Buscar

Emersão de bolas de naftalina

Prévia do material em texto

Amanda Lopes de Oliveira, 
Cristiane Dias da Silva 
Bezerra, Daniele da Silva 
Marques, Layse Cardoso 
Gomes. 
INSTITUTO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE BRASÍLIA - IESB 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CEILÂNDIA-DF, 2016 
 
 
1 
 
Amanda Lopes de Oliveira, Cristiane Dias da Silva Bezerra, Daniele da Silva 
Marques, Layse Cardoso Gomes. 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA 
 
 
 
 
CEILÂNDIA-DF, 2016 
Relatório apresentado como parcial 
para obtenção de aprovação na 
disciplina de Química Geral e 
Tecnologias, no curso de Engenharia 
civil, no Instituto de Educação 
Superior de Brasília. 
Prof. DR. Vinícius Ricardo de Souza 
 
 
2 
 
 
SUMÁRIO 
PÁGINA 
RESUMO ------------------------------------------------------------------------ 03 
1. INTRODUÇÃO -------------------------------------------------------------- 03 
2. OBJETIVOS ----------------------------------------------------------------- 03 
3. MATRRIAIS E REAGENTES ------------------------------------------- 03 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMNETAL --------------------------------- 04 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES -------------------------------------- 06 
6. CONCLUSÃO --------------------------------------------------------------- 07 
7. REFERÊNCIAS ------------------------------------------------------------ 07 
 
 
 
3 
 
EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA 
 
RESUMO 
Obteve-se dióxido de carbono da interação de ácido acético (vinagre) e 
bicarbonato de sódio em meio aquoso. Essa reação possibilitou a formação de 
bolhas que ocasionou no processo de flotação das bolas de naftalina inseridas no 
líquido. 
 
1. INTRODUÇÃO 
A grande concentração de CO2 na atmosfera terrestre é o grande responsável pelo 
aumento da temperatura do planeta. Sua liberação em excesso está intimamente 
relacionada ao setor industrial, com a queima de combustíveis fósseis, bem como 
ao desmatamento. 
Entretanto, o dióxido de carbono não causa somente danos ambientais. Com o 
conhecimento tecnológico, ele pode ser bem aplicado. Como exemplo, pode-se 
citar a sua utilização no processo de purificação de água, no qual, por meio do 
processo de flotação, se utiliza gases para fazer com que impurezas flutuem na 
superfície de líquidos, de onde são recolhidas. 
 
2. OBJETIVOS 
Verificar a formação de gases (dióxido de carbono) a partir de substâncias simples 
como ácido acético (vinagre) e bicarbonato de sódio. 
 
3. MATERIAL E REAGENTES: 
 
 
4 
 
- Bolas de naftalina; 
- Água destilada; 
- Bicarbonato de sódio; 
- Ácido Acético; 
- Erlenmayer. 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Foi adicionado água ao erlenmayer até atingir uma altura próxima do gargalo e 
deixou repousar por alguns segundos para que possíveis bolhas de ar existentes 
se dispersassem conforme a figura 1.1. Em seguida, foram acrescentadas duas 
bolhas de naftalina e 10.528g ácido acético. Conforme o ilustrado nas figuras 1.2 e 
1.3 respectivamente. 
 
Figura 1.1 Preenchimento do 
erlenmayer 
Figura 1.2 – Adição das bolas de 
naftalina 
Figura 1.3 - Colocação de ácido 
acético 
 
Foi adicionado à substância 500ml de bicarbonato de sódio. Em segundos, a 
substância reagiu formando uma aparente espuma, precisamente bolhas de ar 
 
 
5 
 
(liberação de CO2) e uma das bolas de naftalina submergiu na superfície do 
líquido, enquanto a outra permaneceu no fundo do recipiente. Como pode ser 
observado na figura 1.4. 
Depois de aproximadamente cinco minutos de reação, as bolhas de ar tinham se 
dispersado e a bola que estava na superfície retornou no fundo do recipiente. 
Porém, a bola que estava no fundo do recipiente, continuou submersa durante 
todo o processo. Ver figura 1.5 
Foi acrescentado mais bicarbonato de sódio à mistura, como o ilustrado na figura 
1.6. Observou-se novamente a formação de bolhas de CO2 e as duas bolas de 
naftalina emergiram na superfície do líquido, que está ilustrado na figura 1.7. Após 
aproximadamente cinco minutos, as bolas de naftalina voltaram ao fundo do 
recipiente. 
 
Figura 1.4 - formação de bolhas (CO2) Figura 1.5 - Bolas de naftalina 
submersas 
 
 
6 
 
 
Figura 1.6 - Acréscimo de ácido 
acético 
Figura 1.7 - Emersão das bolas 
de naftalina 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A formação de bolhas, no experimento se deu devido a formação de CO2, através 
da dissociação do ácido acético e do dióxido de carbono em água. Esta reação é 
demonstrada através da fórmula abaixo: 
 
 
 
Formação de CO2: 
H+ (aq) + HCO³- (aq) ---› CO2 (g) + H2O (l) 
As bolhas de ar liberadas atuaram como boias ao se agarrarem as bolas de 
naftalinas, conduzindo-as até a superfície do líquido. As bolas de naftalina 
voltaram ao fundo do recipiente depois da liberação de todas as bolhas de ar que 
foram dispersadas. 
 
 
7 
 
A não flutuação das bolas de naftalina na primeira tentativa, se deve a adição de 
ácido acético ter sido feita antes da de bicarbonato de sódio. Além disso, a 
quantidade adicionada de bicarbonato de sódio não foi rigorosamente pesada, 
sendo insuficiente para observação do processo. 
 
6. Conclusão: 
Com o experimento realizado, foi possível a observação da liberação de CO2 na 
reação de duas substâncias, através da formação de bolhas. Esse fenômeno 
possibilitou também, a compreensão do processo de flotação utilizado no 
tratamento de água. 
 
7. Referências: 
https://iesb.blackboard.com/bbcswebdav/pid-584836-dt-content-rid-
2877074_1/courses/ENC003-500626/Pr%C3%A1tica%20%2307%20-
%20Emers%C3%A3o%20de%20Bolas%20de%20Naftalinas.pdf 
http://www.explicatorium.com/experiencias/bolas-naftalina-saltitonas.html

Outros materiais

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Materiais recentes

Perguntas Recentes