Projeto (Determinação de cálcio)

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RESULTADOS
Padronização da solução de EDTA 0,050 mol.L-1
	Analise
	Volume de EDTA (mL)
	1
	14,00
	2
	14,00
	3
	13,9
Primeiramente prepara-se uma solução de carbonato de sódio, no qual sua massa pesada é 1,3004 g. (Massa molar de carbonato de sódio 100,0869 g/mol)
Então o EDTA através do processo de titulação reage com o íon metálico formando complexo muito estável, e assim no ponto de equivalência provoca uma mudança brusca.
A reação do processo pode-se dado: 
			Ca2+(aq) + Y4-(aq) CaY2-(aq)
Como a reação é 1:1 encontra-se o número de mols do EDTA através do carbonato de cálcio. Portanto temos no processo:
			1mol --------------- 100, 0869 g
			 n --------------- 1,3004 g 
							n = 0,01299 mol = n EDTA
			0,01299 mol ------------ 250 mL
			 Y ------------ 15 mL
							Y = 0,0007794 mol 
Então a concentração de EDTA: (volume 1)
			[EDTA] = 	
	
	Analise
	Concentração molar (mol.L-1)
	1
	0,05567
	2
	0,05567
	3
	0,05607
	Média
	0,05580
	Desvio Padrão
	±0,0002
Determinação da concentração de cálcio em leite em pó
	Analise
	Volume de EDTA (mL)
	Massa da Amostra
(g)
	1
	10,2
	2,0034
	2
	10,0
	2,0091
	3
	10,2
	2,0123
Nesse processo temos como aplicação a determinação do teor de cálcio em amostra de leite. Com o método de titulação de complexiometria, assim com EDTA padronizado no anterior consegue-se a formação do quelato.
Seja as seguintes reações envolvidas: 
				MgY2- + Ca2+ CaY2- + Mg2+
				Mg2+ + Y4- MgY2-
Encontra-se o número de mols de EDTA:
		n (EDTA) = [EDTA] x V = 0,05580 mol.L-1 x 0,0102 L = 0,000569 mol
Como MM cálcio = 40,078 g.mol
			40,078 g ---------------- 1mol
			 x ---------------- 0,000569 mol
						x= 0,02280 g de cálcio
Consultando o rotulo, observa-se que a quantidade cálcio na amostra de leite foram feitos em relação a 26 g.
2,0034 g ------------ 0,2280 g de cálcio
				26 g ------------ y
							Y = 295 mg
Com base nos procedimentos acima, foram feitos para as amostras 2 e 3.
	Analise
	Teor de cálcio em leite em pó (mg)
	1
	295
	2
	289
	3
	295
	Média
	293
	Desvio Padrão
	±3,46
Determinação da concentração de Ca2+ e Mg2+ em amostras de água (dureza da água)
Parte 1
Nessa etapa encontra-se a concentração dos metais juntos no processo através da titulação com EDTA. 
	Analise 
	Volume de EDTA (mL)
	1
	27,7
	2
	27,5
	3
	27,8
As temos as seguintes reações envolvidas no processo: 
Ca2+ + Y4- CaY2-
Mg2++ Y4- MgY2-
Então encontra-se de mols EDTA
	nY4- = [Y4-] x V = 0,05580 mol.L-1 x 0,0277 L = 0,00155 mol=n ca2++Mg2+
Portanto a concentração:
[Ca2+ + Mg2+] =0,00155 mol / 0,015 L = 0,103 mol.L-1
Assim faz para os volumes 2 e 3. 
	Analise 
	Concentração molar (mol.L-1)
	1
	0,103
	2
	0,102
	3
	0,103
	Media 
	0,103
	Desvio Padrão
	±0,0006
Parte 2
	Analise 
	Volume de EDTA (mL)
	1
	14,8
	2
	14,0
	3
	14,6
Nesse processo vamos determinar a concentração de cálcio, pois faz com que o magnésio precipite na forma de hidróxido, e assim o cálcio forma um quelato. 
Ca2+ + Y4- CaY2-
Então encontra-se de mols EDTA
		nY4- = [Y4-] x V = 0,05580 mol.L-1 x 0,0148 L = 0,000826 mol=n ca2+
[Ca2+] = 0,05506 mol.L-1
	Analise 
	Concentração Molar (mol/L)
	1
	0,05506
	2
	0,05208
	3
	0,05431
	Média
	0,05382
	Desvio Padrão
	±0,002
Dureza da Água
Assim com os dois processos consegue-se encontrar o número de mols do magnésio. Pois temos que: 
N Mg2+ = N juntos – N Ca2+ = 0,00069 mol
Então temos 
	Cálcio
	m Ca2+ = MM x n = 100,0869 g/mol x 0,000826 mol = 0,08267g = 82,67 ppm
	Magnesio
 	m Mg2+ = MM x n = 100,0869 g/mol x 0,00069 mol =0,05818 g = 69,06 ppm
Cálcio + Magnesio 
m Mg2+ + Ca2+ = MM x n = 100,0869 g/mol x 0,00155 mol =0,1551 g = 155,13ppm
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Nesse experimento estuda-se a titulação de complexiometria, e observa-se a formação de quelato, no qual são complexos estáveis com íon metálico. Portanto, no decorrer do experimento realizamos aplicações na determinação de cálcio no leite e verificar a dureza da água. 
Portanto na determinação do teor de cálcio observa-se que o valor determinado ficou acima do valor que indica no rotulo. No rotulo o valor é 246 mg e nosso foi de 293 mg de cálcio. Esse valor pode ter origem em erros no analista, no qual os procedimentos não foram devidamente feitos como previsto ou erro na própria padronização de EDTA. E também não podemos descartar o fato do cálcio no leite estar acima do valor esperado. 
A dureza da água é uma propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos na água. A dureza da água é geralmente causada pela presença de sais de Cálcio e de Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição da dureza da água são os íons de Cálcio (Ca2+) e de Magnésio (Mg2+). Então nesse experimento num primeiro momento encontra-se o número de mols de ambos na parte 1 e depois na parte 2 encontra-se o de cálcio. Fazendo a diferença encontra a quantidade de magnésio, e assim consegue-se determinar a dureza. Para o cálcio e magnésio ela classifica em média, e para os dois juntos essa água é classifica em dura. Pois o valor de teórico diz que entre 60 – 150 (média) e entre 150 --- 300 (dura).