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3_Lista de exercícios_Equilibrio Químico I

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Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Físico químico para ciências Farmacêuticas 
Profa.: Lilian R. Braga 
 
 
3º Lista de Exercícios - EQUILÍBRIO QUÍMICO I 
 
1. Responda os itens abaixo: 
a) Quando a reação pode ser dita reversível? 
b) O que caracteriza o estado de equilíbrio de um sistema? 
c) Quais as condições para que uma reação atinja o equilíbrio químico e permaneça 
estável nesse estado de equilíbrio? 
 
2. A uma dada temperatura, a reação 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes 
concentrações no equilíbrio: 
[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L 
[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L 
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L 
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 
 
3. A reação genérica A B, a 25ºC, tem por constante de velocidade, para a reação 
direta, 6 min–1, e, para a reação inversa, 3 min–1. Qual o valor da constante de equilíbrio 
nesta temperatura. 
 
4. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em 
equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação: 
 N2O4(g) 2 NO2(g). 
 
Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, é igual 
a quanto? 
 
5. Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: 
N2( g) + O2( g) 2NO( g) 
 
No equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual o valor de Kp? 
 
6. Nas células, tem-se o equilíbrio: 
 
Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L. Qual será a 
concentração de frutose? 
 
7. Dados os equilíbrios: 
 
 
Podemos classifica-los corretamente como: 
Homogêneo Heterogêneo 
a) IV I, II e III. 
b) I e IV II e III. 
c) II e III I e IV. 
d) I e II III e IV. 
e) I, II e III IV. 
8. Em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros foram colocados 2 mols de 
H2(g), 3 mols de Cl2(g) e 4 mols de HCl(g). A reação que ocorreu no sistema foi a 
seguinte: 
H2(g) + O2(g) 2HCl(g) 
 
Quando o equilíbrio químico foi atingido a uma temperatura de 50ºC, verificou que havia 1 
mol/L de H2(g) no sistema. Calcule o valor de Kc a 50ºC. 
 
9. Em um recipiente de 500 mL foram colocados 0,2 mol de SO2 (g) e 1,08 mol de O2 (g) em 
condições de reagir. 
No equilíbrio 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) a molaridade do SO2 é igual a 0,08 mol/L, qual a 
constante de equilíbrio (Kc) de equilíbrio de reação? 
 
10. Em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 L, foram introduzidos 2 mols de 
N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo o sistema atingiu o equilíbrio a uma 
temperatura T, verificou-se a existência de 1,5 mol de NH3(g) no recipiente. Calcule o 
valor da constante de equilíbrio Kc nessa temperatura, dada a reação abaixo: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
11. O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre 
até atingir o equilíbrio. 
Sobre o ponto “t1”, neste gráfico, pode-se afirmar que indica: 
 
a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. 
c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. 
d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a 
velocidade da reação inversa está aumentando. 
e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das 
concentrações dos produtos. 
 
 
12. Para a reação a seguir: 
 
 
realizada a uma dada temperatura, o valor da constante de equilíbrio é 40 e as concentrações 
molares do CO(g) e CO2(g) valem respectivamente 0,05 mol/L e 0,10 mol/L. Calcule a molaridade do 
O2(g). 
 
Gabarito 
 
1) Resposta 
pessoal 
2) 15,16 x 10-2 
 
3) 2 min–1 
 
4) 8 5) 0,625 
 
6) 0,042 7) d 8) 18 9) 8 10) 8,39 
11) d 12) 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 
Bons estudos!

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