Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Instituto de Ciências da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: Físico químico para ciências Farmacêuticas Profa.: Lilian R. Braga 3º Lista de Exercícios - EQUILÍBRIO QUÍMICO I 1. Responda os itens abaixo: a) Quando a reação pode ser dita reversível? b) O que caracteriza o estado de equilíbrio de um sistema? c) Quais as condições para que uma reação atinja o equilíbrio químico e permaneça estável nesse estado de equilíbrio? 2. A uma dada temperatura, a reação 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 3. A reação genérica A B, a 25ºC, tem por constante de velocidade, para a reação direta, 6 min–1, e, para a reação inversa, 3 min–1. Qual o valor da constante de equilíbrio nesta temperatura. 4. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação: N2O4(g) 2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, é igual a quanto? 5. Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2( g) + O2( g) 2NO( g) No equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual o valor de Kp? 6. Nas células, tem-se o equilíbrio: Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L. Qual será a concentração de frutose? 7. Dados os equilíbrios: Podemos classifica-los corretamente como: Homogêneo Heterogêneo a) IV I, II e III. b) I e IV II e III. c) II e III I e IV. d) I e II III e IV. e) I, II e III IV. 8. Em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros foram colocados 2 mols de H2(g), 3 mols de Cl2(g) e 4 mols de HCl(g). A reação que ocorreu no sistema foi a seguinte: H2(g) + O2(g) 2HCl(g) Quando o equilíbrio químico foi atingido a uma temperatura de 50ºC, verificou que havia 1 mol/L de H2(g) no sistema. Calcule o valor de Kc a 50ºC. 9. Em um recipiente de 500 mL foram colocados 0,2 mol de SO2 (g) e 1,08 mol de O2 (g) em condições de reagir. No equilíbrio 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) a molaridade do SO2 é igual a 0,08 mol/L, qual a constante de equilíbrio (Kc) de equilíbrio de reação? 10. Em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 L, foram introduzidos 2 mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo o sistema atingiu o equilíbrio a uma temperatura T, verificou-se a existência de 1,5 mol de NH3(g) no recipiente. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc nessa temperatura, dada a reação abaixo: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 11. O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Sobre o ponto “t1”, neste gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. 12. Para a reação a seguir: realizada a uma dada temperatura, o valor da constante de equilíbrio é 40 e as concentrações molares do CO(g) e CO2(g) valem respectivamente 0,05 mol/L e 0,10 mol/L. Calcule a molaridade do O2(g). Gabarito 1) Resposta pessoal 2) 15,16 x 10-2 3) 2 min–1 4) 8 5) 0,625 6) 0,042 7) d 8) 18 9) 8 10) 8,39 11) d 12) 0,1 mol/L Bons estudos!
Compartilhar