Exercícios de Revisão

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Disciplina
 
	
	
	Química geral
	
	Exercícios 
	
	
	
	
Questão 01: (Prática de soluções e estequiometria): Baseado na aula prática de soluções, mostre os cálculos para preparar 100 mL (0,1L) de uma solução de NaOH 0,1mol/L . 
A massa molar em g/moL: Na = 23; O = 16; H = 1
Questão 02: (Prática de soluções e estequiometria): Qual a quantidade de CO2 capaz de reagir com 20g de hidróxido de cálcio? Demonstre os cálculos:
Ca = 40; O = 16; H = 1; C = 12; 
Questão 03: (Prática de análise química da gasolina): Você adicionou 50 mL de gasolina em uma proveta. Outra proveta também são adicionados 50 mL de solução aquosa (polar). Ao misturar os dois volumes (total de 100 ml) você percebe que 61 mL é o volume da fase aquosa. Pergunta-se: Qual a porcentagem de álcool na gasolina?
a) 01% b) 11% c) 22% d) 34% e) 44%
Questão 04: Calcule o Nox dos compostos abaixo: 
O2 SO3
P2O7 Cl2O3
PO43- H2SO4
Questão 05: Dada as reações:
AgI (s) ---------- produzem ------ Ag+(aq) + I- (aq) Kps = 1,5 . 10-16
CaSO4 (s) -------produzem ------ Ca2+ (aq) + SO42- (aq) Kps = 6,0 . 10-5
Qual dos compostos em negrito apresentam menor solubilidade?
Questão 06: Cálculos renais, ou pedras nos rins são formações endurecidas nos rins resultante do acúmulo de oxalato de cálcio (CaC2O4) no órgão. Qual a solubilidade (s) molar do oxalato de cálcio (Kps = 2,57 x10-9).C
CaC2O4 ---------produz--------- Ca2+ + C2O42-
Questão 07: Determine os coeficientes da equação iônica mostrando todos os passos: (Oxido redução; igualdade dos elétrons, balanceamento de oxigênio e hidrogênio). Após balancear a equação, determine quantas gramas de amônia (NH3) são produzidas a partir de 30,6 gramas de zinco (Zn). A massa molar em g/mol: Zn = 65; N = 14; H = 1
	
Questão 08: Dada as semirreações:
Zn2+ (aq)+ 2e- -----------Zn (s) Potencial padrão de redução (E0) = -0,76 V
Ni2+ (aq) + 2e- -----------Ni (s) Potencial padrão de redução (E0) = -0,28 V
Calcule o ∆E?
Questão 09: A ferrugem ocorre naturalmente pela oxidação química do ferro quando exposto ao meio ambiente. As semi-reações de redução do ferro e do oxigênio molecular são mostradas conforme a reação:
Semi-reações de redução
 Fe2+ + 2e----------------------- Fe0 Potencial de redução (E0 ) = -0,44V
½ O2 + H2O2 + 2e- --------2OH- Potencial de redução (E0 ) = 1,23V
a) O ferro sofre redução e o oxigênio oxidação
b) O ferro e o oxigênio sofrem oxidação
c) O ferro oxida pois tem o menor potencial de redução
d) O ferro não sofre oxidação pois não reage com oxigênio
e) O oxigênio oxida pois tem menos potencial de redução
Questão 10: No ensaio de nitrato de prata e cobre metálico foi observado mudança de cor da solução. No final da reação a solução apresentava cor: 
Incolor, devido a formação de nitrato de cobre.
Incolor, devido a formação de prata metálica
Azul, devido a formação de nitrato de cobre
Azul, devido a formação de prata metálica
Questão 11: Mostre os cálculos para preparar 10 mL de uma solução de NaOH 0,1mol/L. 
A massa molar em g/mol: Na = 23; O = 16; H = 1
m= [ ].PM.V
Questão 12: Faça a diluição da solução acima para obter um solução de concentração final 0,01 mol/L e volume final de 1 litro. 
Ci.Vi=Cf.Vf
Questão 13: Você adicionou 50 mL de gasolina em uma proveta. Outra proveta também foi adicionado 50 mL de solução aquosa. Ao misturar os dois volumes (total de 100 ml) você percebe que 65 mL é o volume da fase aquosa. Sabe-se que a lei determina o intervalo de 18 a 24% de álcool (etanol) na gasolina. A análise desta gasolina, pode-se afirmar que:
A gasolina está adequada pois há 18% de etanol na amostra
A gasolina está adequada pois há 23% de etanol na amostra 
A gasolina está inadequada pois há 30% de etanol na amostra 
A gasolina está inadequada pois há 65% de etanol na amostra 
Questão 14: Cálculos renais, ou pedras nos rins são formações endurecidas nos rins resultante do acúmulo de oxalato de cálcio (CaC2O4) no órgão. Qual a solubilidade (s) molar do oxalato de cálcio (Kps = 2,57 x10-9).
CaC2O4 ---------produz--------- Ca2+ + C2O42-
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