LISTA DE EXERCICIOS 2 (Quimica analitica qualitativa)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Profa. Gilvanda Nunes 
2ª Lista de Exercícios 
 
 
ATIVIDADE E COEFICIENTE DE ATIVIDADE 
 
01) A 200m mL de uma solução de MnCl2 0,02 mol/L, adicionou-se 300 mL de água deionizada. Determine: 
a) A concentração molar do ion Mn2+ na solução resultante; 
b) A concentração molar do íon Cl- na solução resultante; 
c) A força iônica da solução resultante; 
d) Os coeficientes de atividade dos íons Mn2+ e Cl-; 
e) As atividades dos íons Mn2+ e Cl-. 
 
02) Tem-se uma mistura obtida de 20 mL de uma solução de CaCl2 0,1 mol/L e 30 mL de uma solução 0,2 mol/L de 
NaCl. Calcule: 
a) A concentração de cada ion em solução 
b) A força iônica da solução resultante 
c) O coeficiente de atividade de cada ion em solução 
d) A atividade de cada ion em solução 
 
 
CONSTANTE DE EQUILIBRIO 
 
03) Experimentalmente, verificou-se que, a partir de uma mistura equimolar de ácido acético anidro, CH3COOH, e etanol 
absoluto, C2H5OH, consegue-se 66,7% de esterificação. Quantos mols de ácido acético deveriam ser misturados com 
5 mols de etanol absoluto, de forma a ocorrer 90% de esterificação? 
 
04) No estado de equilíbrio do sistema abaixo: 
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) 
 A concentrações das substâncias que participam do equilíbrio são: [H2] = [I2] = 2.10-3 mol/L 
 e [HI] = 1,6.10-2 mol/L. 
a) Calcule a constante e equilíbrio 
b) Calcule as concentrações das espécies em equilíbrio, quando 8 mols de H2 são misturados a 8 mols de I2, em um 
recipiente fechado de 10 litros, a 400oC. 
 
LEI DA AÇÃO DAS MASSAAS 
 
05) Seja o equilíbrio representado pela equação abaixo: 
A + B + C ↔ D + E 
Explique o que acontece se: 
a) Aumentarmos a pressão do sistema; 
b) Adicionarmos mais um pouco dos reagentes B e C; 
c) Adicionarmos mais um pouco do reagente D; 
 
06) No mesmo equilíbrio da questão 05, o que poderíamos fazer para formar o máximo possível dos produtos D e E? 
 
VELOCIDADE DE REAÇÃO QUÍMICA (CINÉTICA QUÍMICA) 
 
07) No mesmo equilíbrio da questão 05, foram feitos dois experimentos, variando as concentrações dos reagentes e 
calculando a velocidade inicial de reação, em mol.L-1.s-1, conforme resultados abaixo: 
EXPERIMENTO CONCENTRAÇÃO INICIAL DOS REAGENTES 
(mol/L) 
VELOCIDADE INICIAL 
(mol.L-1.s-1) 
A B C 
1 0,2 0,5 0,4 8.10-5 
2 0,4 0,5 0,4 3,2.10-4 
a) Determine a lei da velocidade da reação química; 
b) Determine a ordem da reação; 
c) Determine o valor da constante da velocidade de reação, κ; 
d) Calcule a velocidade de reação, quando as concentrações de A, B e C forem 0,25; 0,16 e 0,124 mol/L, 
respectivamente.