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DISCIPLINA: TERMODINÂMICA BÁSICADISCIPLINA: TERMODINÂMICA BÁSICA PROFESSORA: SARA AGRELA (AULA 02) Gás Ideal ¾Gás ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a i d i ã lé l éenergia de interação entre as moléculas é desprezível. ¾ Boa aproximação: quando a separação média lé l é ã d dentre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas. S ã d õ b¾ Situação atingida a pressões muito baixas, quando o número de moléculas por unidade d l é fi ide volume é suficientemente pequeno. ¾Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um á É á ó dgás. É um gás teórico composto de um conjunto de partículas movendo-se l i ã i i daleatoriamente e não interagindo. ¾A equação de estado de um gás ideal PV = nRT R = Constante Universal dos Gases PerfeitosR Constante Universal dos Gases Perfeitos (determinada experimentalmente) ` Os gases possuem quatro variáveis de estado: pressão volume temperatura eestado: pressão, volume, temperatura e número de mols. ` Vamos ver o que acontece com essas iá i d difi ivariáveis quando modificamos uma ou mais dessas condições, já que essas grandezas são interdependentessão interdependentes. ¾ Lei de Gay-Lussacy Para uma quantidade fixa de gás, mantida aPara uma quantidade fixa de gás, mantida a uma pressão constante, o volume ocupado é diretamente proporcional à temperatura.d eta e te p opo c o a à te pe atu a Para n e p constantes (n = n0 P = P0) temosPara n e p constantes (n = n0, P = P0), temos P0V = n0RT = cte. V1 α T ,V2 α T V1 / T1 = V2 / T2 = K ¾ Lei de Charles Para uma quantidade fixa de gás, mantida a umPara uma quantidade fixa de gás, mantida a um volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura.p opo c o a à te pe atu a Para n e p constantes (n = n0 V = V0) temosPara n e p constantes (n = n0, V = V0), temos P0V = n0RT = cte. P1 / T1 = P2 / T2 = K Lei de Bo le (1662)¾ Lei de Boyle (1662) O l d d d f d áO volume de uma quantidade fixa de gás, numa temperatura fixa, é inversamente i l à ã T t tproporcional à pressão para n e T constantes (n = n0, T = T0), temos: PV = n0RT0 = cte. P = cte/V. P1V1 = P2V2 = K ¾ Lei de Dalton A pressão exercida por uma mistura de gasesg ideais é a soma das pressões que cada um deles exerceria individualmente se ocupasse o mesmo volume sozinho. Pressão exercida por cada gás se estivesse sozinho: pAV = nART e pBV = nBRT ¾ Lei de Dalton Somatório de p (Ʃ p) = pA+pB = Ʃ p = nART/V + nBRT/V = (nA+nB)RT/V para mais de 2 gases p = (pA+pB+pC+. . .) =mais de 2 gases p (pA+pB+pC+. . .) (nA+nB+nC+. . .)RT/V ¾ Frações molares e pressões parciais xi = ni/ntotal onde n total = nA + nB + nC + . . . é o númeroonde n total nA + nB + nC + . . . é o número total de mols da mistura (LEI DE GAY LUSSAC)(LEI DE GAY-LUSSAC) OC SSO SO Á CO¾ PROCESSO ISOBÁRICO P = cte (LEI DE CHARLES) ¾ PROCESSO ISOVOLUMÉTRICO V = cte (LEI DE BOYLE) ¾ PROCESSO ISOTÉRMICO T = cte
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