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Amanda Lopes de Oliveira, Cristiane Dias da Silva Bezerra, Daniele da Silva Marques, Layse Cardoso Gomes. INSTITUTO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE BRASÍLIA - IESB DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA CEILÂNDIA-DF, 2016 1 Amanda Lopes de Oliveira, Cristiane Dias da Silva Bezerra, Daniele da Silva Marques, Layse Cardoso Gomes. RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA CEILÂNDIA-DF, 2016 Relatório apresentado como parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Geral e Tecnologias, no curso de Engenharia civil, no Instituto de Educação Superior de Brasília. Prof. DR. Vinícius Ricardo de Souza 2 SUMÁRIO PÁGINA RESUMO ------------------------------------------------------------------------ 03 1. INTRODUÇÃO -------------------------------------------------------------- 03 2. OBJETIVOS ----------------------------------------------------------------- 03 3. MATRRIAIS E REAGENTES ------------------------------------------- 03 4. PROCEDIMENTO EXPERIMNETAL --------------------------------- 04 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES -------------------------------------- 06 6. CONCLUSÃO --------------------------------------------------------------- 07 7. REFERÊNCIAS ------------------------------------------------------------ 07 3 EMERSÃO DE BOLAS DE NAFTALINA RESUMO Obteve-se dióxido de carbono da interação de ácido acético (vinagre) e bicarbonato de sódio em meio aquoso. Essa reação possibilitou a formação de bolhas que ocasionou no processo de flotação das bolas de naftalina inseridas no líquido. 1. INTRODUÇÃO A grande concentração de CO2 na atmosfera terrestre é o grande responsável pelo aumento da temperatura do planeta. Sua liberação em excesso está intimamente relacionada ao setor industrial, com a queima de combustíveis fósseis, bem como ao desmatamento. Entretanto, o dióxido de carbono não causa somente danos ambientais. Com o conhecimento tecnológico, ele pode ser bem aplicado. Como exemplo, pode-se citar a sua utilização no processo de purificação de água, no qual, por meio do processo de flotação, se utiliza gases para fazer com que impurezas flutuem na superfície de líquidos, de onde são recolhidas. 2. OBJETIVOS Verificar a formação de gases (dióxido de carbono) a partir de substâncias simples como ácido acético (vinagre) e bicarbonato de sódio. 3. MATERIAL E REAGENTES: 4 - Bolas de naftalina; - Água destilada; - Bicarbonato de sódio; - Ácido Acético; - Erlenmayer. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foi adicionado água ao erlenmayer até atingir uma altura próxima do gargalo e deixou repousar por alguns segundos para que possíveis bolhas de ar existentes se dispersassem conforme a figura 1.1. Em seguida, foram acrescentadas duas bolhas de naftalina e 10.528g ácido acético. Conforme o ilustrado nas figuras 1.2 e 1.3 respectivamente. Figura 1.1 Preenchimento do erlenmayer Figura 1.2 – Adição das bolas de naftalina Figura 1.3 - Colocação de ácido acético Foi adicionado à substância 500ml de bicarbonato de sódio. Em segundos, a substância reagiu formando uma aparente espuma, precisamente bolhas de ar 5 (liberação de CO2) e uma das bolas de naftalina submergiu na superfície do líquido, enquanto a outra permaneceu no fundo do recipiente. Como pode ser observado na figura 1.4. Depois de aproximadamente cinco minutos de reação, as bolhas de ar tinham se dispersado e a bola que estava na superfície retornou no fundo do recipiente. Porém, a bola que estava no fundo do recipiente, continuou submersa durante todo o processo. Ver figura 1.5 Foi acrescentado mais bicarbonato de sódio à mistura, como o ilustrado na figura 1.6. Observou-se novamente a formação de bolhas de CO2 e as duas bolas de naftalina emergiram na superfície do líquido, que está ilustrado na figura 1.7. Após aproximadamente cinco minutos, as bolas de naftalina voltaram ao fundo do recipiente. Figura 1.4 - formação de bolhas (CO2) Figura 1.5 - Bolas de naftalina submersas 6 Figura 1.6 - Acréscimo de ácido acético Figura 1.7 - Emersão das bolas de naftalina 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES A formação de bolhas, no experimento se deu devido a formação de CO2, através da dissociação do ácido acético e do dióxido de carbono em água. Esta reação é demonstrada através da fórmula abaixo: Formação de CO2: H+ (aq) + HCO³- (aq) ---› CO2 (g) + H2O (l) As bolhas de ar liberadas atuaram como boias ao se agarrarem as bolas de naftalinas, conduzindo-as até a superfície do líquido. As bolas de naftalina voltaram ao fundo do recipiente depois da liberação de todas as bolhas de ar que foram dispersadas. 7 A não flutuação das bolas de naftalina na primeira tentativa, se deve a adição de ácido acético ter sido feita antes da de bicarbonato de sódio. Além disso, a quantidade adicionada de bicarbonato de sódio não foi rigorosamente pesada, sendo insuficiente para observação do processo. 6. Conclusão: Com o experimento realizado, foi possível a observação da liberação de CO2 na reação de duas substâncias, através da formação de bolhas. Esse fenômeno possibilitou também, a compreensão do processo de flotação utilizado no tratamento de água. 7. Referências: https://iesb.blackboard.com/bbcswebdav/pid-584836-dt-content-rid- 2877074_1/courses/ENC003-500626/Pr%C3%A1tica%20%2307%20- %20Emers%C3%A3o%20de%20Bolas%20de%20Naftalinas.pdf http://www.explicatorium.com/experiencias/bolas-naftalina-saltitonas.html
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