Relaotrio entalpia

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RESUMO 
A capacidade calorifica do calorímetro e a entalpia de dissolução do cloreto de amônio foram determinadas por meio da mudança da temperatura empregando-se o cálculo de calor de neutralização. A capacidade calorifica e a entalpia de dissolução do cloreto de amônio obtidas foram, respectivamente, de 8,1415J/g°C e -740,1J/mol. Sendo então um processo exotérmico por possuir uma entalpia negativa.
PROCEDIMENTOS
Para a determinação da capacidade calorifica do calorímetro mediu-se, numa proveta, 25,0 mL de solução aproximadamente 1,0 mol/L de ácido clorídrico e adicionou-se no calorímetro. Juntou-se 2 gotas do indicador fenolftaleína e adaptou-se a tampa. Mediu-se, numa proveta, 25,0 mL de solução aproximadamente 1,0 mol/ L de hidróxido de sódio e mediu-se a temperatura da solução. Limpou-se o termômetro e colocou-o no calorímetro onde foi colocado o ácido. Agitou-se a solução e mediu-se a temperatura de XXX°C da solução. Abriu-se o calorímetro e adicionou-se com cuidado a solução de hidróxido de sódio contida na proveta. Adaptou-se rapidamente a tampa do calorímetro, agitou-se e mediu-se a temperatura máxima alcançada de XXX°C da solução. 
Para a determinação da entalpia de dissolução do cloreto de amônio mediu-se, numa proveta, 25 mL de água destilada e transferiu-se para o calorímetro, agitou-se com cuidado, até a temperatura ficar constante. Com o auxílio de um Becker ou vidro de relógio, pesou-se, em uma balança semi-analítica, aproximadamente 2,5 g do cloreto de amônio. Adicionou-se o sólido pesado à água contida no calorímetro e agitou-se continuamente. Mediu-se, com um termômetro, a temperatura mínima alcançada de XXX°C, após a estabilização.