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Disciplina: Química Geral II Prof. Dr. João Henrique Saska Romero 2ºsem/2017 Instituto Federal – Campus Catanduva Curso: Licenciatura em Química Turma: 1º ano/2º sem. Lista de exercícios nº2 – Tema: Microestrutura da matéria e massa molar Data de entrega: até 25-08-2017. Q1. Grife as fórmulas moleculares e circule as fórmulas iônicas: a) NaCl b) CO2 c) H2O d) C3H8 e) N2 f) Fe2O3 g) CaF2 h) XeF4 Q2. Desenhe as fórmulas estruturais, ou seja, as estruturas de Lewis para os compostos: a) CO2 b) C3H8 c) XeF4 d) NH4+ e) CO32- Apresentar todos os passos (elétrons disponíveis, elétrons necessários, elétrons compartilhados, número de ligações, elétrons não compartilhados e cálculo da carga formal. Q3. Calcule as massas moleculares para todas as substâncias do exercício Q1. Utilize a tabela periódica recebida recentemente. Q4. Calcule a massa molar das substâncias, para isso utilize a tabela periódica recebida recentemente: a) C10H14O5NSP (inseticida parathion) b) Al2(SO4)3 (utilizado no tratamento da água) c) C6H6 (benzeno) d) CO(NH2)2 e) CuSO4·5H2O Q5. Vamos treinar a nomenclatura de compostos químicos? Qual o nome correto para os compostos: a) NaCl b) KF c) MgO d) ZnO e) FeCl2 f) H2 g) O2 h) H2O i) BaSO4 j) KNO3 l) CaCO3 m) CCl4 n) H2S o) CO2 p) NO q) SiBr4 r) Al(OH)3 s) HCl (g) t) HCl (aq) u) HNO3 v) H2SO4 x) HCN (aq) z) NH4OH I) CuO II) BaWO4 III) CuSO4·5H2O Referencias para estudo: - RUSSELL, J. B. Química Geral. 2.ed. vol.2. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 1994. . - ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Artmed, 2006.
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