Relatório Prática II Purificação do Cloreto de sódio

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Curso de Licenciatura em Química 
 
 
 
 
 
 
Aula Prática II 
Purificação do Cloreto de Sódio 
 
 
 
 
 
Gislene de Matos Morgado 
Matricula: 12114070075 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro, 14 de fevereiro de 2012 
Sumário 
 
 
1. Objetivos ............................................................................................................... 3 
2. Atividade 1............................................................ Erro! Indicador não definido. 
2.1 Vidraria [1] [2] ..................................................................................................... 3 
2.2 Equipamentos [3] [4] ......................................................................................... 4 
3. Atividade 2 [5] ..................................................... Erro! Indicador não definido. 
4. Conclusões ............................................................................................................ 6 
5. Referências bibliográficas .............................................................................. 6 
 
 
1. Introdução 
A solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver 
espotâneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se 
dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e 
temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre 
as substâncias (polaridade). 
Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de 
solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas 
soluções sempre apresenta-se pelo menos duas substâncias: um solvente e um 
soluto. O solvente é denominada a substância que está em maior concentração 
na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade. 
 
2. Objetivos 
 
Observar a relação entre solubilidade do cloreto de sódio e identificação 
e quantificação das impurezas como magnésio e cálcio. 
 
3. Metodologia Empregada 
3.1 Materiais e Equipamentos 
- Béquer 50 e 100 ml 
- Bastão de vidro 
- Proveta 
- Pipeta 
- Funil de separação 
- Vidro de Relógio 
- Balança Digital 
- Estufa 
- Geladeira 
- Chapa Elétrica 
- Papel filtro 
- Papel Teste de Ph 
- Cloreto de Sódio NaCl 30,18g 
- Água 100ml 
- Carbonato de sódio– NaCO3 2 mol/L 
- Água 100ml 
- Hidróxido de sódio - NaOH 6,0 mol/L 
3.2 Metódos 
 
1ª Etapa: Preparo de uma solução 2 mol/L de Carbonato de sódio - NaCO3 
NA = 1 x 23 = 23 g 
C = 1 x 12 = 12g 
O = 3 x 16 = 48g 
 83 g 
 
2 mol x 83g = 166 g 
 
166 --------1000ml 
 x --------- 100ml 
x = 16,6g 
 
 
2ª Etapa: Preparo de uma solução 6 mol/L de Hidróxido de sódio - NaOH 
 
NA = 1 x 23 = 23 g 
O = 1 x 16 = 16 g 
H = 1 x 1 = 1 g 
 40 g 
 
6 mol x 40g = 240 g 
 
240 --------1000ml 
 x --------- 100ml 
x = 24 g 
 
Pesado 30,18 g de Cloreto de Sódio NaCl com auxilio da balança analítica 
e adicionado 100 ml de água destilado no bequer e misturando para solubilizar. 
Para agilizar a solubilização do Cloreto de Sódio foi utilizado a - Chapa Elétrica. 
A solução de Carbonato de sódio– NaCO3 e Hidróxido de sódio - NaOH 
foram preparados por outros grupos. 
 Adicionado 6 gotas de Hidróxido de sódio - NaOH na solução de cloreto 
de sódio NaCl e realizado o teste de pH apresentando o resultado 13. 
Observamos a formação de um precipitado branco gelatinoso de Mg (OH)2. 
 
 
 Com o funil de separação a solução foi filtrada e o papel filtro 
inicialmente apresentou o peso de 1,26 g e após a secagem na estufa o papel 
filtro apresentou o peso final de 1,94g, isto é, uma variação a maior de 0,68 g. 
 
3ª Etapa: Determinação de Mg (OH)2 
NA = 1 x 23 = 23 g 
C = 1 x 12 = 12g 
O = 3 x 16 = 48g 
 83 g 
 
2 mol x 83g = 166 g 
 
166 --------1000ml 
 x --------- 6ml (seis gotas) 
x = 1g 
 
NaCl 30,18g 
 
Mg (OH)2 
 
Mg = 1 x 24 = 24 g 
O = 2 x 16 = 32 g 
H = 2 x 1 = 2 g 
 58 g 
 
24 g Mg ------- x 
58 g Mg (OH)2 ------- 100 
x = 41, 37% 
 
1 g ---------- 100 
X ---------- 41,37 
X = 0,414 g de mg 
 
 Após a filtragem foi adicionado Carbonato de sódio - NaOH e a solução 
foi a geladeira e filtrado novamente obtendo a massa de 1,09g Ca2+ 
 
4ª Etapa: Determinação de Ca2+ 
NA = 1 x 23 = 23 g 
C = 1 x 12 = 12g 
O = 3 x 16 = 48g 
 83 g 
 
2 mol x 83g = 166 g 
 
166 --------1000ml 
 x --------- 100ml 
x = 16,6g 
 
Ca2+ 
 
Ca = 1 x 40 = 40 g 
 
 
 
4. Conclusões 
 
Ao misturarmos o NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode 
ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de 
água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das 
moléculas de água (oxigênio). Como existe abundância de moléculas de água, 
várias delas são atraídas, cercando os íons. 
Com adição de - Carbonato de sódio e Hidróxido de sódio observamos as 
impurezas contidas no Cloreto de Sódio. 
 
 
 
1. Referências bibliográficas 
 
http://educacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-1-coeficiente-de-solubilidade-
e-solvatacao-dos-sais.jhtm, acesso em 06/03/12. 
 
[1] - http://www.brasilescola.com/quimica/vidrarias-laboratorio.htm, acesso em 
15/02/2012. 
 
[2] - http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ 
ms2&i=3&id=128, acesso em 15/02/2012. 
 
[3] - http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/12.pdf, 
acesso em 15/02/2012. 
 
[4] - http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/espectrofotometro/, 
acesso em 15/02/2012. 
 
[5] - http://www.casadamoeda.gov.br/portal/index.php?option=com_content& 
view=article&id=10&Itemid=18, acesso em 16/02/2012. 
 
[6] - http://www.infoescola.com/quimica/bronze, acesso em 16/02/2012. 
 
[7] - http://www.infomet.com.br/metais-e-ligas-conteudos.php?cod_tema=10& 
cod_secao=12&cod_assunto=66, acesso em 16/02/2012 
 
[8] - http://pt.wikipedia.org/wiki/Alpaca_%28liga_met%C3%A1lica%29, acesso 
em 16/02/2012