relatorio 2 lab Quimica

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Física e Química 
 
 
 
 
RELATÓRIO: Laboratório 2
Reações químicas: Evidências macroscópicas
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral Experimental 
Professor: Filiberto González 
Grupo: Felipe Cardoso da Silva 2017011040 
Otávio Augusto Marques Koike 2017011738
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivo
Esse laboratório teve como principal meta observar por meio da visão e do tato, evidências macroscópicas contidas em determinadas reações químicas.
	
Introdução 
 	
Os experimentos têm como função demonstrar as reações químicas de acordo com seus tipos, que podem ser: simples troca, dupla troca, oxidação, entre outras. Nas reações, têm substâncias que são chamadas de reagentes, e outras de produtos (novas substâncias formadas). 
 Há alguns efeitos macroscópicos que possibilitam a percepção de que a reação ocorreu, como: mudança de cor e temperatura, liberação de gás e formação de precipitado. As reações podem ser classificadas em reação de síntese onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico, reação de decomposição em que o composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias, reação endotérmica a qual absorve calor, reação exotérmica em que libera calor, reação de simples troca quando um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado, reação de dupla troca onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos e reação de oxirredução a qual ocorre a troca de elétrons entre os reagentes.
 O entendimento desses conceitos são de extrema importância para desenvolver a sensibilidade de interpretar se ocorrerá reação, classificá-la, saber as características e os produtos formados.
3.Materiais utilizados
Béquer
Pinça
Espátula
Compostos químicos variados (serão apresentados na seção 4.)
Água destilada
Tubo de ensaio
Bico de Bunsen
4.Desenvolvimento, balanceamento das reações e suas evidencias macroscópicas.
Na atividade 1, foram feitas as experiências de oxirredução, que são as reações que há transferência de elétrons entre o meio.
Sulfato de Cobre (CuSO4) + Ferro (Fe (s))
Foi observado que o cobre acumula na superfície do ferro, isso se dá porque o ferro é mais eletropositivo que o cobre, deslocando ele do composto e ficando no seu lugar.
Com isso a equação balanceada fica:
	CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Nitrato de Prata (AgNO3(aq)) + Cobre (Cu (s))
Foi observado que a prata se acumula na superfície do cobre, assim como na experiência anterior, há uma troca de elétrons, mas nesse caso o cobre é mais eletropositivo que a prata, deslocando ela do nitrato e ficando no seu lugar.
Assim a equação balanceada fica:
2AgNO3 + Cu (s) → Cu (NO3)2(aq) + Ag (s)
	Já na atividade 2, os experimentos foram de reações de dupla troca, ou seja, quando um dos compostos seja menos ionizado que o outro.
Cloreto de Sódio (NaCl(aq)) + Brometo de Potássio (KBr(aq))
Nessa experiência não foi observado mudança macroscópica.
Equação balanceada de dupla troca:
	NaCl + Kbr → NaBr + KCl
Cloreto de Ferro (FeCl3(aq)) + Hidróxido de Sódio (NaOH(aq))
A mistura das dos dois compostos formam Hidróxido de Ferro:
	FeCl3(aq) + 3NaOH (aq) → FeOH3(s) + 3NaCl (aq)
Cloreto de Ferro (FeCl3(aq)) + Tiocianato de amônio NH4SCN (aq)
Após o contato dos dois compostos, foi observado uma coloração avermelhada (cor de sengue).
Onde seu balanceamento:
	(FeCl3(aq)) + NH4SCN (aq) → [FeSCN]Cl2(aq) + NH4Cl (aq)
	A atividade 3, são reações de combinação e adição, logo, que são adicionados algum elemento além dos reagentes para que aconteça a mudança.
Magnésio (Mg (s)) + Oxigênio (O2(gs)) + Calor ∆
Forma-se Óxido de Magnésio e foi observado que atribui uma coloração branca.
Sua equação balanceada:
	(Mg (s)) + O2(gs) + Calor ∆ → MgO2(s)
Óxido de Magnésio (MgO(s)) + Agua (H2O(l)) + Fenolftaleína
Forma-se Hidróxido de Magnésio e foi observado que atribui uma coloração rosa.
Sua equação balanceada:
	(MgO(s)) + H2O(l) + Fenolftaleína → Mg(OH)2
	Na atividade 4, a reação é de dupla troca (atividade 2) + reação de decomposição, onde uma substancia se desfragmenta quimicamente.
Carbonato de Cálcio (CaCO3(s)) + Ácido Clorídrico (HCl (aq))
Observa-se uma efervescência na reação e sabe-se que tem uma liberação de gases CO2.
Onde seu balanceamento:
CaCO3(s) + 2HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2(aq)
	
	Por fim, a atividade 5 são processos de solução de reagentes Exotérmicos e Endotérmicos, ou seja, onde há absorção ou liberação de calor.
Hidróxido de Sódio (NaOH(s)) + Agua (H2O(l))
Através do toque, foi observado uma liberação de calor através da reação.
Equação balanceada:
	NaOH(s) + H2O(l) → Na + OH + H2O(l)
Cloreto de Potássio (KCl(s)) + Agua (H2O(l))
Também através do toque, foi observado uma absorção de calor através da reação, ou seja, a agua se esfria.
Equação balanceada:
	KCl(s) + H2O → KOH + HCl
5.Conclusão.
	Ao fim dos onze experimentos realizados em laboratório, observou-se que cada tipo de reação, independente do seu tipo, pode apresentar ou não evidencias macroscópicas, possibilitando a variação de cor, textura, temperatura, etc