Exerci cio de Bioquimica2 2017

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UNIVERIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
FACULDADE DE BIOTECNOLOGIA 
 
	
Bioquímica	–	Exercício	1	–	2o	sem.	2016/2017			
NOME:	____________________________________________________________________________________________	
	
pH	E	SISTEMAS-TAMPÃO	
	
Equação	de	Henderson-Hasselbalch:								
1. Calcule	o	pKa	do	 ácido	 lático,	 no	pH	4,80,	 sendo	dada	 a	 concentração	do	 ácido	lático	e	do	lactato	de	0,010M	e	0,087M,	respectivamente.		
2. Suponha	 que	 você	 esteja	 preparando	 um	 tampão	 dissolvendo	 0,10mol/L	 de	ácido	fraco,	HA,	e	0,10mol/L	de	seu	sal	de	sódio,	A-.	Considere	que	pKa	=	3,	qual	é	o	pH	do	tampão?	
	
3. Suponha	 que	 você	 esteja	 preparando	 um	 tampão	 acetato	 0,2	 mol/L,	 com	 as	concentrações	 de	 0,074	 mol/L	 de	 ácido	 conjugado	 e	 0,126	 mol/L	 de	 base	conjugada.	Sabendo-se	que	o	Ka	é	de	1,70	x	10-5	para	o	ácido	acético,	qual	é	o	pH	do	tampão?	
	
PROTEÍNAS	
	
1. Examine	os	quatro	aminoácidos	abaixo.		
Indique	quais	destes	aminoácidos	possuem	as	seguintes	propriedades:		 a. cadeia	lateral	alifática	_______________________________________________________	b. cadeia	lateral	positiva	_______________________________________________________	c. possui	três	grupos	ionizáveis	_______________________________________________	d. designado	pelo	símbolo	K	___________________________________________________	e. é	da	mesma	classe	da	fenilalanina	__________________________________________	f. é	o	mais	hidrofóbico	dos	quatro	____________________________________________	g. cadeia	lateral	é	capaz	de	formar	ligação	de	hidrogênio	___________________		
Nomeie	os	quatro	aminoácidos.		A-	 C-	B-	 D-		
Quais	são	os	aminoácidos	pertencentes	à	mesma	classe	do	aminoácido	D.	__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________		
2. Quais	 dos	 seguintes	 aminoácidos	 possuem	 cadeia	 lateral	 carregada	
negativamente	sob	condições	fisiológicas	(ex.,	próximo	ao	pH	7)?		 (a)	Asp	 (d)	Glu	 (b)	His	 (e)	Cys	 (c)	Trp		
3. Qual	 aminoácido	 pode	 estabilizar	 a	 estrutura	 de	 proteínas	 formando	
ligação	covalente	entre	duas	cadeias	polipeptídicas?		(a)	Met	 (d)	Gly	 (b)	Ser	 (e)	Cys	 (c)	Gln		
4. Desenhe	a	estrutura	da	cisteína	em	pH	1.	
	
	
5. Porquê	a	histidina	age	como	tampão	em	pH	6,0?		
	
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6. Observe	 a	 tabela	 e	 a	 curva	 de	 titulação	 abaixo.	 Com	 base	 em	 suas	
observações	marque	a	letra	correspondente	a	alternativa	CORRETA.	
 
 
 
 
 
 
A. A curva de titulação refere-se ao composto 
de numero 1, o qual possui pI igual a zero. 
B. A curva de titulação refere-se ao Glutamato 
que possui pI de 5,97 em pH fisiológico. 
C. A curva de titulação refere-se ao composto 2 que possui pI de 5,97 em pH 
próximo ao fisiológico. 
D. A curva de titulação refere-se a Arginina que possui pI de 5,97 em pH em pH 
fisiológico. 
E. A curva de titulação refere-se ao composto 1 que possui pI de 5,97 em pH 
próximo ao fisiológico. 
	
7. Se	um	polipeptídeo	possui	 400	 resíduos	de	 aminoácidos,	 qual	 será	 a	 sua	
massa	aproximada?			(a)	11.000	daltons																											(c)	44.000	daltons	(b)	22.000	daltons																											(d)	88.000	daltons	
	
8. Qual(is)	 dos	 seguintes	 resíduos	 de	 aminoácidos	 é(são)	 tipicamente	
encontrado(s)	do	lado	interno	de	proteínas	solúveis	em	água.		 (a)	Val																					(d)	Arg																					(b)	His																					(e)	Asp																					(c)	Ile	
	
9. Qual	das	seguintes	afirmativas	sobre	a	ligação	peptídica	é	a	verdadeira?			(a)	A	ligação	peptídica	é	planar	por	causa	do	caráter	parcial	de	dupla	ligação	da	ligação	entre	o	carbono	carbonílico	e	o	nitrogênio.	(b)	Há	uma	liberdade	relativa	de	rotação	da	ligação	entre	o	carbono	carbonílico	e	o	nitrogênio.		(c)	 O	 hidrogênio	 que	 está	 ligado	 ao	 átomo	 de	 nitrogênio	 está	 em	 trans	 ao	oxigênio	do	grupo	carbonila.		(d)	 Não	 há	 uma	 liberdade	 relativa	 de	 rotação	 da	 ligação	 entre	 o	 carbono	carbonílico	e	o	nitrogênio.	
	
	
	
Número	 Composto	 pk1	 pk2	 pkR	
1	 Acetato	 4,76	 -	 -	
2	 Gli	 2,34	 9,60	 -	
3	 Glu	 2,19	 9,67	 4,25	
4 Arg 2,17 9,04 12,48 
Composto	
10. Qual	 dos	 seguintes	 aminoácidos	 pode	 alterar	 a	 direção	 da	 cadeia	
polipeptídica	e	interromper	uma	hélice?		(a)	Phe																					(d)	His																					(b)	Cys																					(e)	Pro																					(c)	Trp	
	
11. Correlacione	o	nível	de	hierarquia	estrutural	das	proteínas	(coluna	1)	com	
a	sua	descrição	apropriada	(coluna	2).		
	
	
	
ENZIMAS	
	
1. Quais	 das	 seguintes	 afirmativas	 sobre	 os	 diferentes	 tipos	 de	 inibição	
enzimática	estão	corretas?	
	 a. Inibição	 competitiva	 ocorre	 quando	 um	 substrato	 compete	 com	 uma	enzima	pela	ligação	a	um	inibidor	proteico.	b. Inibição	 competitiva	 ocorre	 quando	 um	 substrato	 e	 um	 inibidor	competem	pelo	mesmo	sítio	ativo	de	uma	enzima		c. Inibição	não-competitiva	de	uma	enzima	não	ocorre	quando	se	adiciona	grande	quantidade	de	substrato.	d. Inibidores	 competitivos	 frequentemente	 são	 similares	 à	 estrutura	química	dos	substratos	de	uma	dada	enzima.	e. Inibidores	não-competitivos	 frequentemente	 se	 ligam	a	uma	enzima	de	maneira	irreversível.		
2. Complete	 a	 frase:	 A	 constante	 de	 Michaelis,	 expressa	 a	 relação	 entre	 as	concentrações	 reais	 no	 estado	 estacionário.	 ______________	 é	 equivalente	 à	concentração	de	substrato	que	fornece	metade	da	Vmax.		
3. Observando	 os	 gráficos	 seguinte	 indique	 qual	 o	 tipo	 de	 inibição	
representada	por	cada	um.	
COLUNA	1	 COLUNA	2	(a)	estrutura	primária	 (1)	associação	de	subunidades	de	proteínas	(b)	estrutura	secundária	 (2)	 arranjo	 repetitivo	 de	 aminoácidos	 que	 estão	próximos	uns	dos	outros	na	sequencia	linear	(a)	estrutura	terciária	 (3)	 enovelamento	 final	 da	 cadeia,	 pode	 possuir	 alfa	hélices	e	folhas	beta	na	estrutura	(a)	estrutura	quaternária	 (4)	estrutura	linear	dos	aminoácidos	
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A B 		
						4.	 Os	 seguintes	 dados	 foram	 registrados	 para	 a	 reação	 enzimática	 S!P.	 Dada	 a	equação	de	Michaelis-Menten,	𝑣 = !"á! . !!"![!] ,	calcule	o	Vmáx	e	KM.		
Concentração	de	
Substrato	(mol.L-1)	
Velocidade	inicial	
(nmoles.L-1.min-1)	
6,25	x	10-6	 15,0	
7,50	x	10-5	 56,25	
1,00	x	10-4	 60	
1,00	x	10-3	 74,9	
1,00	x	10-2	 75		 A. Vmáx	de	75	nmol.L-1.min-1	e	KM	de	2,5	x	10-2	mmol.	L-1	B. Vmáx	de	74,9	nmol.L-1.min-1	e	KM	de	2,5	x	10-2	μmol.	L-1	C. Vmáx	de	75	nmol.	L-1.min-1	e	KM	de	3,0	x	10-2	mmol.	L-1	D. Vmáx	de	74,9	nmol.	L-1.min-1	e	KM	de	2,5	x	10-3	mmol.	L-1	E. Vmáx	de	75	nmol.	L-1.min-1	e	KM	de	2,5	x	10-3	μmol.	L-1