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Disciplina: Química
Professora: Marilena Vasconcelos de Souza
Aluno (a):____________________________________________
Lista de Revisão
01) A notação 56Fe26 indica:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56
02) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.                                             
b) tem A elétrons.                                              
c) tem Z = 1 prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z +1 elétrons
03) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a)  17 e 17                                               
b) 17 e 18                                           
c) 18 e 17
d)  17 e 35                                               
e) 35 e 17
04) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
05) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I.   seu número atômico é 25;
II.  possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
06) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
07) Conceitue orbital de um elétron.
 
08) Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
09) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital s representado na figura?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
10) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
11) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas
12) O deutério é um:
 
a) Isóbaro de hidrogênio.                                                           
b) Isótopo de hidrogênio.                                                           
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
13) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
 
Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
 
Pode-se concluir que:
 
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
14) Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
d)  Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
 
e)  n.d.a.
15) Os isótopos possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
 
a)  8, 8, 8                                                 
b)  8, 9, 10                                           
c)  16, 17, 18
d)  24, 25, 26                                           
e) 18, 17, 16
16) Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os seguintes pares:
 
a) B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
b) B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
c) A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D
d) A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C
17) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?
18) Analise o texto:
O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1),  onde l é o número quântico secundário.
 
Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria:
 
a) 11 orbitais
b) 10 orbitais
c) 9 orbitais
d) 8 orbitais
e) 7 orbitais
19) Assinale a alternativa falsa:
 
a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.
20) Dê o nome e a função dos materiais ilustrados nas figuras: 
�
�
21) Mostre graficamente o aquecimento e o resfriamento da mistura eutética de bronze. 
22) Determine o número de prótons, nêutrons, elétrons e massa representados por 128Te+3
 52
23) Um íon de carga -2 possui 17 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maiores que o seu número de prótons. Qual o número de massa do elemento? 
24)Um dado elemento químico é constituído por 33 prótons no núcleo. 
a) Dê o nome e o símbolo deste elemento químico: 
b) Dê o número de nêutrons deste átomo:
d)Dê a configuração eletrônica e a notação orbital do íon trivalente positivo desse elemento: 
e) Dê a configuração geométrica:
f) Qual o subnivel mais energético?
g) Qual subnivel mais externo?
25) Faça a distribuição eletrônica do átomo de Escândio e forneça: 
a) Dê a distribuição eletrônica por ordem energética:
b) Dê a distribuição eletrônica por ordem geométrica: 
c) Qual o número total de elétrons por nível ou camada? 
d) Qual o subnível mais energético? 
e) Qual o subnível mais externo? 
26) Indique o nome, o símbolo e o número atômico dos seguintes elementos. 
X[Rn] 7s2 Y[Ar]3d6 4s2 
X[Rn] 7s1 Y[Ar]3d10 4s2 
27) Cite cinco Normas de Segurança em um Laboratório de Química. 
28) Quais os seguintes conjuntos de números quânticos são possíveis e impossíveis. Se algum for possível, dê o número atômico e o nome deste elemento. 
a) n = 2, l = 1, m = 1, s = -1/2
b) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 
29) Assinale C nos parênteses ao lado das sentenças cujos conceitos estejam corretos. Caso contrário, assinale E, justificando sua resposta. 
( ) A ebulição é um tipo de vaporização. Ocorre quando o líquido recebe uma grande quantidade de calor em período curto e se torna gás rapidamente. 
( )A mistura de água (líquida e sólida) e dióxido de silício: três fases e três componentes.
( ) A destilação simples é uma técnica de separação usada para separar líquido + líquido, usando a vaporização e condensação. Um exemplo de destilação simples é a fabricação da cachaça em alambiques.
( ) Em um laboratório as vidrarias disponíveis para medir volume com precisão são: bureta, pisseta e balão volumétrico.
( ) No fenômeno físico a composição damatéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência de fenômeno. Pode ser reversível e inrreversível. Exemplo: cacos de vidros no asfalto.
30) A figura a seguir mostra a curva de solubilidade. Defina solubilidade e explique o que você entende ao analisar este gráfico:
�
31) Um certo íon negativo, X-3, tem um número total de elétrons igual a 36 e seu número de massa é 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são: 
32) Um dado elemento químico é constituído por 31 prótons no núcleo. 
a) Dê o nome e o símbolo deste elemento químico: 
b) Dê o número de nêutrons deste átomo:
c) Qual o período deste elemento químico?
d)Dê a configuração eletrônica e a notação orbital do íon trivalente positivo desse elemento: 
33) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D. 
	Átomo
	Prótons
	Nêutrons
	A
	17
	18
	B
	16
	19
	C
	17
	19
	D
	18
	22
Qual é o átomo isótopo de A? E qual é o átomo de mesmo número de massa de A?
34) Mostre graficamente o aquecimento e o resfriamento da mistura azeotrópica de álcool comercial. 
35) Faça a distribuição eletrônica do átomo de Titânio e forneça:
a) Dê a distribuição eletrônica por ordem energética:
b) Dê a distribuição eletrônica por ordem geométrica: 
c) Qual o número total de elétrons por nível ou camada? 
d) Qual o subnível mais energético? 
e) Qual o subnível mais externo? 
36) De acordo com a figura, identifique as mudanças de fases da matéria: 
 
 
Bom Estudo!

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