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Oxidação e Redução em Química

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OXIRREDUÇÃOOXIRREDUÇÃO
Oxidação e Redução
Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions:
Ca(s) + 2HCl(aq)→→→→ CaCl2(aq) + H2(g)
Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon que perde de elétrons.
Semi-reação de oxidação: Ca(s)→→→→ Ca
2+
(aq) + 2e
-
Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon que ganha de elétrons.
Semi-reação de redução: 2H+ (aq) + 2e-→→→→ H2 (g)
Não há oxidação sem redução (e vice-versa).
Reações de oxirredução
• O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea.
Zn(s) + 2H
+
(aq)→→→→ Zn
2+
(aq) + H2(g)
Zn(s) + 2H
+
(aq) →→→→ Zn
2+
(aq) + H2(g)
- 2 elétrons
2 × (+ 1 elétron)
Zn → oxidado (sofreu oxidação), agente de redução
H+→ reduzido (sofreu redução), agente de oxidação
Números de Oxidação
• Átomo na forma elementar e moléculas na sua forma mais estável:
Fe, P4, Cl2, H2 NOX = zero
• Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação:• Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação:
Al3+ NOX = +3
Ni2+ NOX = +2
Sn4+ NOX = +4
S2- NOX = -2
F- NOX = -1
• Hidrogênio
Ligado a não-metais: HF, H2O H
+ NOX = +1
Ligado a metais: CaH2 H
- NOX = -1
• Oxigênio:
Íon óxido: H2O, CaO O
2- NOX = -2 
Íon peróxido: H2O2, CaO2 O2
2- NOX = -1 
Íon superóxido: Li2O4, MgO4 O4
2- NOX = -½
Oxidação de Metais por Ácidos e Sais
• Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2H
+
(aq) → Mg
2+
(aq) + H2(g)
• Os metais podem ser oxidados por outros sais: ( Reações de deslocamento)
Fe(s) + Ni(NO3)2(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ni(s)
Fe(s) + Ni
2+
(aq) → Fe
2+
(aq) + Ni(s)
Série de Atividade:
• Alguns metais são facilmente oxidados.
• Série de atividade: é uma lista de metais organizados em ordem
decrescente (maior → menor) pela facilidade de oxidação.decrescente (maior → menor) pela facilidade de oxidação.
• Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais ativo ele é.
• Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele.
Exemplo: Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no
início da reação deve ser igual àquela presente no final.
Cu(s) + 2Ag
+
(aq) → Cu
2+
(aq) + 2Ag(s)
1 mol Cuo→ 1 mol Cu2+
2 mols Ag+→ 2 mols Ago
Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma reação química, 
apenas transferidos.
Cu(s) + 2Ag
+
(aq) → Cu
2+
(aq) + 2Ag(s)
Cuo→ Cu2+ + 2e- (2 elétrons)
Ag+ + 1e-→ Ago (1 elétron) × 2
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES REDOX
1) Verificar o número de oxidação de cada espécie. Identificar quem se oxidou
e quem se reduziu;
2) Escrever as respectivas semi-reações;
3) Balancear o número de elétrons;
4) Escrever a reação global;
5) Balancear os elementos restantes, exceto oxigênio e hidrogênio;
6) Balancear as cargas;
7) Balancear o oxigênio;
8) Balancear o hidrogênio.

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