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2º_Lista_Cinética quimica-Alunos

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Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Físico química para ciências farmacêutica 
Profa.: Lilian R. Braga 
 
2º Lista de exercícios 
 CINÉTICA QUÍMICA 
 
1)Seja a decomposição de água oxigenada: 2H2O2 2H2O + O2. Em dois minutos, 
observa-se uma perda de 3,4g de água oxigenada. Qual a velocidade média dessa reação 
em relação ao gás oxigênio em mol/min? 
 
2)Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr H2 + Br2 : 
Tempo (min) Mols de HBr 
0 0,200 
5 0,175 
10 0,070 
15 0,040 
20 0,024 
a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 
minutos? 
b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação 
ao gás hidrogênio? 
c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 
a 15 min. 
 
3)O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o 
tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a 
reação representada pelo gráfico? 
 
 
a) 2A + B C 
b) A 2B + C 
c) B + 2C A 
d) 2B + C A 
e) B + C A 
 
 
 
4)Determine a equação da velocidade e indique qual ordem de reação das reações abaixo: 
a) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
b) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 
c)2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) 
 
 
5)Considere o gráfico da reação e responda os questões a seguir: 
 
 
 
a)Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos? 
b)Qual a energia de ativação? 
c)Qual o tipo da reação em questão? Por quê? 
d)Qual a energia liberada ou absorvida pela reação? 
 
6) Para responder à esta questão, relacione os números com as letras. 
1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 
2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 
4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. 
a) superfície de contato 
b) catalisador 
c) concentração 
d) temperatura 
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é 
a) 1. c; 2. d; 3. b; 4. a. 
b) 1. d; 2. c; 3. b; 4. a. 
c) 1. a; 2. b; 3. c; 4. d. 
d) 1. b; 2. c; 3. d; 4. a. 
e) 1. c; 2. d; 3. a; 4. b. 
 
7)O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável 
pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo 
NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação 
química global III. 
 
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se 
afirmar: 
 
a) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. 
b) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. 
c) a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por 
V = k[NO2][O3]. 
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da 
temperatura. 
e) A equação química III representa uma reação elementar. 
 
8)Com relação à cinética química, é correto afirmar que: 
 
(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma 
reação. 
(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das 
concentrações dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas 
experimentalmente. 
(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas. 
(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão 
entre elas, que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação 
dessas moléculas, no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado. 
(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é 
muito maior que o número de colisões que resultam em reações. 
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. 
 
9)A partir do gráfico abaixo, calcule para as reações A + B C + D, abaixo. 
 
a) Da energia necessária para que a reação se inicie, sem catalisador (Ecat). 
b) Da energia necessária para que a reação se inicie, com catalisador (Ecat). 
c) Da energia de ativação sem catalisador (Ecat). 
d) Da energia de ativação com catalisador (Ecat). 
e) Da energia própria dos reagentes. 
f) Da energia própria dos produtos. 
g) De ∆∆∆∆H 
 
10) No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada 
catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada 
 
Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar: 
a) A catalase é consumida durante a reação. 
b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de 
ativação da reação. 
c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da 
velocidade de reação. 
d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação. 
e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada. 
 
11) os dados da tabela ao lado referem-se ao processo químico A + B + C X 
a) Determine a lei da velocidade. 
b) Qual a ordem de reação em relação a A, B e C. 
c) A ordem global. 
d) Qual a molecularidade. 
 
[A] mol/L 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 
[B] mol/L 0,5 1,0 1,0 0,5 1,0 
[C] mol/L 0,5 0,5 1,0 0,5 1,0 
V (mols/L.s) 0,015 0,015 0,060 0,030 0,12 
 
12) Com relação aos dados experimentais constantes na tabela a seguir, relativos a 
reação: 
1Cl2(aq) + 2Fe2+(aq) 2Cl- + 2 Fe3+(aq), Determine: 
 
a) a lei da velocidade. 
b) a ordem de reação. 
c) a molecularidade. 
 
Experiência I II II IV 
[Cl2] mol/L 0,1 0,2 0,1 0,05 
[Fe2+] mol/L 1,0 1,0 0,5 0,05 
V (mols/L.s) 1,0 2,0 0,5 0,025 
 
 
Respostas: 
 
1) 0,05 mol/minutos 
 
2)a) 0,005 mol/min 
 b) 0,0025 mol/min 
 c)0,006 mol/min (HBr) e 0,003 mol/min (Br2) 
3) c 
4) a)v=k[N2][H2]3 (reação 4º ordem) 
 b) v=k[H2][Cl2] (reação 2º ordem) 
 c) v=k[NO]2[Cl2] (reação 3º ordem) 
5) a) R: A entalpia dos reagentes é 21 kcal e a dos produtos é 13 kcal. Na reação direta, 
sempre quem está encostado no eixo é o reagente. 
 b) R: Ela inicia na entalpia dos reagentes e vai até o ápice da curvatura (complexo 
ativado). Nesse caso, ela vai de 21 a 38, o que indica que é +17 kcal. 
 c) R: O tipo da reação depende da variação de entalpia, que é calculada pela entalpia 
dos produtos menos a entalpia dos reagentes (∆H=Hp-Hr). Nesse caso, ela é exotérmica, 
pois terá como resultado, o valor de –8 kcal. Isso indica que ela liberou energia, pois o 
sistema perdeu energia. Havia iniciado com 21 e terminou com 13, o que indica uma 
liberação de 8 kcal. 
 d) R: Foi liberada pelo sistema na quantidade de 8 kcal. 
6) a 
7) c 
8) 2+ 8 + 16 = 26 
9)a)120 Kcal, b) 90 Kcal, c) 70 Kcal, d) 40 Kcal, e) 50 Kcal, f) 20 Kcal, g) -30 kcal. 
10) c 
11) a) v=k.[A].[C]2 
b) A: 1º ordem, B: ordem zero, C: 2º ordem 
c) reação global: 3º ordem 
d) trimolecular 
12) a) V=k[Cl2].[Fe2+] 
b) 2º ordem 
c) bimolecular 
 
Bons Estudos!

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