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OXIRREDUÇÃOOXIRREDUÇÃO Oxidação e Redução Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca(s) + 2HCl(aq)→→→→ CaCl2(aq) + H2(g) Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon que perde de elétrons. Semi-reação de oxidação: Ca(s)→→→→ Ca 2+ (aq) + 2e - Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon que ganha de elétrons. Semi-reação de redução: 2H+ (aq) + 2e-→→→→ H2 (g) Não há oxidação sem redução (e vice-versa). Reações de oxirredução • O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea. Zn(s) + 2H + (aq)→→→→ Zn 2+ (aq) + H2(g) Zn(s) + 2H + (aq) →→→→ Zn 2+ (aq) + H2(g) - 2 elétrons 2 × (+ 1 elétron) Zn → oxidado (sofreu oxidação), agente de redução H+→ reduzido (sofreu redução), agente de oxidação Números de Oxidação • Átomo na forma elementar e moléculas na sua forma mais estável: Fe, P4, Cl2, H2 NOX = zero • Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação:• Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação: Al3+ NOX = +3 Ni2+ NOX = +2 Sn4+ NOX = +4 S2- NOX = -2 F- NOX = -1 • Hidrogênio Ligado a não-metais: HF, H2O H + NOX = +1 Ligado a metais: CaH2 H - NOX = -1 • Oxigênio: Íon óxido: H2O, CaO O 2- NOX = -2 Íon peróxido: H2O2, CaO2 O2 2- NOX = -1 Íon superóxido: Li2O4, MgO4 O4 2- NOX = -½ Oxidação de Metais por Ácidos e Sais • Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Mg(s) + 2H + (aq) → Mg 2+ (aq) + H2(g) • Os metais podem ser oxidados por outros sais: ( Reações de deslocamento) Fe(s) + Ni(NO3)2(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ni(s) Fe(s) + Ni 2+ (aq) → Fe 2+ (aq) + Ni(s) Série de Atividade: • Alguns metais são facilmente oxidados. • Série de atividade: é uma lista de metais organizados em ordem decrescente (maior → menor) pela facilidade de oxidação.decrescente (maior → menor) pela facilidade de oxidação. • Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais ativo ele é. • Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele. Exemplo: Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no início da reação deve ser igual àquela presente no final. Cu(s) + 2Ag + (aq) → Cu 2+ (aq) + 2Ag(s) 1 mol Cuo→ 1 mol Cu2+ 2 mols Ag+→ 2 mols Ago Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma reação química, apenas transferidos. Cu(s) + 2Ag + (aq) → Cu 2+ (aq) + 2Ag(s) Cuo→ Cu2+ + 2e- (2 elétrons) Ag+ + 1e-→ Ago (1 elétron) × 2 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES REDOX 1) Verificar o número de oxidação de cada espécie. Identificar quem se oxidou e quem se reduziu; 2) Escrever as respectivas semi-reações; 3) Balancear o número de elétrons; 4) Escrever a reação global; 5) Balancear os elementos restantes, exceto oxigênio e hidrogênio; 6) Balancear as cargas; 7) Balancear o oxigênio; 8) Balancear o hidrogênio.
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