Concentração e diluição de soluções -RELATÓRIO

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FACULDADE DE AMERICANA 
ENGENHARIA QUÍMICA – TURMA: 88-01-A 
 
 
Giovanna Domingues Marcelino RA: 20171097 
Jeane Bonfim Prates RA: 20171169 
Marco Antonio Ongaro F. dos Santos RA: 20170693 
Rafaela Cristina Feitosa Corsi RA: 20171246 
 Suzana Beatriz L. da Silva RA: 20171950 
Tábata Pâmela Aparecida de Lima RA: 20170191 
Weliton Roberto de Abreu RA: 20170800 
 
 
 
 
 
Aula Prática 3 – Concentração e diluição de soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AMERICANA 
2017 
 
 
Giovanna Domingues Marcelino RA: 20171097 
Jeane Bonfim Prates RA: 20171169 
Marco Antonio Ongaro F. dos Santos RA: 20170693 
Rafaela Cristina Feitosa Corsi RA: 20171246 
 Suzana Beatriz L. da Silva RA: 20171950 
Tábata Pâmela Aparecida de Lima RA: 20170191 
Weliton Roberto de Abreu RA: 20170800 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula Prática 3 – Concentração e diluição de soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AMERICANA 
2017 
Relatório técnico apresentado como 
requisito parcial para aprovação na 
disciplina de Química no curso 
Engenharia Química da Faculdade 
de Americana. 
Prof.ª Dra. Silvia Vaz Guerra Nista. 
 
 
Introdução 
 
Solução é uma mistura homogênea que contem uma quantidade de soluto 
dissolvida em um solvente. Podem ser definidas em soluções insaturadas, saturadas 
e supersaturadas, para isso, deve-se saber a solubilidade do soluto em uma 
quantidade de solvente. 
 Solução insaturada é quando a quantidade de soluto dissolvido é menor que seu 
grau de solubilidade. 
 Solução saturada é quando a quantidade de soluto dissolvido é igual a seu grau 
de solubilidade. 
 Solução supersaturada é quando a quantidade de soluto dissolvido é maior que 
seu grau de solubilidade, nesse caso, quando excede o grau de solubilidade o 
soluto começa a precipitar. 
Uma solução sempre terá uma concentração que é a razão da massa de soluto e 
o volume de solvente. 
Neste experimento trabalharemos com uma solução padrão que será preparada 
primeiramente, para em seguida fazermos a diluição criando novas soluções de 
diferentes concentrações. 
Em uma rotina de laboratório esse procedimento é utilizado quando se tem um 
uso muito grande de certa solução, então é preparada uma solução padrão e 
estocada para que posteriormente ela seja usada diluindo ou concentrando de 
acordo com o uso. 
 
 
Bibliografia: 
http://www.quimica.ufpr.br/eduquim/eneq2008/resumos/R0872-1.pdf 
http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_
Pratica2.pdf 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
Compreender a teoria da diluição/concentração de soluções a partir de uma solução 
padrão e determinar a concentração em g/L e mol/L de cada solução. 
 
EXPERIMENTAL 
 
1.1 MATERIAIS 
 
Balança Analítica 
Béquer de 250 mL 
Béquer de 80 mL 
Pipeta volumétrica de 20 mL 
Pêra de sucção 
Bastão de Vidro 
 
1.2 REAGENTES 
 
Dicromato de Potássio – K2Cr2O7 
Água Destilada 
 
1.3 PROCEDIMENTO 
 
Solução 1 - Coloque 4,5g de dicromato de potássio em um béquer e acrescente 150 
mL de água. 
Solução 2 - Transfira 20 mL da solução um para outro béquer e aqueça até reduzir 
para 10 mL. 
Solução 3 - Transfira 20 mL da solução um para outro béquer e acrescente 20 mL 
de água. 
Solução 4 - Transfira 20 mL da solução três para outro béquer e acrescente 40 mL 
de água. 
Coloque o mesmo volume das soluções 1, 2, 3 e 4 em tubos de ensaio e observe. 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Para preparação da solução 1, pesou-se em balança analítica 4,5g de 
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) em um béquer de 250 mL, mediu-se em uma 
proveta 150 mL de água destilada e transferiu-se o volume para o béquer que se 
encontrava o Dicromato de Potássio. Agitou-se com um bastão de vidro até total 
dissolução do reagente. 
Para preparação da solução 2, pipetamos em pipeta volumétrica, 20 mL da 
solução 1, colocou-se em um béquer de 50 mL e colocamos sobre chapa de 
aquecimento e bico de Bunsen até reduzir seu volume para 10 mL. 
Para preparação da solução 3, pipetamos em pipeta volumétrica, 20 mL da 
solução 1 e em uma proveta de 50 mL mediu-se 20 mL de água destilada. 
Transferiram-se ambos para um béquer de 80 mL e agitou-se com um bastão de 
vidro para homogeneizar. 
Para preparação da solução 4, pipetamos em pipeta volumétrica, 20 mL da 
solução 3 e em uma proveta de 50 mL mediu-se 40 mL de água destilada. 
Transferiram-se ambos para um béquer de 80 mL e agitou-se com um bastão de 
vidro para homogeneizar. 
Colocou-se em tubos de ensaio para melhor visualização das soluções: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculamos então, a concentração de cada solução em g/L e mol/L: 
 
C= massa de soluto M= massa de soluto 
 volume de solvente Massa Molar x Volume 
 
Massa molar do Dicromato de Potássio: 294,185g/mol. 
 
Solução 1: 
 
C= massa de soluto 
 volume de solvente 
C= 4,5g = 30g/L 
 0,150L 
 
M= massa de soluto 
Massa Molar x Volume 
M= 4,5 _ = 0,1019 mol/L 
 294,185 x 0,150 
 
Nessas equações de cálculo de concentração tem que se utilizar o volume em litros, 
então todo volume que medimos em mL, transformou-se em litros. (Volume em mL)
 1000 
 
Solução 2: 
 
Como a solução 2 foi uma diluição da solução 1, usaremos a fórmula de 
diluição: 
 
Concentração(inicial)xVolume(inicial)=Concentração(final)xVolume(final) 
 
Nesta fórmula utilizaremos a concentração encontrada da solução 1, o volume 
inicial é o quanto pipetamos da solução 1, e o volume final será 10 mL, que é o 
quanto a solução reduziu. O volume nessa fórmula se mantêm em mL. 
 
 
C(i)xV(i)=C(f)xV(f) 
30x20= C(f)x10 
600= C(f)x10 
C(f)= 600 = 60g/L 
 10 
 
Para achar a molaridade, mantêm-se a mesma fórmula utilizada na solução 1, 
apenas modificando o volume. 
 
M= massa de soluto 
Massa Molar x Volume 
M= 4,5 _ = 1,529 mol/L 
 294,185 x 0,010 
 
Solução 3: 
 
Como a solução 3 foi uma diluição da solução 1, usaremos novamente a 
fórmula de diluição: 
 
Concentração(inicial)xVolume(inicial)=Concentração(final)xVolume(final) 
 
C(i)xV(i)=C(f)xV(f) 
30x20= C(f)x40 
600= C(f)x40 
C(f)= 600 = 15g/L 
 40 
 
M= massa de soluto 
Massa Molar x Volume 
M= 4,5 _ = 0,382 mol/L 
 294,185 x 0,040 
 
 
 
 
 
Solução 4: 
 
Como a solução 4 foi uma diluição da solução 3, usaremos novamente a 
fórmula de diluição: 
 
Concentração(inicial)xVolume(inicial)=Concentração(final)xVolume(final) 
 
C(i)xV(i)=C(f)xV(f) 
15x20= C(f)x60 
300= C(f)x60 
C(f)= 300 = 5g/L 
 60 
 
M= massa de soluto 
Massa Molar x Volume 
M= 4,5 _ = 0,254 mol/L 
 294,185 x 0,060 
 
Abaixo os resultados em tabela, para melhor visualização: 
 
Solução Concentração em g/L Concentração em mol/L 
Solução 1 30 g/L 0,1019 mol/L 
Solução 2 60 g/L 1,529 mol/L 
Solução 3 15 g/L 0,382 mol/L 
Solução 4 5 g/L 0,254 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
O objetivo do experimento foi atingido pois pôde demonstrar que uma única 
solução pode ser diluída ou concentrada. Por meio de cálculos pode-se encontrar a 
concentração de cada uma. 
Utilizando-se da mesma fórmula da diluição, pode também achar quanto de 
volume tem que colocar para chegar a uma determinadaconcentração desejada. 
 
Referências Bibliográficas 
 
TITO e CANTO. Química na abordagem do cotidiano. – 3. Ed – São Paulo: 
Moderna, 2007.