Buscar

RELATÓRIO Preparo e Padronizacao de Solucao NaOH.

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Relatório Aula Pratica 2 - 
Preparação e Padronização 
de solução NaOH. 
 
���� Giovanna Domingues Marcelino 
RA: 20171097 
 
���� Jeane Bonfim Prates 
RA: 20171169 
 
���� Marco Antonio Ongaro Ferreira dos Santos 
RA: 20170693 
 
���� Rafaela Cristina Feitosa Corsi 
RA: 20171246 
 
 
���� Tábata Pâmela Aparecida de Lima 
RA: 20170191 
 
���� Weliton Roberto de Abreu 
RA: 20170800 
 
Química [4649] / 88-01-A 
 
 
 
 
Introdução 
 
A realização deste experimento prático contribui para a compreensão, 
manuseio e transformação da análise volumétrica (Titulação), tornando os 
dados descritos em realidade, mais interação entre as pessoas e trazendo a 
oportunidade da prática. 
Está analise demonstra como pode se encontrar a concentração em mol/L ou 
massa da amostra testada, após a reação de uma solução a qual se sabe a 
concentração (Titulante) com a solução a qual não se sabe a concentração 
(Titulado). 
 
 
Bibliografia: 
www.uel.br/eventos/cpequi/Completospagina/18274953820090622.pdf 
www.unesp.br/prograd/ENNEP/Trabalhos%20em%20pdf%20.../T3.pdf 
 
 
 
 
Objetivos 
 
Compreender as técnicas básicas de padronização de soluções, encontrar o 
ponto exato (ponto de equivalência ou ponto final teórico) e determinar a 
concentração do Titulante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte Experimental 
 
Preparação de NaOH 0,1 mol L-1 
 
 
•Pesar 1,05 g de NaOH (pastilhas) em um béquer pequeno. 
•Dissolver essa massa em água destilada, transfirir para um bequer de 
250 mL e completar o volume para 250 mL. 
•Homogeneizar bem a solução. 
 
Padronização do NaOH 0,1 M com Biftalato de Potássio 
(KHC8H4O4) 
 
 
•Pesar de 0,60 a 0,70 g de biftalato de potássio seco em estufa a 110 °C 
por 1 - 2 horas. 
•Adicionar o biftalato ao erlenmeyer, com cerca de 25 mL de água 
destilada e agitar até a dissolução completa do sal. 
•Juntar 2 gotas de fenolftaleína. 
•Certificar-se que a bureta esteja limpa e lavada com solução de NaOH 
antes de preenchê-la com a solução que será usada na titulação. 
•Verificar se não há vazamento na bureta. Preencher com a solução, 
verificar se não há bolhas e acertar o volume no zero. 
•Começar a adição da solução de NaOH ao erlenmeyer, sob agitação. 
•Uma LEVE coloração rosada na solução do erlenmeyer, que persista por 
30 s, indica o final da titulação. 
•A reação que ocorre é: 
 
 
 
Reagentes: 
� Hidróxido de Sodio; 
� Água Destilada; 
� Biftalato de Potássio; 
� Fenolftaleína; 
 
 
 
 
 
Materiais: 
� Erlenmeyer 250ml; 
� Balança analítica; 
� Estufa; 
� Balão Volumétrico 500ml; 
� Pisseta; 
� Béquer 25ml;. 
� Proveta 250ml. 
� Bureta 50ml; 
� Luva Nitrílica; 
� Suporte Universal; 
� Garra metálica de fixação; 
� Espátula. 
� Vidro de relógio; 
 
Resultados e Discussão 
 
 
Pegamos um vidro e relógio e nos deslocamos a uma balança de 
precisão onde se encontrava o NaOH (0,1 mol/L). 
Colocamos o vidro de relógio na balança e zeramos, após adicionamos 
1,05 g de NaOH (pastilhas) sobre o vidro de relógio. 
Foi retornado a bancada de trabalho onde o NaOH foi dissolvido em 
água destilada, após foi transferido para um balão volumétrico de 250ml, 
completando assim seu volume até acertar o menisco e o homogeneizando até 
total dissolução das pastilhas. 
Foi montada a bureta no suporte universal, com a ajuda das garras, e 
adicionado 10ml de NaOH para rinçar (solubilizar a bureta com a solução). 
Após foi realizado o preenchimento da bureta com o NaOH, ultrapassando um 
pouco seu limite para depois acertar o menisco, retirando também o ar para 
posterior titulação. 
 Foi pego um béquer e pesado 0,612g de Biftalato de Potássio que já se 
encontrava seco em estufa a 110°C de 1 a 2 horas. 
 Após nos direcionamos a bancada adicionando o Biftalato de Potássio 
em um erlenmeyer e 25 ml de água destilada medido em proveta. Após ocorreu 
a homogeneização da solução até dissolução completa do sal. 
 
 
Foi adicionado duas gotas de fenolftaleína e homogeneizado 
novamente, mas a solução manteve sua tonalidade incolor. 
Iniciou-se então a adição de hidróxido de sódio que se encontrava na 
bureta sobre a solução de biftalato de potássio com fenolftaleína dentro do 
Erlenmeyer, após a adição de 33 ml de hidróxido de sódio sobre o biftalato de 
potássio a coloração levemente rósea foi visualizada, indicando assim o final 
da titulação. 
Concentração Teórica: 
 Massa de NaOH (g) (massa que foi pesada) / Volume (L) (250ml) 
Concentração Real: 
 
AMOSTRA 1 
 
Peso Biftalato = 0,620g 
 
Volume gasto = 33,5ml 
 
n° mols = massa do biftalato (m) . 
 massa molar (MM) 
 
n° mols = 0,620 . 
 204,22 
 
n° mols biftalato = 3,035x10-3 
 
1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 
3,035x10-3 ---------- X 
 
X = 3,035x10-3 mol NaOH 
 
n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 
3,035x10-3 = Concentração x 0,0335 
CNaOH (real) = 3,035x10-3 . 
 0,0335 
 
CNaOH (real) = 0,090 mol/L 
AMOSTRA 2 
 
Peso Biftalato = 0,606g 
 
Volume gasto = 33,3ml 
 
n° mols = massa do biftalato (m) . 
 massa molar (MM) 
 
 
 
n° mols = 0,606 . 
 204,22 
 
n° mols biftalato = 2,967x10-3 
 
1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 
2,967x10-3 ---------- X 
 
X = 2,967x10-3 mol NaOH 
 
n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 
2,967x10-3 = Concentração x 0,0333 
CNaOH (real) = 2,967x10-3 . 
 0,0333 
 
CNaOH (real) = 0,089 mol/L 
AMOSTRA 3 
 
Peso Biftalato = 0,612g 
 
Volume gasto = 33ml 
 
n° mols = massa do biftalato (m) . 
 massa molar (MM) 
 
n° mols = 0,612 . 
 204,22 
 
n° mols biftalato = 2,996x10-3 
 
1 mol biftalato ----- 1 mol NaOH 
2,996x10-3 ---------- X 
 
X = 2,996x10-3 mol NaOH 
 
n° mol = Concentração NaOH (mol/L) x V (L) NaOH 
2,996x10-3 = Concentração x 0,033 
CNaOH (real) = 2,996x10-3 . 
 0,033 
 
CNaOH (real) = 0,090 mol/L 
CNaOH (real) = Amostra 1 + Amostra 2 + Amostra 3 / 3 
CNaOH (real) = 0,090 + 0,089 + 0,090 / 3 
CNaOH (real) = 0,090 N 
 
 
 
 
Conclusão 
O experimento realizado em laboratório demonstrar o ponto de 
equivalência encontrado em 33ml de hidróxido de sódio, que foi adicionado no 
biftalato de potássio. 
Identificando que está fase de neutralização (curva de titulação) pode 
ser visualizada através da mudança de coloração do incolor para o rósea. 
Desta maneira foi alcançado o resultado esperado de aprendizagem no 
calculo estequimetrico, com resultados que pode-se constatar a padronização 
da solução NaOH e mostrando o verdadeiro resultado de concentração da 
solução. 
 
Referências Bibliográficas 
 
CHANG, R. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, v. 2, 2006. 
RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, v. 2, 1994 
http://cadernodefarmacia.blogspot.com.br/2013/03/pratica-de-doseamento-de-
as.html 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm 
http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-acido-base/

Teste o Premium para desbloquear

Aproveite todos os benefícios por 3 dias sem pagar! 😉
Já tem cadastro?

Outros materiais

Outros materiais