Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar o estilo do subtítulo mestre * * * * * * A eletrosfera Cada elétron da eletrosfera de um átomo é caracterizado por determinada quantidade de energia. Assim, na distribuição dos elétrons na eletrosfera deve-se conhecer a energia dos elétrons. E conseqüentemente, as energias dos níveis e subníveis da eletrosfera. * * * Orbital: é a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo. Números quânticos: códigos matemáticos associados à energia do elétron. número quântico principal (n) número quântico secundário (l ) número quântico magnético (m) número quântico spin (s) * * * Número quântico principal Os níveis são representados por números (1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7) e equivalem às camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q). * * * Número quântico secundário Os subníveis são identificados pelas letras (s,p,d, f - minúsculas). * * * Os subníveis de um mesmo nível têm energias diferentes. De tal forma que para um mesmo nível n os seus subníveis sempre aumentam em energia. s < p < d < f * * * Diagrama de Linus Pauling O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Pauling. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s< 4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p * * * Equação de Rydberg O número máximo de elétrons teoricamente possível para cada nível de energia pode ser determinado pela fórmula de Rydberg. X = 2n2 X= número de elétrons numa camada determinada n= número quântico principal correspondente a essa camada * * * * * * Número máximo de elétrons nos níveis * * * Número máximo de elétrons nos subníveis (número quântico secundário) O número máximo de elétrons permitidos em cada subnível, pode ser determinado pela expressão: 2(2l+1) * * * Distribuição eletrônica do Escândio (Z=21) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Nível ou camada de valência: nível 3 ou camada M Subnível mais energético: 3d1 Subnível mais externo: 4s2 * * * Exercício Faça a distribuição eletrônica do átomo de Vanádio (Z=23) e forneça: a ordem energética a ordem geométrica o número total de elétrons por nível ou camada o número de elétrons no subnível mais energético o número de elétrons no subnível mais externo * * * 2) Faça a configuração eletrônica do íon Ca2+: 3) Qual a distribuição eletrônica nos subníveis de energia do íon S-2 ? 4) Quantos elétrons tem, em subníveis p, o átomo de Z=17? 5) Entre os subníveis 4f e 5s, qual deles possui maior energia? 6) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do cátion estável que esse elemento pode formar? * * * Número quântico magnético Indica a orientação dos orbitais no espaço. Os valores podem variar de –l a +l. * * * Representação gráfica do orbital * * * Cada tipo de orbital apresenta um formato característico e uma orientação espacial determinada. * * * Número quântico spin Em função dos dois sentidos de rotação para o elétron, são conhecidos dois valores para o spin: +1/2 e -1/2. ex: K (Z=19) * * * Exercícios Faça a distribuição eletrônica envolvendo os orbitais H He Li Be B C N Fe * * * 2) Se um átomo neutro, no estado fundamental, tem configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p1, quantos orbitais vazios ainda restam no nível principal n=2? 3) Qual o átomo que apresenta apenas dois elétrons não emparelhados? N F Ne O
Compartilhar