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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DE SÁ Nome: ________________________________ Matricula: ___________ Nome: ________________________________ Matricula: ___________ Nome: ________________________________ Matricula: ___________ Nome: ________________________________ Matricula: ___________ Química Geral Professor: Ataílson Oliveira Prática Nº 6 Preparo de Soluções e Titulação Ácido-Base Material: Balança Erlenmeyer Suporte universal com garras Bureta Bastão de vidro Béquer Vidro de relógio Reagentes: NaOH(s) Ba(OH)2 Indicador Ácido-Base Água destilada Solução de HCl Nos experimentos pudemos determinar a massa necessária para preparar duas soluções aquosa ( solução de NaOH e solução de Ba(OH)2. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. Solução de NaOH - Temos que preparar 25ml de solução aquosa de concentração de 0,1mol/L Hidróxido de sódio. Na embalagem do fabricante do NaOH(s) dispõem o seu peso molar (P.M.) de 40g/mol, calculamos utilizando a seguinte formula. Informações: Volume (V) = 25ml de agua destilada → 0.025L Concentração (c) = 0,1 mol/L Numero de mol (n) = 0,0025 mol Usando uma regra de três obtivemos a quantidade de massa necessária para o preparo da solução, utilizando o (P.M.) de NaOH: 40g ______ 1 mol x g ______ 0,0025 mol x = 0,1g de NaOH Logo precisaremos de x = 0,1g de NaOH para pesagem, utilizamos uma balança semi-anaíitica. Então medimos em uma proveta 25ml de água, em uma béquer acrescentamos a água destilada e adicionamos 0,1g de NaOH, em seguida mechemos com um bastão de vidro, despejamos seu conteúdo no erlenmeyer e aplicamos 3 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína, titulado ficou rosa e pronto pro experimento. Em um suporte universal, que já estava preparado com uma bureta e uma torneira de controle de gotas, adicionamos 50 ml de o titulante HCl a bureta sendo tirando todo o ar, pronto para dar início a titulação. Dando inicio ao experimento, a solução rosa titulado ficou incolor após atingir o volume de 21ml na bureta. Solução de Ba(OH)2 – neste experimento preparamos 25ml de solução aquosa de concentração de 0,05mol/L de Ba(OH)2. Na embalagem do Hidróxido de Bário anotamos seu peso molar (P.M.) de 315,48g/mol, calculamos utilizando a seguinte formula. Informações: Volume (V) = 25ml de agua destilada → 0.025L Concentração (c) = 0,05 mol/L Numero de mol (n) = 0,00125 mol Usando uma regra de três obtivemos a quantidade de massa necessária para o preparo da solução, utilizando o (P.M.) de Ba(OH)2: 315.48g ______ 1 mol x g ______ 0,00125 mol X = 0,394g Logo precisaremos de x = 0,394g de Hidróxido de Bário para pesagem, utilizamos novamente uma balança semi-analítica. Então repetindo as medições de 25ml de água, em uma béquer acrescentamos a água e adicionamos 0,394g de Ba(OH)2, em seguida mechemos com um bastão de vidro, despejamos seu conteúdo no erlenmeyer e aplicamos gotas de fenolftaleína. Novamente utilizando o kit de titulação adicionamos 50 ml de HCl a bureta tirando todo o ar, pronto para dar início a titulação. Dando novamente inicio ao experimento o titulado de rosa ficou desta vez incolor após atingir a quantidade volume de 28,8ml na bureta. Análise dos dados e Questionário: 1)Qual a massa de NaOH necessárias para preparar a solução de concentração 0,1 mol/L. Massa de 0,1g de Hidróxido de Sódio NaOH. 2)Qual o volume de solução de HCl necessária para neutralizar a solução de NaOH preparada? Para neutralizar a solução de NaOH foi preciso o volume de 21ml HCl em litros igual a 0,021L. 3)Qual foi a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar a solução de concentração 0,05 mol/L. Massa de 0,394g de Hidróxido de Bário Ba(OH)2. 4)Qual o volume de solução de HCl necessário para neutralizar a solução de Ba(OH)2 preparada? Para neutralizar a solução de Ba(OH)2 foi preciso o volume 28,8ml de HCl em litros igual a 0,0288L. 5)Qual o papel do indicar durante a titulação? Explique em termos químicos como é possível utilizá-lo. Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida. Mas basicamente o indicador mostra o momento de parar a reação, que é no ponto de viragem, quando há a mudança brusca de cor. Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico.
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