QUÍMICA GERAL GABARITO APOL4

Prévia do material em texto

Questão 1/10
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se 
atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, 
em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
A 2 e 5
B 3,57 e 4,57
C 0,43 e 1,57
D 3,57 e 1,57
Questão 2/10
À temperatura ambiente, o NO , gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio 
com o seu dímero, o N O , gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma 
coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 
80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-
avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de 
equilíbrio é maior?
A K < K
B K < K
C K < K
Você acertou!
2(g)
2 4(g)
C(80ºC) C(100ºC)
C(0ºC) C(1ºC)
C(80ºC) C(0ºC)
Você acertou!
D K > K
Questão 3/10
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes 
substâncias: NH OH, NH NO e (NH ) SO . Considerando que o hidróxido de amônio 
ioniza-se segundo a equação
 
NH OH NH + OH
a presença das outras duas substâncias:
A Aumenta a quantidade de NH OH
não ionizado no sistema, por
deslocar o equilíbrio para a
esquerda; 
B Aumenta a quantidade de NH OH não
ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita;
C Diminui a quantidade de NH OH, por
aumentar a quantidade de NH no
sistema; 
D Diminui a quantidade de NH OH, por
retirar do sistema íons OH .
Questão 4/10
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais 
acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação 
visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do 
monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais 
brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol 
diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. 
A equação pode ser representada por: 
CO + 2 H CH OH
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido 
da formação do metanol. Pode-se afirmar que
A
C(80ºC) C(0ºC)
4 4 3 4 2 4
4 (aq) 4+(aq) -(aq)
4
Você acertou!
4
4
4+
4-
(g) 2 3 (g)
A reação direta (formação de
metanol) ocorre com contração
(diminuição) de volume e, assim, é
favorecida pelo aumento de pressão.
B A reação indireta (formação de
metanol) ocorre com contração
(diminuição) de volume e, assim, é
favorecida pelo aumento de pressão.
C A reação indireta (formação de
monóxidos) ocorre com contração
(diminuição) de volume e, assim, é
favorecida pelo aumento de pressão.
D A reação direta (formação de metanol)
ocorre com expansão (aumento) de
volume e, assim, é favorecida pelo
aumento de pressão.
Questão 5/10
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a 
biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das 
atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, 
mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, 
como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N + O 2 NO
Sabendo que as concentrações de N e O no equilíbrio acima, a 800 C, são iguais a 
0,10 mol L para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10
 a 800 ºC.
A 5,0 x 10
B 4,0 x 10
C 3,0 x 10
D 2,0 x 10
Você acertou!
2(g) 2(g) (g)
2 2 o.
-1 -
20
-8
-9
-10
-11
Você acertou!
Questão 6/10
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
A oxidação do catodo;
B reação com diminuição de calor;
C passagem de elétrons, no circuito
externo, do anôdo para o catôdo;
D reação de neutralização.
Questão 7/10
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em 
automóveis é representada por:
 
Pb | PbSO | H , HSO | PbO | PbSO | Pb (E° = 2 V)
 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
 
II. A reação anódica é Pb + HSO PbSO + H + 2e .
 
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H SO .
São corretas apenas as afirmações:
Você acertou!
(s) 4 (s) +(aq) 4 - (aq) 2 (s) 4 (s) (s)
(s) 4 - (aq) 4 (s) +(aq) -
2 4
A I e II;
B I e III;
C II e III;
D III e IV;
Questão 8/10
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada 
aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria 
dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes 
diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como 
resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a 
seguir.
 
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação 
de uma camada não metálica.
 
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz 
ultravioleta do que com luz infravermelha.
 
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou 
eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor 
não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
 
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da 
corrosão.
 
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob 
temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
 
E´ correto apenas o que se afirma em:
A I, II e III.
B I, II e IV.
C I, III e V.
D I, II, IV e V.
Você acertou!
Você acertou!
Questão 9/10
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção 
de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser 
caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
 
(I) Fe + e Fe (amarelo verde claro) 
(II) Cu + 2 e Cu (azul)
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe , Fe || Cu | Cu
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de 
íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido
do eletrodo de ferro para o eletrodo de
cobre.
B O potencial de redução do Fe é
maior que o potencial de redução do
Cu .
C Ocorrerá a redução dos íons Cu . 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Fe .
Questão 10/10
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25 C, e dispõe dos 
tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir:
 
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%).
Tanque Z: construído em ferro galvanizado.
+3(aq) - +2(aq) 
+2(aq) - (s)
+3 (aq) +2(aq) +2(aq) (s)
+3
+2
Você acertou!
+2
+2
o 
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
 
Dados:
Ni / Ni E = - 0,25 V
Zn / Zn E = - 0,76 V
Fe / Fe E = - 0,44 V
Sn / Sn E = - 0,14 V
Cr / Cr E = - 0,74 V
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
A X e Z
B X e W
C Y e Z
D Y e W
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+3 0 0
Você acertou!