AULA V CINETICA QUIMICA

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Mecanismos de Reações
Seqüência de reações elementares que descreve as modificações que cremos que ocorrem à medida que os reagentes se transformam em produtos.
A decomposição do ozônio, 2O3(g)  3O2(g) ocorre segundo o seguinte mecanismo:
A decomposição do ozônio, 2O3(g)  3O2(g) ocorre segundo o seguinte mecanismo:
 O3 O2 + O Como proceder para
O + O3 O2 + O2	 saber a eq. de Velocidade ?	
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A primeira tarefa na construção de uma lei de velocidade para um mecanismo é escrever as leis de velocidade para as reações elementares propostas;
A segunda é combiná-las em uma lei de velocidade global;
Mecanismos de Reações
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A molecularidade de uma reação elementar implica em uma lei de velocidade específica:
1. Uma reação elementar unimolecular depende de uma única partícula energizada quebrando-se, assim ela terá sempre uma lei de velocidade de 1a ordem;
2. Uma reação elementar bimolecular depende de colisões entre duas partículas, assim sua lei de velocidade é sempre de 2a ordem, como na teoria das colisões;
Uma reação elementar trimolecular requer uma colisão entre três partículas, assim sua lei de velocidade é sempre de 2a ordem. 
Mecanismos de Reações
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Como isto realmente funciona?
Vejamos o exemplo do mecanismo da oxidação do NO, cujas etapas para o mecanismo são:
NO + NO  N2O2
N2O2  NO + NO 
N2O2 + O2  NO2 + NO2
A equação estequiométrica é 2NO + O2  2NO2.
Qual equação de velocidade representa este mecanismo? 
Mecanismos de Reações
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Vejamos o exemplo do mecanismo da decomposição do ozônio , cujas etapas para o mecanismo são:
O3  O2 + O e sua reação inversa; 
O3 + O  O2 + O2 e sua reação inversa 
A lei a seguir foi proposta para este mecanismo
Obs1. A etapa mais lenta é o ataque do O ao O3.
Obs2. A reação O2 + O2  O + O3 é tão lenta que pode ser 	ignorada 
Deduza a lei de velocidade e confirme se ela concorda com observada experimentalmente? 
Mecanismos de Reações