zinco e mercurio introdução e procedimento

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Introdução :
 O zinco é um elemento químico essencial para as pessoas: intervém no metabolismo de proteínas e ácidos nucleicos, estimula a atividade d e mais de 100 enzimas, colabora no bom funcionamento do sistema imuno lógico, é necessário para cicatrização dos ferimentos, nas percepções do sabor e olfato e n a síntese do DNA. 
 O zinco é encontrado em diversos alimentos como nas ostras, carnes vermelhas, aves, alguns peixes, mariscos, favas e nozes. A ingestão diária recomendada de zinco é em cerca de 10 mg, menor para bebês, crianças e adolescentes (devido ao menor peso corporal), e algo maior par a as mulheres grávidas e durante o aleitamento. A deficiência de zinco pode produzir retardamento no crescimento, perda de cabelo, diarréias, impotência sexual e imaturidade sexual nos adolescentes, apatia, cansaço e depressão, lesões oculares e de pele, inclusive acne, unhas quebradiças, amnésia, perda de apetite, perda de peso e problemas de crescimento, aumento do tempo de cicatrização de ferimentos e anomalias no sentido do olfato. A deficiência de zinco é conseqüência de insuficiente quantidade na dieta alimentar e a dificuldade na absorção do mineral que pode ocorrer em casos de alcoolismo, quando é eliminado pela urina ou, ainda, devido à excessiva eliminação por causa de desordens digestivas. O excesso de zinco tem- se associado com baixos níveis de cobre, alterações na função do ferro , diminuição da função imunológica e dos níveis de colesterol bom.
O mercúrio é um elemento químico de número atômico 80 (80 prótons e 80 elétrons) e massa atômica 200,5 u, pertencente ao grupo 12 e faz parte da classe dos metais de transição. É um dos seis elementos que se apresentam líquidos à temperatura ambiente ou a temperaturas próximas. Os outros elementos são os metais césio, gálio, frâncio e rubídio e o não metal bromo. Dentre os seis apenas o mercúrio e o bromo são líquidos nas Condições Padrão de Temperatura e Pressão. 
Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico. 
O preenchimento dos níveis eletrônicos 3d, 4d e 5d formam tres séries de elementos que, em conjunto, constituem os elementos do bloco d, que são organizados em grupos numerados de I a VII I B. São conhecidos como elementos de transição porque suas propriedades são geralmente intermediárias entre os elementos metálicos d os blocos s e os elementos não metálicos dos blocos p. Nos blocos s e p os elétrons vão sendo adicionados ao nível eletrônico mais externo do átomo. Já no bloco d, os elétrons vão sendo adicionados ao penúltimo nível, expandindo-se de 8 até 18 elétrons. 
Uma característica marcante dos elementos do bloco d é apresentar um subnível d apenas parcialmente preenchido, com exceção do Pd, Cu, Ag, Au, Zn, Cd e Hg, que apresentam um subnível d completo com 10 elétrons. Isso, no entanto, confere aos compostos destes elementos diferenças em relação aos outros
Diversos compostos iônicos e covalentes dos metais de transição são coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Também podem apresentar cor por causa da existência de orbitais parcialmente preenchidos, que permitem transições eletrônicas, responsáveis pela emissão luminosa. Os compostos dos elementos que ap resentam to dos os or bitais preenchidos ( Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos.
Zinco
1) Propriedades redutoras do zinco metálico 
 
 a) Foram colocados em dois tubos de ensaio uma pequena quantidade de zinco em pó, no primeiro foi adicionado HCl 6M e, no segundo, foi adicionado NaOH 6M. 
 
No 1º tubo: 
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2 + H2(g) 
 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 = -0,763 V 
2H++ 2e- → H2(g) E0 = 0,000 V 
 
2H++ 2e- → H2(g) ( Semi-Reação de Redução ) 
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- ( Semi-Reação de Oxidação ) 
Zn(s) + 2H+ Zn2+(aq) + H2(g) ( Equação Iônica Essencial ) ddp = +0,763 V 
 
 A reação é bem espontânea ( ddp=+0,763 V( >0) ) e há grande liberação de 
H2(g). 
 
No 2º tubo: 
Zn(s) + 2OH-(aq) + 2H2O(l) → [Zn(OH)4] 2-(aq) + H2(g) 
 
 O metal puro dissolve-se lentamente em meio ácido e alcalino. A presença de impurezas ou contato com a platina ou cobre, produzidas por adição de algumas gotas das soluções dos sais desses metais acelera a reação . A adição de zinco sólido em meio básico forma o complexo tetrahidroxizincato (II).
2) Obtenção do óxido de zinco ;( não foi realizada)
3) Obtenção do sulfeto de zinco:(não foi realizada)
4) Obtenção e propriedades ácido-base do hidróxido de zinco: 
 
 a) Foram adicionados a um tubo de ensaio, contendo 3 mL de solução de Zn 2+, uma solução de NaOH 3M até a formação de um precipitado gelatinoso. O precipitado obtido foi dividido em três tubos de ensaio. 
Zn2+(aq) + 2HO-(aq) → Zn(OH)2(s) 
Zn(OH)2(s) → Zn2+(aq) + 2HO-(aq) Kps=3,0 x 10-16 
 
 b) No 1º tubo, foi adicionada uma solução 6M de HCl, ao segundo foi 
adicionada uma solução 6M de NaOH e a o terceiro tubo foi adicioanda uma 
solução concentarda de NH4OH ( feito em capela ). 
Observou-se que: 
 
No 1º tubo ( c/ HCl ): 
Zn(OH)2(s) + HCl(aq) → ZnCl2 + 2H2O 
Forma sal, ZnCl2. 
No 2º tubo ( c/ NaOH ): 
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) → [Zn(OH)4]2-(aq)+ 2Na+(aq) 
Forma hidróxi-complexo, [Zn(OH)4]2-, incolor. 
No 3º tubo ( c/ NH4OH ): 
Zn(OH)2(s) + 4NH3(g) → [Zn(NH3)4]+2(aq) + 2OH-(aq) 
Forma amino-complexo, o [Zn(NH3)4]2+, incolor. 
Estas reações demonstram que o Zn(OH)2 apresenta caráter anfótero, ou seja, regindo com bases e ácidos.
 Mercúrio
1) Obtenção e propriedades do óxido mercúrico 
 
 a) Em um tubo de ensaio, foram adicionados 2,0 mL de solução de Hg 2+ e foi adicionado NaOH 1M até completa precipitação, coloração amarelo gema de ovo. O conteúdo foi aquecido ligeiramente em banho-maria e foi observado a mudança de cor do sólido que passou a marrom. O conteúdo foi então dividido para dois tubos de ensaio. 
Hg2+(aq) + 2OH-(aq) → HgO + H2O 
HgO coloração amarelo gema de ovo. 
 
HgO(s) + calor →Hg(s) + O2(g) 
Coloração marrom.
 
 b) testou-se nesse procedimento a natureza ácido-base do HgO, preparado anteriormente, com soluções de HCl e NaOH, ambas 6M. 
 
No 1º tubo: 
HgO(s) + 2HCl →HgCl2 + H2O incolor
(o óxido reagiu prontamente com o ácido ) 
No 2º tubo: 
HgO + NaOH →não reage,amarelo gema
 o que evidencia um caráter mais básico para este óxido.
2) Obtenção do sulfeto de mercúrio(não foi realizado)
3) Reações redox:
 a) Em um tubo de ensaio contendo 5,0 mL de solução 0,01 M de cloreto 
mercúrico, adicionou-se, gota a gota, solução de cloreto estanoso. 
Observou-se uma turvação branca. 
HgCl2(aq) + SnCl42- → Hg2Cl2(s) + SnCl62- 
( Cloreto de mercúrio forma turvação branca com SnCl2 em meio clorídrico ) 
 Foi possível observar uma turvação branca com excesso de cloreto estanoso em meio clorídrico: 
HgCl2(s) + SnCl42- Hg(s) + SnCl62- 
 B) não foi realizada
 c) um pequeno pedaço de bronze sólido, seco limpo a fim de retirara camada de óxido foi colocado sobre a bancada, e foram adicionadas gotas de solução de mercúrio 2+ sobre p mesmo. Após alguns minutos a peça foi novamente limpa com um papel de filtro e o metal atacado analisado , onde foi possível observar a formação de um filme de mercúrio metálico sobre o metal. 
Hg2+ +2e- → Hg(l) E0=+0,854 V 
Cu2+ + 2e- → Cu(s) E0=+0,337 V 
 
Hg2+ +2e- Hg(l) ( Semi-Reação de Redução ) 
Cu(s) Cu2+ + 2e- ( Semi-Reação de Oxidação )
Hg2++ Cu(s) Hg(l) + Cu2+ ( Equação Iônica Essencial ) ddp = +0,517 V 
 
 A reação é espontânea ( ddp=+0,517 V( >0) ) e há formação de Mercúrio 
elementar. 
 
 d) foram misturados uma gota de mercúrio com o cristal de iodo, em um tubo de ensaio, a mistura sólida era inicialmente cinza escura e tomou coloração avermelhada devido a presença do HgI com a contínua adição de iodo houve a formação do iodeto mercúrico e a mistura ficou mais avermelhada segundo a reação abaixo: 
 
Hg + ½ I2 → HgI 
HgI + ½ I2 → HgI2 
 
4) Formação de um complexo de mercúrio (II) 
 Em um tubo de ensaio contendo 1 mL de solução de Hg 2+, foi adicionado, gota a gota, solução de KI 1M... não tenho anotaçãoes dessa pratica