relatório 4

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DE SÁ
Nome: ________________________________ Matricula: ___________
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Química Geral
Professor: Ataílson Oliveira
Prática Nº 4
Amônia em Solução – Forças Intermoleculares
Comportamento Ácido-Base em solução aquosa
Materiais: 
Balança analítica; 
Kitassato;
Balão de Festa;
Béquer;
Mangueira de látex;
1,5g de Cloreto de Amônio;
1,5g de Hidróxido de Sódio;
Indicador ácido-base fenolftaleína;
Solução de HCl concentrado; 
Gotas de solução de sulfato de cobre;
Tubos de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
Pipeta;
Vidro de relógio.
Procedimento Experimental:
	Separamos aproximadamente 1,5g de Cloreto de Amônio (fig.01) e 1,5g de Hidróxido de Sódio (fig.02) utilizando uma balança analítica, logo em seguida adicionamos 50ml de água em um béquer(fig.03) e medimos seu pH que estava com as cores próxima do nº 07. Montamos o kitassato com a mangueira de silicone, acrescentamos o Cloreto de Amônio e o Hidróxido de Sódio juntos, vedamos o kitassato com um balão e a mangueira mergulhado no béquer com água, agitamos as duas substancia e logo uma gás se formou no kitassato, alterando seu pH para 10 (fig.04), logo foi acrescentado o indicador de ácido-base fenolftaleína, ficando na cor vermelha.
1,5g de Hidróxido de Sódio fig.02
1,5g de Cloreto de Amônio fig.01
Béquer c/50ml de água
Fig.03
Fig.04
Feito isso, com outro béquer com 50ml água fizemos o mesmo procedimento anterior, agora sem acrescentar o indicador de ácido-base o fenolftaleína, veja nas imagens abaixo.1º teste
2º teste
Em um tubo de ensaio acrescentamos as substâncias e logo adicionamos gotas de HCl e solução de sulfato de cobre II.
	No primeiro tubo adicionamos 19 gotas até a coloração ficar incolor por completo:
Solução de HCl 
A cima adicionando 19 gotas de HCl no tubo de teste 1 e ao lado como ficou após as gotas.
No segundo tubo adicionamos 35 gotas de solução de sulfato de cobre II, alterando de incolor para azul:
solução de sulfato de cobre
Adicionamos 35 gotas de sulfato de cobre II ficando posteriormente azul.
Questionário:
1) Explique em termos químicos a solubilidade da amônia em água. Lembre-se dos aspectos de polaridade e forças intermoleculares.
	Amônia é um gás incolor a temperatura ambiente, que possui um odor extremamente forte e é consideravelmente mais leve que o ar (densidade relativa ao ar, 0,5963). Apresenta pontos de fusão e ebulição de —77,7 °C e —33,35 °C, respectivamente, e é bastante solúvel em água, pois a 20 °C e 1 atmosfera, um volume de água dissolve 702 volumes de amônia, resultando em uma solução alcalina. Apesar disso, pode ser facilmente removida da água levando-se esta à fervura. No estado líquido, é um dos solventes que mais tem sido usado para o estudo de reações químicas, sendo encontrada comercialmente disponível em solução aquosa de 15 mol L-1 (28% m/v), com a denominação de amoníaco1-3.
2) Houve diferença entre os pHs medidos para a água e para a solução com amônia? O que justifica esta alteração.
	O pH (potencial Hidrogeniônico) – Na água encontramos o pH 7 que significa neutralidade, ou seja, a substancia não está no nível alcalina (base), e também não está no nível alcalina (ácido). Já a substancia de amônia obteve-se o pH 10 na qual significa que está no nível alcalino (base).
Se vc acrecentar gás amônia ( NH3) à agua, formará hdróxido de amônio ( NH4OH) que sendo uma base solúvel terá seu pH maior do que 7 . 
	
3) O que ocorre quando adicionamos HCl concentrado na solução de amônia?
Reação entre o gás cloreto de hidrogênio (HCl) e o gás amônia (NH3), formando o sal cloreto de amônio (NH4Cl) de cor branca e altamente denso, caracterizado por um vapor branco. 
4) A adição da solução de amônia na solução de sulfato de cobre II proporciona uma reação química de duas etapas: no início ocorre a formação de um precipitado azul celeste de Cu(OH)2 que se dissolve em excesso de amônia e por fim da origem a um complexo de cor azul anil [Cu(NH3)4]SO4. O que se percebe no final destas duas etapas na aparência da solução?
	Ocorre a formação do íon complexo de cobre de cor azul-escuro com aparência de flocos (sem agitação). Os flocos estão deixando a solução com formato bifásico. Ao tapar o tubo e girá-lo, a solução misturou-se, ficando toda ela azul-escuro e muito quente.
Bibliografia
http://www.totalquimica.com.br/hidroxido-de-amonio-amonia-solucao-amoniaco/
http://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-amonio/
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_amónio
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/diluicao-solucao-sulfato-cobre.htm