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Evolução do Modelo Atômico

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A eletrosfera
		Cada elétron da eletrosfera de um átomo é caracterizado por determinada quantidade de energia.
		Assim, na distribuição dos elétrons na eletrosfera deve-se conhecer a energia dos elétrons. 	 	E conseqüentemente, as energias dos níveis e subníveis da eletrosfera.
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Orbital: é a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo.
Números quânticos: códigos matemáticos associados à energia do elétron.
número quântico principal (n)
número quântico secundário (l )
número quântico magnético (m)
número quântico spin (s)
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Número quântico principal
		Os níveis são representados por números (1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7) e equivalem às camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q).
	
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Número quântico secundário
		Os subníveis são identificados pelas letras (s,p,d, f - minúsculas).
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		Os subníveis de um mesmo nível têm energias diferentes. De tal forma que para um mesmo nível n os seus subníveis sempre aumentam em energia. 
			s < p < d < f
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Diagrama de Linus 
Pauling
		O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Pauling.
	1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<
4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
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Equação de Rydberg
		O número máximo de elétrons teoricamente possível para cada nível de energia pode ser determinado pela fórmula de Rydberg.
X = 2n2
	X= número de elétrons numa camada determinada 
	n= número quântico principal correspondente a essa camada
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Número máximo de elétrons nos níveis
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Número máximo de elétrons nos subníveis 
(número quântico secundário)
	
	O número máximo de elétrons permitidos em cada subnível, pode ser determinado pela expressão: 
				2(2l+1)
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Distribuição eletrônica do Escândio (Z=21)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Nível ou camada de valência: nível 3 ou camada M
Subnível mais energético: 3d1
Subnível mais externo: 4s2
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Exercício
Faça a distribuição eletrônica do átomo de Vanádio (Z=23) e forneça:
a ordem energética
a ordem geométrica
o número total de elétrons por nível ou camada
o número de elétrons no subnível mais energético
o número de elétrons no subnível mais externo
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2) Faça a configuração eletrônica do íon Ca2+:
3) Qual a distribuição eletrônica nos subníveis de energia do íon S-2 ?
4) Quantos elétrons tem, em subníveis p, o átomo de Z=17?
5) Entre os subníveis 4f e 5s, qual deles possui maior energia?
6) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do cátion estável que esse elemento pode formar?
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Número quântico magnético
		Indica a orientação dos orbitais no espaço. Os valores podem variar de –l a +l.
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Representação gráfica do orbital
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	Cada tipo de orbital apresenta um formato característico e uma orientação espacial determinada.
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Número quântico spin
		Em função dos dois sentidos de rotação para o elétron, são conhecidos dois valores para o spin: +1/2 e -1/2.
		ex: K (Z=19)
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Exercícios
Faça a distribuição eletrônica envolvendo os orbitais
H
He
Li
Be
B
C
N
Fe
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2) Se um átomo neutro, no estado fundamental, tem configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p1, quantos orbitais vazios ainda restam no nível principal n=2?
3) Qual o átomo que apresenta apenas dois elétrons não emparelhados?
N
F
Ne
O

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