Lista de exercícios Química Geral 2 - 1.2

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Disciplina: Química Geral II Prof. Dr. João Henrique Saska Romero 2ºsem/2017 
Instituto Federal – Campus Catanduva Curso: Licenciatura em Química
Turma: 1º ano /2º sem. Lista de exercícios nº5 – Tema: Balanceamento de equações químicas / Cálculo Estequiométrico.
Data de entrega: até 22-09-2017.
Q1. Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:
C3H8O2 + O2 CO2 + H2O
NO + NH3 N2 + H2O
P4 + O2 P4O10
H2 + NO NH3 + H2O
FeCl3 + O2 Fe2O3 + Cl2
P4 + Cl2 PCl5
Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
CO + NO N2 + CO2
CaSO4 + CaS CaO + SO2 
FeTiO3 + C + Cl2 FeCl3 + TiCl4 + CO2
C6H12 + O2 CO2 + H2O
Fe3O4 + C FeO + CO2
Q2. (Cesgranrio) - Passando-se amônia (NH3) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, gás nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH3. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0 
a) 19 g b) 13 g c) 6,5 g d) 5,5 g e) 3 g
Q3. (Fu vest) - O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: 
Aℓ2O3+ C CO2 + Aℓ
Para dois mols de Aℓ2O3, quantos mols de CO2‚ e de Aℓ, respectivamente, são produzidos esse processo? 
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4
Q4. (Mackenzie) - Na reação de sulfato de potássio (K2SO4) com nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) suficiente, a massa, em gramas, de sulfato de potássio necessária pra precipitar 9,20 g de sulfato de estrôncio é: [Dadas as massas atômicas (g/ mol): S=32, O=16, Sr=88, K=39] 
a) 8,70. b) 4,35. c) 9,20. d) 17,40. e) 17,90
Q5. (Pucrio) - Assinale a alternativa que indica a quantidade de N2 (g) produzida quando dois mols de N2H4 (ℓ) são consumidos segundo a reação a seguir: 
2 N2H4 (ℓ) + N2O2 (ℓ) 3 N2 (g) + 4 H2O (g)
 Dado: massa molar do N2 = 28 g/mol 
a) 84 g. b) 56 g. c) 42 g. d) 28 g. e) 3 g.
É necessário entregar a resolução de todas as questões e não apenas assinalar uma das alternativas!
Referências para estudo:
- RUSSELL, J. B. Química Geral. 2.ed. vol.2. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 1994. 
- HOLUM, J. R.; RUSSEL, J. W.; BRADY, J. E. Química – A matéria e suas transformações. 5. ed. vol. 1. Rio de Janeiro:LTC, 2009. 
- ROCHA-FILHO, R.C.; SILVA, R. R. Cálculos básicos da química. 2. ed. São Carlos: EdUFSCar, 2010. 
- KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. 6. ed. v.2. São Paulo: Cengage Learning, 2010. V.2. 
- BROWN, T.L.; BURDGE, J.R.; - BURSTEN, B.E.; LEMAY, H.E. Química- A ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson, 2007. 
- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Artmed, 2006.