Lista 1 Átomos e Tabela Periódica

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Lista de Exercícios 1: Átomos e Tabela Periódica 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 1 
 
 
(1) Analise as duas afirmações: A luz emitida nos luminosos a base de gás neônio,
 Ne2010
, são originadas 
em tubos de baixa pressão com descarga elétrica de alta voltagem. Os chineses, desde o século X, 
utilizavam efeitos luminosos pela queima de fogos de artifício. Assinale a(s) proposição(ões) 
VERDADEIRA(S): 
01. A ionização do átomo de neônio acontece com a perda de elétrons do subnível “2p”. 
02. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através do 
salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do elétron à sua 
camada de origem. 
04. A luz emitida pelo gás neônio ocorre pela reação química entre todos os átomos presentes no tubo. 
08. O neônio é um gás nobre com a seguinte configuração eletrônica: 1s
2
 2s
2
 2p
6
. 
 
 
 
(2) Considere os elementos químicos hidrogênio, potássio, hélio, cálcio e carbono. A respeito dos 
mesmos é CORRETO afirmar que: 
01. Um mol de átomos de hélio tem o dobro da massa de um mol de moléculas de hidrogênio. 
02. Os átomos dos elementos cálcio e potássio são isótopos. 
04. Átomos de hidrogênio podem receber ou compartilhar elétrons, para adquirirem a configuração do gás 
nobre hélio. 
08. Os símbolos dos elementos em questão são: H, Po, He, Ca e C, respectivamente. 
16. A unidade unificada de massa atômica (u) representa, atualmente, a massa de uma fração igual a 1/12 
do isótopo 12 de um átomo de carbono. 
32. A configuração eletrônica do cálcio, no estado fundamental, é: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
. 
 
 
 
(3) Sobre o elemento químico oxigênio é CORRETO afirmar: 
01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio. 
02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre. 
04. O ozônio tem fórmula molecular O2. 
08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser convertido em ozônio. 
16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão. 
 
 
 
(4) A fissão nuclear do urânio (U
235
) ocorre após bombardeamento do mesmo, por nêutrons, segundo a 
reação em cadeia: 
 
 
 
 
É CORRETO afirmar, então, que: 
01. O valor de y, que torna a equação verdadeira, é 94. 
02. A formação de duas partículas n assegura a propagação da reação em cadeia. 
04. Um dos produtos formados possui número atômico superior ao do urânio. 
08. n é uma partícula atômica. 
16. O valor de x, que torna a equação verdadeira, é 58. 
 
 
235 1 140 y 1 
 U + n  Ba + K + 2 n 
 92 0 x 36 0 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROFESSOR: Arlindo Cristiano Felippe 
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(5) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da 
matéria envolvida. De acordo com o enunciado, está(ão) CORRETA(S) a(s) associação(ões): 
 
01. Digestão de um alimento............................................................... 
02. Água oxigenada 
luz
 água + oxigênio gasoso........................ 
04. Queima de fogos de artifício.......................................................... 
08. Transformação do gelo em água.................................................... 
16. Sublimação do iodo sólido............................................................. 
Fenômeno físico 
Reação química 
Fenômeno físico 
Fenômeno físico 
Reação química 
 
 
 
(6) Observe os recipientes A, B e C e seus respectivos conteúdos. 
 
 
Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do 
açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. Assinale o número de fases e o número de componentes 
do sistema resultante. 
01. trifásico 
02. 4 componentes 
04. bifásico 
08. 5 componentes 
16. 2 componentes 
32. monofásico 
64. 3 componentes 
 
 
 
(7) Os símbolos X e Y representam elementos químicos quaisquer, diferenciados por seus números 
atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 
01. Quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o composto resultante tem fórmula molecular XY e a 
ligação é covalente apolar. 
02. Se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, 
respectivamente, na última camada eletrônica, o composto resultante da combinação entre eles será 
molecular e com fórmula XY2. 
04. Átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y (Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto 
tem fórmula molecular X3Y4. 
08. Pela configuração eletrônica da última camada dos elementos X e Y, 
 X = 
1s
 
 
 Y = 
2p2p2p2s
 
 o composto formado entre X e Y tem fórmula X2Y. 
 
16. Se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos formados serão todos hidretos metálicos. 
 
 
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(8) Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É 
CORRETO afirmar que: 
01. O mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. 
02. O primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. 
04. Se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82. 
08. Os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. 
16. Sua última camada contém 2 elétrons no total. 
32. Um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2,  = 0, m = 
+1, s = +1/2. 
 
 
 
(9) Observe os elementos químicos: 
 
Elemento Distribuição eletrônica 
A 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
10
, 4p
6
 
B 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
10
, 4p
6
, 5s
2
, 4d
10
, 5p
6
, 6s
2
 
C 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
10
, 4p
5
 
D 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
1
 
E 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
4
 
 
Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), 
considerando a posição do elemento na Tabela Periódica. 
01. A é gás nobre. 
02. E é calcogênio. 
04. C é halogênio. 
08. B é alcalino terroso. 
16. D é alcalino. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(10) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas “alfa”, 
emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura 
estreita, para dar passagem às partículas α por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi 
colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco.partículas 
lâmina de Au
bloco de Pb
anteparo com ZnS
y
y
x
Po
 
 
Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas 
α atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas α sofriam desvio (y). 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Partículas α possuem carga elétrica negativa. 
02. O sulfeto de zinco é um sal. 
04. O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o seu núcleo. 
08. Partículas α sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au. 
16. Partículas α sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. 
32. O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia. 
 
 
 
(11) Seja um elemento químico representado pela notação 16X. Com relação ao elemento dado, consulte 
a classificação periódica dos elementos químicos e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio. 
02. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem propriedades químicas mais 
semelhantes às de 16 X. 
04. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s
2 – 2s2 – 2p4. 
08. É classificado como um metal alcalino terroso. 
16. Seu estado físico é gasoso. 
 
 
 
(12) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o 
amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados 
na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a 
saúde. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. O número atômico do césio 137 é 55. 
02. Césio e cobalto são elementos de transição. 
04. O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)2. 
08. Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia. 
16. O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo. 
32. O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo 1 da classificação periódica dos 
elementos. 
 
 
 
 
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(13) A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o 
rubi é vermelho devido à presença de Cr
3+
 e a cor da safira é atribuída aos íons de Co
2+
, Fe
2+
 ou Ti
4+
. A 
partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
01. Os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da 
classificação periódica dos elementos. 
02. O titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti
4+
. 
04. O átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. 
08. A configuração eletrônica do íon Fe
2+
 é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
8
. 
16. O íon Co
2+
 é isótopo do manganês. 
32. O átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio. 
 
 
 
(14) São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B. 
 
Átomos Configuração eletrônica 
A 2, 8, 8, 1 
B 2, 8, 18, 7 
 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01. Se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química 
estabelecida entre eles é do tipo covalente. 
02. A é metal e B é um não-metal. 
04. O raio atômico de A é maior que o raio atômico de B. 
08. Se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B2; a ligação formada 
entre os dois átomos será do tipo covalente. 
16. O raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A
+
. 
32. A configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns
1
 e ns
1
np
6
. 
64. O átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família dos calcogênios. 
 
 
 
(15) Os atletas, em geral, consomem banana durante as competições para obterem melhores desempenhos 
musculares, pois ela contém boa quantidade de carboidrato de fácil digestão. Além disto, a banana 
contém vitaminas do complexo B, vitamina C, elevado teor de potássio, mas reduzido teor de sódio, o que 
a torna perfeita para combater a pressão alta e o infarto. Quando nos alimentamos mal, há um 
desequilíbrio entre as taxas de potássio e sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a falta de potássio pode 
levar à câimbra muscular. 100 g de banana fornecem aproximadamente 89 calorias e 370 mg de potássio. 
Em relação ao exposto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. O elemento potássio é representado pelo símbolo químico K e pertence à família dos metais alcalinos. 
02. O átomo de potássio apresenta um elétron na camada de valência e pode formar ligação química do 
tipo iônica. 
04. Um átomo de potássio de massa 40 será isótopo de um átomo de cálcio de massa 40. 
08. Átomos de potássio ao se ligarem com átomos de oxigênio produzirão um composto de fórmula 
molecular K2O. 
16. O raio atômico do átomo de sódio é maior que o raio atômico do átomo de potássio. 
32. A configuração eletrônica do íon potássio será representada por: 1s2, 2s2, 2p6. 
64. A configuração eletrônica do átomo de potássio, em seu estado fundamental, será representada por: 
1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
1
. 
 
 
 
 
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(16) O elemento cobalto é constituído por um único isótopo (natural), cujo núcleo é formado por 27 
prótons e 33 nêutrons. Com base nesta informação, analise as afirmativas a seguir: 
I- A massa atômica do cobalto é 60 u. 
II- O átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 
12
C. 
III- O átomo de cobalto pesa 5 vezes mais do que o 
12
C. 
IV- Um átomo de cobalto pesa 60 g. 
 
Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas: 
a) I, II, III e IV. 
b) Somente I, II e III. 
c) Somente II, III e IV. 
d) Somente II e IV. 
e) Somente III e IV. 
 
(17) Hoje em dia, nossos computadores duram cada vez menos. Novos softwares exigem mais hardware 
e, quando o upgrade não resolve, acabamos por trocar o micro por um novo. Essa prática gera uma 
quantidade enorme de computadores usados que, em muitos casos, acaba no lixo. O problema é que esse 
tipo de lixo que já começa a ser chamado de “e-lixo” ou lixo eletrônico contêm metais pesados (câdmio, 
chumbo, mercúrio, arsênio) e outras substâncias nocivas ao meio ambiente. Com relação aos metais 
pesados citados no texto acima, analise as afirmações a seguir. 
I - O chumbo, que forma os óxidos PbO e PbO2, é um metal alcalino terroso. 
ll - O mercúrio (Hg) é um elemento químico de transição, família do zinco da tabela periódica. 
lll - O cádmio (Cd) pertence juntamente com a prata e o ouro ao mesmo grupo da tabela periódica. 
lV - O chumbo (Pb) é um metal que possui 6 elétrons em seu subnível mais energético. 
V - Na configuração eletrônica do elemento químico arsênio de número atômico 33, há 4 níveis 
energéticos. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
a) I - III 
b) II - V 
c) III - IV 
d) III - IV - V 
 
(18) Dados os seguintes elementos químicos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
Li Fr He F C A 
01. O flúor é mais eletronegativo que o frâncio. 
02. O elemento lítio é um metal alcalino. 
04. O elemento hélio é um gás nobre. 
08. O elemento cloro liga-se ao elemento alumíniona proporção de um átomo de cloro para um 
átomo de alumínio 
16. O raio atômico do lítio é menor que o raio do íon Li
1+
. 
32. O elemento alumínio é um semi-metal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(19) Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 pode-se afirmar que o(s) número(s) 
01. de massa de Y é 40. 
02. de massa de Z é 20. 
04. de prótons de Y é 22. 
08. de nêutrons de X é 20 
16. de prótons de Z é 22. 
32. de nêutrons de Y é 20. 
64. de nêutrons de Z é 20. 
 
 
 
(20) Assinale a(s) correspondência(s) CORRETA(S) entre símbolo, elemento e classificação periódica. 
 
 
 
GABARITO 
1 - 15 
2 - 53 
3 - 27 
4 - 11 
5 - 10 
6 - 03 
7 - 24 
8 - 16 
9 - 31 
10 - 14 
11 - 02 
12 - 09 
13 - 04 
14 - 14 
15 - 11 
16 - b 
17 - b 
18 - 07 
19 - 69 
20 - 12 
01. S – enxofre – metal alcalino 
02. Ca – cálcio – metal alcalino 
04. Nb – nióbio – metal de transição 
08. Si – silício – semi-metal 
16. Li – lítio – metal alcalino terroso 
32. Mg – manganês – não metal 
20
38
i s ó b a r o s
i s
 ó
 t 
o 
n 
o 
s i s ó t o p o s
X
ZY40 20