Prova Antônia UFRRJ Qui.Noturno P1 2017.1

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1° QUESTÃO 
Para a reação: 
C3H7OH + O2 → CO2 + H2O 
Calcule a variação de entalpia da reação a partir das energias de ligação 
média. O processo será exotérmico ou endotérmico? 
São dadas as energias de ligação em KJ/mol: 
 
C─C = 347 C─H = 413 O═O = 469 
C─O = 351 C═O = 804 O─H = 463 
 
2° QUESTÃO: 
Represente as ligações, a hibridização e o tipo de ligação através de um 
diagrama de orbitais para os seguintes compostos: 
a) (SF3)
+ 
 
b) XeF4 
 
c) (SiF6)
-2 
 
d) CH2C(NH2)COOH 
 
QUESTÃO 3: 
3.1) Dê as fórmulas dos seguintes óxidos: 
a) óxido fosforoso 
b) óxido de cromo (III) 
c) óxido mercuroso 
d) óxido perclorico 
e) óxido sulfuroso 
f) óxido de alumínio 
g) óxido de arsênio 
h) óxido de potássio 
i) pentóxido de dinitrogênio 
j) óxido férrico 
 
3.2) Dê as fórmulas das seguintes espécies: 
a) ácido clórico 
b) dicromato de prata 
c) óxido de bário 
d) nitrato de prata 
e) tetrationatio de césio 
f) bicarbonato de cálcio 
g) sulfito de sódio 
h) acetato de cálcio 
i) peróxido de rubídio 
j) hidróxido ferroso 
k) permanganato de potássio 
l) fosfato de magnésio 
m) carbonato de sódio 
n) cromato plumboso 
o) oxalato de amônio 
 
QUESTÃO 4: 
4.1) Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis para as seguintes espécies 
destacando o tipo de ligação formada: 
a) HNO3 b) Na2CO3 c) NO2
+ 
d) K2O 
 
4.2) Classifique as moléculas como polares ou apolares. Justifique a escolha 
através de uma estrutura de Lewis e das ligações formadas (pares eletrônicos): 
a) SO3 b) XeF2 c) CS2 
d) H2O 
 
4.3) Identifique o tipo de ligação e dê o número de ligações sigma, pi ou 
coordenada nos compostos abaixo: 
a) CH3CH2COH b) HClO3 c) HCN 
d) SO2 e) CH2CH2C(O)CH2COOH 
 
Valores de eletronegatividade: 
H = 2,1 O = 3,5 N = 3,1 Cl = 2,8 F = 4,1 C = 2,5 
P = 2,1 S = 2,4 
 
QUESTÃO 5: 
5.1) Existem apenas dois isótopos do Antimônio, de ocorrência natural: 121Sb 
(120,9u) e 123Sb (122,9u). A massa atômica do Antimônio é igual a 121,7u. 
a) Qual dos dois isótopos apresenta maior ocorrência natural? 
b) Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo de maior 
abundância. 
c) Faça a distribuição eletrônica desse elemento. 
d) Dê o conjunto de números quânticos para o último elétron dessa 
configuração. 
 
5.2) Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons: 
a) Co+3 b) Mn+2 c) Se-2 
d) Ag+ e) Cl- 
 
 
QUESTÃO 6: 
a) Por que o raio atômico cresce nos grupos quando o número atômico 
aumenta, mas o mesmo não acontece no período? Explique o que é 
efeito de blindagem e carga nuclear efetiva: 
b) Por que o fósforo forma dois cloretos (PCl3 e PCl5) enquanto o nitrogênio 
forma apenas um, o NCl3? 
c) Coloque numa ordem crescente de energia de ionização: Carbono, 
Nitrogênio, Fósforo e Arsênio. Compare a variação no grupo e período 
da tabela periódica. 
d) Indique qual substância em cada um dos pares abaixo deverá ser mais 
solúvel em água. Justifique sua resposta baseando-se na polaridade e 
nas forças intermoleculares. 
• CH3CH2OH ou CH3CH2CH2CH2OH 
• CH3CH2OCH3 ou CH3CH2COOH 
• KBr ou CH3Br