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1 1
2 2
3 3
4 4
0 0
RAIO ATÔMICO
AUMENTAAUMENTA
AUMENTAAU
M
E
N
T
A
H He
ELETROPOSITIVIDADE1A1A 7A