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* * * Fenômenos físicos A composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência de fenômeno. Pode ser reversível e inrreversível. * Fenômenos químicos A composição da matéria é alterada. Sua composição antes de ocorrer o fenômeno é diferente da que resulta no final. Ocorre acompanhado de uma variação de energia (absorção e liberação). * Propriedades gerais da matéria Impenetrabilidade; Extensão; Divisibilidade; Compressibilidade; Elasticidade; Inércia. * Propriedades específicas da matéria Organolépticas: Impressionam com os cinco sentidos. Químicas: Determinam a transformação que cada material específico é capaz de sofrer. * Funcionais: Desempenham a função de ácido, básico e salino. Físicas: Valores específicos de ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, dureza, coeficiente de solubilidade e outras. * Propriedade Física Extensiva: depende da quantidade de substâncias presentes. ex: massa, volume, dimensão. Propriedade Física Intensiva: não depende da quantidade de substâncias presentes. ex: ponto de fusão, ponto de ebulição, maleabilidade, ductibilidade. * Densidade Densidade= massa (g) volume (mL) Densidade relativa = densidade da substância densidade da água * * Exercício 1) Oceanógrafos expressam freqüentemente a densidade da água do mar em kg/m3. Se a densidade da água é 1,025 g/cm3 a 15°C, qual é a densidade em kg/m3? 2) A densidade do ferro é 7,874 g/cm3. Qual é a massa de ferro em gramas, de uma laje de 4,5m de comprimento, 1,5m de largura e 25 cm de espessura? * Solubilidade É o grau de dissolução de uma substância em um dado solvente pode ser expresso de vários modos. Um método comum consiste em dizer o número de gramas de uma substância que se dissolvem em 100g de solvente a uma dada temperatura. Na maioria dos casos, no entanto, existe uma quantidade máxima de um soluto que é capaz de se dissolver em uma certa quantidade de solvente. * Curva de solubilidade * Exercício 1) Sendo a solubilidade do NaCl igual a 36g/100g a 25°C. Calcule a massa de NaCl que se dissolve a 120g de água nesta temperatura. * Calor específico A quantidade de calor absorvido no aumento de temperatura de uma substância depende de três fatores: massa da substância, variação da temperatura e calor específico. q = (calor específico) X m X ∆t * Exercícios 1) Calcule a quantidade de calor que deve ser absorvida para elevar de 25 para 32,70°C a temperatura de uma amostra de 5g de cobre, considerando-se o calor específico do cobre igual a 0,382 J/g x°C.
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