Lista 3 Ligações químicas

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Lista de Exercícios 3: Ligações Químicas 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 1 
 
 
1) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos 
oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados 
físicos, em condições ambientes, respectivamente: 
01. CaCl2, iônica, sólido. 
02. NaCl, iônica, líquido. 
04. Cl2, covalente, gás. 
08. Na2O, covalente, líquido. 
16. O2, iônica, gás. 
 
 
 
2) Considere a tabela abaixo e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a 
forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas: 
 
FÓRMULA CO2 H2O NH3 CCl4 
MOMENTO DIPOLAR 
RESULTANTE (µR ) 
 µR = 0 µR  0 µR  0 µR = 0 
 
01. H2O: angular e polar. 
02. CO2: linear e apolar. 
04. CCl4: trigonal e polar. 
08. NH3: piramidal e polar. 
16. CCl4: tetraédrica e apolar. 
 
 
 
3) Qual a relação entre forças intermoleculares e as lagartixas? Segundo Autumn et al., em um artigo 
publicado em 2000 pela revista Nature (Autumn, K.; Liang, Y.A.; Hsieh, S.T; Zesch, W.; Chan, W.P.; 
Kenny,T.W.; Fearing, R.; Full, R.J. Adhesive force of a single gecko foot-hair. Nature, v. 405, p. 681-
685, 2000), são as forças intermoleculares as responsáveis pela adesão das moléculas dos pêlos 
microscópicos da pata da lagartixa à superfície da parede. Em relação às forças intermoleculares, analise 
as seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa. 
 
( ) Nas substâncias iônicas, as forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo são responsáveis pela 
existência de 3 estados físicos, sólido, líquido e gasoso. 
( ) As forças de London são responsáveis pelas interações atrativas entre moléculas não-polares como 
os gases nobres, que podem ser liquefeitos em temperaturas muito baixas. 
( ) O gelo é menos denso do que a água líquida em virtude das ligações de hidrogênio que, no estado 
sólido, conferem à água uma organização reticular quase cristalina, com um maior espaço entre as 
moléculas. 
( ) A temperatura de ebulição do HF, do HCl, do HBr e do HI são, respectivamente, 20, 85, 67 e 35 
o
C. O comportamento anômalo do ácido fluorídrico pode ser atribuído a interações do tipo dipolo 
induzido-dipolo permanente. 
 
A seqüência correta de marcação, de cima para baixo, é: 
a) F, F, V, V. 
b) F, F, V, F. 
c) V, V, F, F. 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROFESSOR: Arlindo Cristiano Felippe 
Lista de Exercícios 3: Ligações Químicas 
Lista de Exercícios 3: Ligações Químicas 
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d) V, F, V, V. 
e) F, V, V, F. 
 
 
4) Em relação à distribuição eletrônica do íon Zn
2+
 (Z = 30), analise as seguintes proposições: 
(I) A distribuição eletrônica é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
8
. 
(II) O íon Zn
2+
 possui 30 prótons e 28 elétrons. 
(III) O número de elétrons na camada de valência é igual a 18. 
(IV) O número de elétrons no subnível mais energético é 8. 
 
As proposições corretas são: 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas II e III. 
c) apenas I e II. 
d) apenas I e IV. 
e) apenas III e IV. 
 
 
5) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos: 
a) Cloreto de cálcio. 
b) Sulfeto de potássio. 
c) Óxido de alumínio. 
 
 
6) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: 
a) Amônia (NH3). 
b) Água (H2O). 
c) Metano (CH4). 
d) Etano (C2H6). 
e) Eteno (C2H4). 
f) Etino (C2H2) 
 
 
7) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: 
a) 9 
b) 7 
c) 18 
d) 12 
e) 11 
 
 
8) O elemento oxigênio (O) é o mais abundante na crosta terrestre até uma profundidade de 12 Km. Esse 
elemento apresenta duas variedades alotrópicas: 
 
Pela observação da fórmula estrutural dos dois gases, podemos afirmar que o número de elétrons 
compartilhados em cada molécula de oxigênio e ozônio é, respectivamente, igual a: 
a) 2 e 3. 
b) 4 e 4. 
c) 2 e 4. 
d) 4 e 6. 
e) 2 e 6. 
 
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Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 3 
 
9) O dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação 
entre seus átomos do tipo..............................e suas moléculas estão unidas por................................... . Os 
espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 
a) Covalente apolar, atração dipolo-dipolo. 
b) Covalente polar, ligação de hidrogênio. 
c) Covalente polar, forças de Van der Waals. 
d) Covalente polar, atração dipolo-dipolo. 
e) Covalente apolar, forças de Van der Waals. 
 
 
10) A molécula apolar que apresenta ligações polares é: 
a) HCl 
b) H2O 
c) NH3 
d) H2 
e) CO2 
 
 
11) No hidrogênio líquido (H2), as moléculas estão unidas por: 
a) Forças de Van der Waals. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Ligações iônicas. 
e) Ligações metálicas. 
 
 
12) Exemplos apropriados dos três tipos de ligação química mais comuns são: 
 
 Tipo de Ligação 
Iônica Covalente Metálica 
a) KCl H2 S (sólido) 
b) HCl O2 P (sólido) 
c) O2 H2O Na (sólido) 
d) CaO LiBr Ni (sólido) 
e) Na2O O2 Cu (sólido) 
 
 
13) Indique o par de substâncias polares: 
a) H2O e CO2 
b) CCl4 e CH4 
c) SO2 e CH4 
d) H2O e CCl3H 
e) CH4 e H2O 
 
14) Qual a diferença básica entre ligação iônica, covalente e metálica? 
15) Em um sólido iônico os íons se mantêm por ligações entre pares específicos? 
16) Como se organizam os cátions e ânions em um sólido iônico? 
17) Quais os tipos de elementos formam, predominantemente, uma ligação iônica? Por quê? Explique. 
18) Cite uma propriedade dos sólidos cristalinos? 
19) Represente, conforme a representação de Lewis, o HCl. 
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20) Represente, conforme Lewis, o carbonato de cálcio? 
21) O que é uma ligação covalente? 
22) O que é uma ligação covalente coordenada? 
23) Quais os elementos (tipos ou grupos) formam, com maior probabilidade, ligações covalentes? 
24) Quais as duas principais exceções da regra do octeto? 
25) Quais as diferenças básicas entre as ligações covalentes e iônicas? 
26) Quando acontece uma ligação covalente polar? 
27) Toda molécula que tem uma ligação covalente polar é considerada também polar? Se não, por quê? 
28) O que é eletronegatividade? 
29) Como varia a eletronegatividade dos elementos ao longo da tabela periódica? 
30) Quando pode-se dizer que uma ligação é predominantemente covalente ou iônica? 
 
Gabarito: 
1) 05 
2) 27 
3) e 
4) b 
5)... 
6)... 
7) b 
8) d 
9) c 
10) e 
11) a 
12) e 
13) d 
...