Aula 02 - Gás Ideal [Modo de Compatibilidade]

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DISCIPLINA: TERMODINÂMICA BÁSICADISCIPLINA: TERMODINÂMICA BÁSICA
PROFESSORA: SARA AGRELA
(AULA 02)
Gás Ideal
¾Gás ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a
i d i ã lé l éenergia de interação entre as moléculas é
desprezível.
¾ Boa aproximação: quando a separação média
lé l é ã d dentre as moléculas é tão grande que se pode
negligenciar a interação entre elas.
S ã d õ b¾ Situação atingida a pressões muito baixas,
quando o número de moléculas por unidade
d l é fi ide volume é suficientemente pequeno.
¾Um gás ideal ou perfeito é um modelo
idealizado, para o comportamento de um
á É á ó dgás. É um gás teórico composto de um
conjunto de partículas movendo-se
l i ã i i daleatoriamente e não interagindo.
¾A equação de estado de um gás ideal
PV = nRT
R = Constante Universal dos Gases PerfeitosR Constante Universal dos Gases Perfeitos
(determinada experimentalmente)
` Os gases possuem quatro variáveis de
estado: pressão volume temperatura eestado: pressão, volume, temperatura e
número de mols.
` Vamos ver o que acontece com essas
iá i d difi ivariáveis quando modificamos uma ou mais
dessas condições, já que essas grandezas
são interdependentessão interdependentes.
¾ Lei de Gay-Lussacy
Para uma quantidade fixa de gás, mantida aPara uma quantidade fixa de gás, mantida a
uma pressão constante, o volume ocupado é
diretamente proporcional à temperatura.d eta e te p opo c o a à te pe atu a
Para n e p constantes (n = n0 P = P0) temosPara n e p constantes (n = n0, P = P0), temos
P0V = n0RT = cte. 
V1 α T ,V2 α T V1 / T1 = V2 / T2 = K
¾ Lei de Charles
Para uma quantidade fixa de gás, mantida a umPara uma quantidade fixa de gás, mantida a um
volume constante, a pressão é diretamente
proporcional à temperatura.p opo c o a à te pe atu a
Para n e p constantes (n = n0 V = V0) temosPara n e p constantes (n = n0, V = V0), temos
P0V = n0RT = cte. 
P1 / T1 = P2 / T2 = K
Lei de Bo le (1662)¾ Lei de Boyle (1662)
O l d d d f d áO volume de uma quantidade fixa de gás,
numa temperatura fixa, é inversamente
i l à ã T t tproporcional à pressão para n e T constantes
(n = n0, T = T0), temos:
PV = n0RT0 = cte. P = cte/V.
P1V1 = P2V2 = K
¾ Lei de Dalton
A pressão exercida por uma mistura de gasesg
ideais é a soma das pressões que cada um
deles exerceria individualmente se ocupasse o
mesmo volume sozinho.
Pressão exercida por cada gás se estivesse
sozinho:
pAV = nART e pBV = nBRT
¾ Lei de Dalton
Somatório de p (Ʃ p) = pA+pB =
Ʃ p = nART/V + nBRT/V = (nA+nB)RT/V para
mais de 2 gases p = (pA+pB+pC+. . .) =mais de 2 gases p (pA+pB+pC+. . .)
(nA+nB+nC+. . .)RT/V
¾ Frações molares e pressões parciais
xi = ni/ntotal
onde n total = nA + nB + nC + . . . é o númeroonde n total nA + nB + nC + . . . é o número 
total de mols da mistura
(LEI DE GAY LUSSAC)(LEI DE GAY-LUSSAC)
OC SSO SO Á CO¾ PROCESSO ISOBÁRICO P = cte
(LEI DE CHARLES)
¾ PROCESSO ISOVOLUMÉTRICO V = cte
(LEI DE BOYLE)
¾ PROCESSO ISOTÉRMICO T = cte