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Relatório Aula Pratica 2 - Preparação e Padronização de solução NaOH. ���� Giovanna Domingues Marcelino RA: 20171097 ���� Jeane Bonfim Prates RA: 20171169 ���� Marco Antonio Ongaro Ferreira dos Santos RA: 20170693 ���� Rafaela Cristina Feitosa Corsi RA: 20171246 ���� Tábata Pâmela Aparecida de Lima RA: 20170191 ���� Weliton Roberto de Abreu RA: 20170800 Química [4649] / 88-01-A Introdução A realização deste experimento prático contribui para a compreensão, manuseio e transformação da análise volumétrica (Titulação), tornando os dados descritos em realidade, mais interação entre as pessoas e trazendo a oportunidade da prática. Está analise demonstra como pode se encontrar a concentração em mol/L ou massa da amostra testada, após a reação de uma solução a qual se sabe a concentração (Titulante) com a solução a qual não se sabe a concentração (Titulado). Bibliografia: www.uel.br/eventos/cpequi/Completospagina/18274953820090622.pdf www.unesp.br/prograd/ENNEP/Trabalhos%20em%20pdf%20.../T3.pdf Objetivos Compreender as técnicas básicas de padronização de soluções, encontrar o ponto exato (ponto de equivalência ou ponto final teórico) e determinar a concentração do Titulante. Parte Experimental Preparação de NaOH 0,1 mol L-1 •Pesar 1,05 g de NaOH (pastilhas) em um béquer pequeno. •Dissolver essa massa em água destilada, transfirir para um bequer de 250 mL e completar o volume para 250 mL. •Homogeneizar bem a solução. Padronização do NaOH 0,1 M com Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) •Pesar de 0,60 a 0,70 g de biftalato de potássio seco em estufa a 110 °C por 1 - 2 horas. •Adicionar o biftalato ao erlenmeyer, com cerca de 25 mL de água destilada e agitar até a dissolução completa do sal. •Juntar 2 gotas de fenolftaleína. •Certificar-se que a bureta esteja limpa e lavada com solução de NaOH antes de preenchê-la com a solução que será usada na titulação. •Verificar se não há vazamento na bureta. Preencher com a solução, verificar se não há bolhas e acertar o volume no zero. •Começar a adição da solução de NaOH ao erlenmeyer, sob agitação. •Uma LEVE coloração rosada na solução do erlenmeyer, que persista por 30 s, indica o final da titulação. •A reação que ocorre é: Reagentes: � Hidróxido de Sodio; � Água Destilada; � Biftalato de Potássio; � Fenolftaleína; Materiais: � Erlenmeyer 250ml; � Balança analítica; � Estufa; � Balão Volumétrico 500ml; � Pisseta; � Béquer 25ml;. � Proveta 250ml. � Bureta 50ml; � Luva Nitrílica; � Suporte Universal; � Garra metálica de fixação; � Espátula. � Vidro de relógio; Resultados e Discussão Pegamos um vidro e relógio e nos deslocamos a uma balança de precisão onde se encontrava o NaOH (0,1 mol/L). Colocamos o vidro de relógio na balança e zeramos, após adicionamos 1,05 g de NaOH (pastilhas) sobre o vidro de relógio. Foi retornado a bancada de trabalho onde o NaOH foi dissolvido em água destilada, após foi transferido para um balão volumétrico de 250ml, completando assim seu volume até acertar o menisco e o homogeneizando até total dissolução das pastilhas. Foi montada a bureta no suporte universal, com a ajuda das garras, e adicionado 10ml de NaOH para rinçar (solubilizar a bureta com a solução). Após foi realizado o preenchimento da bureta com o NaOH, ultrapassando um pouco seu limite para depois acertar o menisco, retirando também o ar para posterior titulação. Foi pego um béquer e pesado 0,612g de Biftalato de Potássio que já se encontrava seco em estufa a 110°C de 1 a 2 horas. Após nos direcionamos a bancada adicionando o Biftalato de Potássio em um erlenmeyer e 25 ml de água destilada medido em proveta. Após ocorreu a homogeneização da solução até dissolução completa do sal. Foi adicionado duas gotas de fenolftaleína e homogeneizado novamente, mas a solução manteve sua tonalidade incolor. Iniciou-se então a adição de hidróxido de sódio que se encontrava na bureta sobre a solução de biftalato de potássio com fenolftaleína dentro do Erlenmeyer, após a adição de 33 ml de hidróxido de sódio sobre o biftalato de potássio a coloração levemente rósea foi visualizada, indicando assim o final da titulação. Concentração Teórica: Massa de NaOH (g) (massa que foi pesada) / Volume (L) (250ml) Concentração Real: AMOSTRA 1 Peso Biftalato = 0,620g Volume gasto = 33,5ml n° mols = massa do biftalato (m) . massa molar (MM) n° mols = 0,620 . 204,22 n° mols biftalato = 3,035x10-3 1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 3,035x10-3 ---------- X X = 3,035x10-3 mol NaOH n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 3,035x10-3 = Concentração x 0,0335 CNaOH (real) = 3,035x10-3 . 0,0335 CNaOH (real) = 0,090 mol/L AMOSTRA 2 Peso Biftalato = 0,606g Volume gasto = 33,3ml n° mols = massa do biftalato (m) . massa molar (MM) n° mols = 0,606 . 204,22 n° mols biftalato = 2,967x10-3 1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 2,967x10-3 ---------- X X = 2,967x10-3 mol NaOH n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 2,967x10-3 = Concentração x 0,0333 CNaOH (real) = 2,967x10-3 . 0,0333 CNaOH (real) = 0,089 mol/L AMOSTRA 3 Peso Biftalato = 0,612g Volume gasto = 33ml n° mols = massa do biftalato (m) . massa molar (MM) n° mols = 0,612 . 204,22 n° mols biftalato = 2,996x10-3 1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 2,996x10-3 ---------- X X = 2,996x10-3 mol NaOH n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 2,996x10-3 = Concentração x 0,033 CNaOH (real) = 2,996x10-3 . 0,033 CNaOH (real) = 0,090 mol/L CNaOH (real) = Amostra 1 + Amostra 2 + Amostra 3 / 3 CNaOH (real) = 0,090 + 0,089 + 0,090 / 3 CNaOH (real) = 0,090 N Conclusão O experimento realizado em laboratório demonstrar o ponto de equivalência encontrado em 33ml de hidróxido de sódio, que foi adicionado no biftalato de potássio. Identificando que está fase de neutralização (curva de titulação) pode ser visualizada através da mudança de coloração do incolor para o rósea. Desta maneira foi alcançado o resultado esperado de aprendizagem no calculo estequimetrico, com resultados que pode-se constatar a padronização da solução NaOH e mostrando o verdadeiro resultado de concentração da solução. Referências Bibliográficas CHANG, R. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, v. 2, 2006. RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, v. 2, 1994 http://cadernodefarmacia.blogspot.com.br/2013/03/pratica-de-doseamento-de- as.html http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-acido-base/
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