Quimica Geral

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
*
*
POR QUE ESTUDAR QUÍMICA?
Discernimento de problemas da sociedade
Influência da chuva ácida
Efeito estufa
Uso da sacarina como adoçante artificial, 
Quais os riscos de produtos químicos de uso doméstico, 
Outros
Instrumento prático para conhecimento de problemas em muitas áreas de atuação humana
Revelação da natureza e universo 
*
*
*
MODELOS ATÔMICOS
John Dalton (1808): propôs a Teoria Atômica
J.Thomson(1897): Esfera carregada positivamente onde alguns elétrons estavam incrustados - Modelo do “Pudim de Ameixas”
• E. Rutherford (1911): átomo com um pequeno núcleo e rodeado por uma região maior contendo elétrons. 
• James Chadwick (1932): descobriu os nêutrons. 
N. Bohr (1940) propôs o conceito moderno do modelo atômico.
*
*
*
MODELO DE DALTON
*
*
*
MODELO DE THOMSON
*
*
*
MODELO DE RUTHERFORD
*
*
*
MODELO DE BOHR
*
*
*
MODELO ATÔMICO ATUAL
Os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
O núcleo atômico é situado no centro do átomo constituído por prótons que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons partículas sem carga e com massa ligeiramente superior à dos prótons.
*
*
*
MODELO ATÔMICO ATUAL
O átomo é eletricamente neutro, por possuir números iguais de elétrons e prótons.
O número de prótons no átomo (Z) se chama número atômico, e é utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica.
Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente.
Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q.
*
*
*
MODELO ATÔMICO ATUAL
Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L, imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente.
Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são denominados elétrons de valência 
*
*
*
MODELO ATÔMICO ATUAL
O número de massa (A) é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion).
Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado íon negativo (ânion).
*
*
*
IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
Número Atômico (Z): É o número de prótons no núcleo.
ZX
Número de massa (A): é o número de prótons + o número de nêutrons presentes no núcleo do átomo 
Unidade (u)
AX
*
*
*
IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
Átomos de um dado elemento podem ter diferentes números de massa porque podem ter diferentes números de nêutrons em seu núcleo: são chamados de ISÓTOPOS
A maioria dos elementos é encontrada como uma mistura de isótopos
Ex: 16O, 17O, 18O
Cada um destes ocorrem naturalmente e possuem 8 prótons em seu núcleo
*
*
*
ELÉTRONS NO ÁTOMO
Duas possibilidades:
Elétrons estão parados: colapso do átomo, por atração ele “cairia” no núcleo.
Elétrons estão em movimento: Qual a trajetória deste movimento? Se planetária, colapso do átomo.
Física clássica não serve para objetos pequenos.
*
*
*
O ÁTOMO DE BOHR
A energia de um elétron em um átomo é quantizada (quantidades específicas de energia)
Um átomo tem um conjunto de energia quantizadas, níveis de energia, disponíveis para seus elétrons
O átomo está em seu estado fundamental, isto é, seus e- estão nos níveis mais baixos de energia que lhe são disponíveis. 
Se absorve energia, o átomo fica em estado excitado e para voltar ao seu estado fundamental, o elétron emite um fóton de energia
E2 – E 1 = E fóton 
*
*
*
O ÁTOMO 
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
A TABELA PERIÓDICA
Divida em famílias ou grupos (vertical) e períodos (horizontal)
Períodos: Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrônicas da eletrosfera.
Famílias: Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). 
*
*
*
A TABELA PERIÓDICA
FAMÍLIAS
Grupos IA ao VIIA : grupos representativos
Grupo 0 (ou VIII): Grupo dos gases nobres 
Grupos de transição ou grupos B
*
*
*
A TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS: 
Enumerados com algarismos arábicos
Variam de comprimento
Elementos de transição interna: lantanóides e actinóides (são colocados na parte de baixo da tabela)
*
*
*
PROPRIEDADES ATÔMICAS
Raio atômico:
Decresce ao longo do período. Atração nuclear.
Tem relação com o nº atômico.
Aumenta ao longo de uma mesma família. Aumenta distância entre núcleo e camada de valência. Aumento do número total de elétrons.
*
*
*
PROPRIEDADES ATÔMICAS
Energia de Ionização: mínima energia necessária para remover um elétron de um átomo, em seu estado fundamental
Aumenta ao longo de um mesmo período.
É decrescente ao longo de um mesmo grupo. Aumento das camadas eletrônicas, aumenta a distância.
Aumenta raio atômico, aumenta distância do núcleo e elétrons de valência, diminui atração nuclear
*
*
*
BIBLIOGRAFIA DA AULA
Capítulos 5 e 7 do RUSSEL, J.B. . Química Geral. 2ª ed. : Makron Books, . vol 1 
Capítulo 10 do MAHAN, B. H.. Química. 2. ed. São Paulo : E. Blucher, 1975. 654p
http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabelaperiodica/tabelaperiodica1.htm