Exercicios de Fixação

Prévia do material em texto

Disciplina: Química Geral 
Professor (a): Marilena Vasconcelos de Souza
Aluno (a)______________________________________________________
Exercícios de Fixação 02
01) Em um experimento no “Laboratório de Química Aplicada”, necessita-se de calcular a massa de 24 cm3 de mercúrio de uma proveta. Em um manual do laboratório dá a densidade do mercúrio como 13,534 g/mL a 20°C?
02) O nitrometano líquido é usado como combustível para foguetes e carros de corrida. Ele tem uma densidade de 1,13 g/cm3. Qual a massa, em gramas, de 56L do combustível?
03) A densidade do ar seco é de 1,12 X 10-3 g/cm3. Qual o volume de ar, em centímetros cúbicos, que tem uma massa de 15,5g?
04)O tetracloreto de carbono, CCl4, um composto líquido normalmente encontrado no laboratório, tem uma densidade de 1,58 g/cm3. Se você coloca um pedaço de uma garrafa plástica de refrigerante (d =1,37g/cm3) e um pedaço de alumínio (d= 2,70g/cm3) em CCl4 líquido, quem flutuará e quem irá submergir?
05) Ao acampar nas montanhas, você ferve uma panela de água em um fogareiro de acompanhamento. Quais as transformações físicas e químicas que ocorrem neste processo?
06) Uma peça retangular de alumínio tem 6,45cm de comprimento, 2,50cm de largura e 0,31cm de espessura.. Sabe-se que a massa é de 13,56g. Calcule a densidade?
07) Um óleo mineral tem uma densidade de 0,875g/cm3. Suponha que você espalhe 0,75g deste óleo sobre a superfície da área contida num béquer, que tem um diâmetro de 21,6cm. Qual a espessura da camada de óleo? Dê sua resposta em centímetros.
08) Uma determinada tinta tem uma densidade de 0,914g/cm3.Você precisa pintar uma parede que tem 7,6m de comprimento e 2,74m de altura com uma camada de tinta com a espessura de 0,13mm. Qual o volume de tinta (em litros) necessário? Qual é a massa (em gramas) da camada de tinta?
09) A densidade do alumínio é 2,70 g/mL. Qual a sua densidade relativa?
10) O acetato de etila é um solvente incolor, que exala um odor de frutas e é freqüentemente utilizado na fabricação de plásticos. Sua densidade relativa é 0,902. Qual a sua densidade em g/ mL?
11) Defina propriedade física e propriedade química. Defina propriedade intensiva e propriedade extensiva. Dê dois exemplos de cada uma.
12) Qual a diferença entre uma transformação química e uma transformação física? Quando uma substância muda de estado (de sólido para líquido, por exemplo) esta transformação é física ou química?
13) Três frascos não rotulados encontram-se na prateleira de um laboratório. Um contém benzeno, outro, tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. Sabe-se que as suas densidades são 0,87g/cm3 (benzeno); 1,59g/cm3 (tetracloreto de carbono) e 0,79g/cm3 (metanol). Dos três fluídos, apenas o metanol é solúvel na água, cuja densidade é 1,00g/cm3. Com base nessas informações explique como você faria para reconhecer os três líquidos.
 OBS: os três líquidos são altamente tóxicos e não devem ser cheirados.
14) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X e encontrou-se um valor menor que o tabelado para esta substância. Isto pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário;
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário;
c) uma parte da substância não fundiu;
d) a substância contém impurezas;
e) a substância está 100% pura. 
15) Sendo a solubilidade do cloreto de sódio igual a 36g/100g de água a 25°C. Qual é quantidade de água necessária para dissolver 52g de NaCl a 25°C? 
16) A solubilidade do KNO3 a 25°C é de 35g/100g de água. Qual a massa de KNO3 que é dissolvida em 4,8 X 103g de água a 25°C. E qual a massa de água necessária para dissolver 1g de KNO3 a 25°C.
17) O calor específico da platina sólida é de 0,133J/g X °C. Calcule a variação de temperatura em °C de uma amostra de 25g de platina quando ela absorve 75J de calor.
18) A tabela traz a variação da solubilidade do nitrato de potássio em função da variação de temperatura (sob pressão de 1 atm). Os dados encontram-se em gramas de nitrato de potássio por 100g de água.
	Temperatura (°C)
	0
	10
	20
	30
	40
	50
	Solubilidade
	13,3
	20,9
	31,6
	45,8
	63,9
	85,5
Como varia a solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura?
O que ocorre se adicionarmos 50g de nitrato de potássio em 100g de água a 30°C?
Qual a maior massa de nitrato de potássio que é possível dissolver em 200g de água a 40°C?
19) Não representa um fenômeno químico:
Precipitação da chuva
Fermentação da massa na fabricação de pães
Dissolução de um comprimido efervescente em água
Destruição da camada e ozônio
20) Identifique as transformações em fenômenos químicos ou físicos
A água líquida obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor.
As chuvas ácidas que transformam a superfície do mármore de uma estátua em gesso macio e sujeito a erosão.
Uma porção de ferro que interage como o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem.
A evaporação de um ou mais componentes de uma solução.
A decomposição de um medicamento e conseqüente diminuição da quantidade de composto que constitui princípio ativo.
A formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde devido a um medicamento mal armazenado.
21) O componente da casca do ovo é o carbonato de cálcio, cuja fórmula é CaCO3. A respeito do carbonato de cálcio, responda:
Escreva os nomes e os símbolos de cada elemento químico presente na sua fórmula.
Qual o número total de átomos presentes em uma fórmula?
No carbonato de cálcio, temos dois íons: 
Cátion = Ca2+
Ãnion = CO2-
 3
Conhecendo-se os números atômicos e os números de massa
40Ca20 12C6 16O8 , determine:
O número de prótons, nêutrons e elétrons em cada átomo dos elementos carbono, cálcio e oxigênio.
O número de elétrons presentes nos íons Ca+2 e O-2
f)O número de elétrons presentes no ânion carbonato (CO2-)
 3
22) Os átomos mais comuns presentes na natureza são:
40Ca20 42Ca20 44Ca20
Abundância: 96,9%, 06% e 2,1%
Diga como eles são classificados
Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada um deles.
23) Considere as espécies:
40Ca20 12C6 14C6 16O8 40Ar18 32S2-
 16
Quais são isótopos?
Quais são isóbaros?
Quais são isótonos?
Quais são isoeletrônicos?
24)O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
25) Dados os átomos de 238U92 e 210Bi 83, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:
26) Avaliando os seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analise as seguintes afirmativas:
I: Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II: O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III: O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons como o de elétrons.
IV: Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V: Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
As afirmativas verdadeiras são:
27) Sejam os elementos 150A63, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
28) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x+5 e número atômico 2x+2 e B tem número de massa 5x-1. O número atômico de massa, o númerode nêutrons e o número de átomo A correspondem a:
29) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da matéria e pela física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30 prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Essa espécie é um cátion ou ânion? E qual o número de massa?
30) Observe a tabela a baixo e complete os valores de a, b, c, e d:
	Elemento
	Nº de prótons
	Nº de elétrons
	Nº de nêutrons
	Nº de massa
	Th
	a
	90
	b
	323
	Cl
	17
	c
	19
	d
31) Uma partícula constituída por 45 prótons, 72 nêutrons e 43 elétrons é:
um cátions bivalente
um cátions monovalente
eletricamente neutra
um ânion monovalente
um ânion bivalente
32) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é :
a)7Na3-, 9F-, 13Al3+
b) 16S, 17Cl-, 19K+
c) 10Ne, 11Na, 12Mg
d)20Ca2+, 38Br-, 56Ba2+