Química- Modelos Atomicos

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Aristóteles
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Demócrito e Leucipo
A palavra “átomo” é de origem grega, significa: (a) não, (tomo) divisível.
Demócrito
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Toda matéria é formada por partículas
extremamente pequenas, os átomos.
Átomos são esferas rígidas e indivisíveis.
O número de átomos diferentes que existem
na natureza é relativamente pequeno.
A formação dos materiais se dá por meio de
diferentes associações entre átomos, iguais
ou não.
John Dalton
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Átomos são estruturas esféricas rígidas e
carregadas positivamente, que para tornar-
se neutra apresentava elétrons em sua
superfície.
John Thomson
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Resultados esperados
Lâmina de ouro (ampliada).
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Resultados observados
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Explicação proposta
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Os átomos são divididos basicamente em
duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Núcleo: região central onde se encontram os
prótons.
Eletrosfera: região periférica onde se
encontram os elétrons, que circundam o
núcleo em órbitas elípticas.
Rutherford
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Análise do modelo
O modelo de Rutherford não explica porque
os elétrons permanecem em órbitas, já que
sabe-se que partículas em movimento
perdem energia continuamente.
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1º Postulado
Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas
circulares com energia fixa e determinada. Tais
órbitas chamam-se órbitas estacionárias.
2º Postulado
Os elétrons movimentam-se nas órbitas
estacionárias e, nesse movimento, não emitem
energia espontaneamente.
3º Postulado
Quando um elétron recebe energia suficiente do
meio exterior, ele salta para outra órbita. O elétron
tende a voltar para sua órbita original, devolvendo a
energia recebida em forma de luz. A energia recebida
e devolvida é igual a diferença de energias entre as
órbitas em que o salto ocorreu.
Niels Bohr
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+
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+
+
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NÚCLEO
ELETROSFERA
ÁTOMO
prótons
nêutrons
elétrons
Estão fixos 
no núcleo
Podem sair 
e entrar na 
eletrosfera
(massa)
(energia)ELETRICAMENTE NEUTRO
Nº de prótons = Nº de elétrons 
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Número Atômico (Z).
Corresponde ao número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
+
+
+ +
-
-
-
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Número de massa (A).
Corresponde a soma algébrica do número de prótons com o número de
nêutrons.
A = p + n
Z = 4
A = p + n
A = 8
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Simbologia.
X
A
Z
Símbolo
Exemplo
Na
23
11
A = 
Z =
N =
é =
Exemplo
Fe
56
26
A =
Z =
N =
é =
23
11
12
11
56
26
30
26
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Átomos isótopos. Mesmo número atômico
Diferentes números de massa
Átomos isóbaros. Mesmo número de massa
Diferentes números atômicos
Átomos isótonos. Mesmo número de nêutrons
Diferentes números de massa e atômico
H
1
1
H
2
1
H
3
1
C
14
6
N
14
7
40
Cl
37
17
Ca
20
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Quando um átomo está eletricamente neutro, ele possui prótons e 
elétrons em igual número.
Quando um átomo eletricamente neutro perde ou recebe elétrons, ele 
se transforma em um íon.
Íon positivo é chamado de cátion
Íon negativo é chamado de ânion
Observe:
+
+
+
+
-
-
-
-
+ 4 - 4 = 0 (neutro)
+
+
+
+
-
-
-
-
-
Entrada de um elétron
+ 4 - 5 = - 1 (ânion)
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Observe:
+
+
+
+
-
-
-
-
+ 4 - 4 = 0 (neutro)
+
+
+
+
-
-
-
+ 4 - 3 = + 1 (cátion)
saída de um elétron
Exemplo
Na
23
11
A = 
Z =
N =
é =
23
11
12
10
+
Exemplo
S
32
16
A = 
Z =
N =
é =
32
16
16
18
2-
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1. Considere três átomos: A, B e C. Sabendo que os átomos B e C são isóbaros, os
átomos A e B são isótonos, e A e C são isótopos, e ainda, que o átomo A tem 15
prótons e número de massa 36 e que o átomo C tem 17 nêutrons. O número de
elétrons do átomo B é:
a) 22 b) 51 c) 11 d) 19 e) 38
2.Temos três átomos genéricos A, B e C, o átomo A tem número atômico 70 e
número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O
átomo B é isóbaro de C e isótono de A.
O número de elétrons do átomo B é:
a) 74 b) 70 c) 90 d) 94 e) 164
3. Dois átomos X e Y são isótopos, tais que e . Os números de massa e de prótons
dos átomos X e Y são:
a) 17X
35 e 17Y
17 b) 17X
35 e 17Y
40 c) 17X
35 e 17Y
38 d) 17X
35 e 17Y
37 e) 17X
38 e 17Y
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4. Os átomos R e S são isóbaros e apresentam as seguintes características:
5xR10 + x
4x + 8S11+x
Determine os números atômicos e os números de nêutrons de R e S.
5. O número atômico do elemento A é 30. Os íons A+2 e B-3 são isoeletrônicos. 
Identifique a opção correta para o número atômico de B.
a) 33 b) 30 c) 25 d) 31 e) 28
6.Dados os nuclídios bXa, 
2cYc e 
dZc + 2, sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z 
são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é 
igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais a:
a) 21 e 19 b) c e a c) 42 e 21 d) 21 e 42 e) 19 e 21
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