3-Relatório de aula Prática Acidos e Bases - Cópia

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LUTERANO DE MANAUS- CELUM 
Comunidade Evangélica Luterana Manaus 
Credenciado pelo decreto presidencial de 26/03/2001- dou 27/03/2011 
 
Curso Superior em Engenharia Civil 
 
 
 
 
ALINE VIANA DO NASCIMENTO 
 
DESENHO TÉCNICO E GEOMETRIA DESCRITIVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS – AM 
 2011 
 
2 
 
ALINE VIANA DO NASCIMENTO 
 
 
 
DESENHO TÉCNICO E GEOMETRIA DESCRITIVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho Avaliativo para obtenção 
de nota no grau 1, no 
CELUM/ULBRA, Curso de 
Engenharia Civil para disciplina de 
Desenho Técnico e Geometria 
Descritiva. 
 
 
 
Professora: Regina Yanako Moriya 
 
 
 
Manaus – AM 
3 
 
2011 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO .................................................................................................................... 4 
3. MATERIAL E MÉTODOS .......................................................................................... 4 
3.1 MATERIAL ..................................................................................................................... 4 
3.2 MÉTODO ........................................................................................................................ 5 
4. RESULTADOS DO PROCEDIMENTO PRÁTICO ................................................. 6 
5. DISCUSSÕES E CONCLUSÕES .............................................................................. 10 
6. BIBLIOGRAFIA CITADA ........................................................................................ 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A primeira conceituação mais precisa dos ácidos e bases de acordo com Feltre (2004, 
p. 251) foi dada pelo cientista sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), que estabeleceu 
os ácidos como todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon 
positivo apenas cátion hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, por 
dissociação iônica, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. 
Ainda segundo Feltre (2004, p.251) o caráter ácido básico das substâncias é muito 
importante, pois provoca inúmeras reações, tanto na Química Inorgânica como na Química 
Orgânica. Os ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutores de 
eletricidade e também são substâncias que reagem facilmente entre si e têm características 
opostas; essa oposição é constatada pela mudança de cores dos indicadores. 
Os indicadores ácidos-bases por sua vez são substâncias químicas que quando 
adicionado á uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com o seu potencial de 
hidrogênio (pH). 
“O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode 
variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0 e as soluções básicas pH 
próximo de 14. Já as soluções neutras tem pH 7.” (LEAL, et al,2011, p. 01). 
2. OBJETIVO 
 
A aula prática desenvolvida no dia 29 de abril de 2011, no laboratório químico do 
CELUM/ULBRA o qual os resultados geraram este relatório, teve como objetivo geral, 
constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar 
corretamente os indicadores ácido-base mais comuns. 
3. MATERIAL E MÉTODOS 
3.1 MATERIAL 
 
5 
 
 Estante para tubos de ensaio 
 Bagueta 
 Tubo de ensaio 
 Pipeta graduada de 5 mL 
 Solução de fenolftaleína 
 Solução de metilorange 
 Azul-de-bromotimol 
 Papel de tornassol vermelho 
 Papel de tornassol azul 
 Papel indicador universal 
 Solução a 5% de ácido clorídrico, HCl 
 Solução a 5% de ácido sulfúrico, H2SO4 
 Solução a 5% de hidróxido de amônio, NH4OH 
 Solução a 5% de hidróxido de sódio, NaOH 
 Bicarbonato de sódio, NaHCO3 
3.2 MÉTODO 
 
1. Enumerou –se quatro tubos de ensaio (1,2,3 e 4). 
2. Encheu-se 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), 
NaOH (tubo 3), NH4OH (tubo 4). 
3. Usou-se a bagueta, molhada com solução aquosa do tubo 1 (HCl) um 
pedaço de papel de tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de 
indicador universal. 
4. Usou-se a bagueta, molhada com solução aquosa do tubo 2 (H2SO4) um 
pedaço de papel de tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de 
indicador universal. 
5. Usou-se a bagueta, molhada com solução aquosa do tubo 3 (NaOH ) um 
pedaço de papel de tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de 
indicador universal. 
6. Usou-se a bagueta, molhada com solução aquosa do tubo 4 (NH4OH) um 
pedaço de papel de tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de 
indicador universal. 
7. Anotou-se as conclusões. 
6 
 
8. Adicionou-se em cada um deles de 3 a 5 gotas de fenolftaleína. Anotou-se 
as cores resultantes. 
9. Esvaziou-se o conteúdo desses quatros tubos. Lavou –se e repetiu-se a 
operação do passo 2. 
10. Adicionou-se de 3 a 5 gotas de metilorange a cada uma das quatros 
soluções. Anotou-se as cores 
11. Esvaziou-se o conteúdo desses quatros tubos. Lavou –se e repetiu-se a 
operação do passo 2. 
12. Adicionou-se de 3 a 5 gotas de azul-de-bromotimol a cada uma das quatro 
soluções. Anotou-se as cores. 
13. Anotou-se as conclusões 
14. Esvaziou- se o conteúdo desses quatros tubos. 
15. Adicionou-se ao tubo 3, mais ou menos 1mL, de NaOH e 3 gotas de 
fenolftaleína. Agitou-se. 
16. Acrescentou-se nesse tubo a solução HCl, até que a essa mistura 
descolorasse. 
17. Adicionou-se 1 mL HCl no tubo 1. 
18. Adicionou-se uma pequena porção de bicarbonato de sódio ao mesmo 
tubo 1. 
 
4. RESULTADOS DO PROCEDIMENTO PRÁTICO 
 
De acordo com os procedimentos do passo 3, após ter molhado com a solução do tubo 
de ensaio nº1 (HCl) o papel de tornassol azul, adquiriu coloração vermelha; o papel de 
tornassol vermelho, não alterou a cor e a solução em contato com o indicador universal 
adquiriu cor vermelha. 
No passo 4 foi verificado que após ter molhado com a solução do tubo de ensaio nº 2 
(H2SO4) o papel de tornassol azul, adquiriu cor vermelha; o papel de tornassol vermelho, não 
alterou a cor e a solução em contato com o indicador universal adquiriu cor vermelha. 
Depois dos procedimentos realizados no passo 5, foi notado que após ter molhado com 
a solução do tubo de ensaio nº 3 ( NaOH ) o papel de tornassol azul, não alterou a cor; o 
7 
 
papel de tornassol vermelho adquiriu coloração azul e a solução em contato com o indicador 
universal adquiriu cor azul. 
Mediante das instruções do passo 6, foi constatado que depois de ter molhado com a 
solução do tubo de ensaio nº 4 ( NH4OH) o papel de tornassol azul, não alterou a cor; o 
papel de tornassol vermelho adquiriu coloração azul e a solução em contato com o indicador 
universal adquiriu cor azul. 
De acordo com o passo 7, após ter adicionado em cada um dos 4 tubos de ensaios, 3 
gotas de fenolftaleína, foi verificado que a substância mencionada misturada a solução do 
tubo de ensaio nº1 (HCl) se tornou incolor; misturada a solução do tubo de ensaio nº 2 
(H2SO4) se tornou incolor; misturada a solução do tubo de ensaio nº 3 ( NaOH ) se tornou 
rosa e misturada a solução do tubo de ensaio nº4 ( NH4OH) se tornou rosa. 
Por meio dos procedimentos do passo 9, após ter adicionado em cada um dos 4 tubos 
de ensaios, 3 gotas de metilorange, se verificou que a substância mencionada misturada a 
solução do tubo de ensaio nº1 (HCl) se tornou vermelha; misturada asolução do tubo de 
ensaio nº 2 (H2SO4) se tornou vermelha; misturada a solução do tubo de ensaio nº 3 
( NaOH ) se tornou laranja e misturada a solução do tubo de ensaio nº4 ( NH4OH) se tornou 
laranja. 
Segundo os procedimentos do passo 11, após de ter adicionado em cada um dos 4 
tubos de ensaios, 3 gotas de azul-de-bromotimol, se verificou que a substância mencionada 
misturada a solução do tubo de ensaio nº1 (HCl) se tornou amarela; misturada a solução do 
tubo de ensaio nº 2 (H2SO4) se tornou amarela; misturada a solução do tubo de ensaio nº 3 
( NaOH ) se tornou azul e misturada a solução do tubo de ensaio nº4 (NH4OH) se tornou 
azul. 
Mediante as instruções do passo 12, concluiu-se que fenolftaleína adicionada em um 
ácido se tornou incolor, e essa mesma substância adicionada em uma base se tornou rosa; o 
metilorange adicionado em um ácido adquire coloração vermelha, o mesmo metilorange 
adicionado em uma base adquire coloração laranja e o azul-de-bromotimol adicionado em um 
ácido adquire coloração amarela, a mesma substância adicionada em uma base adquire 
coloração azul. 
De acordo com as instruções do passo 14 e 16, após ter adicionado ao tubo de ensaio 
nº 3 mais ou menos 1mL de NaOH e 3 gotas de fenolftaleína e agitado foi notado que a 
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mistura adquiriu coloração rosa e após nesse mesmo tubo ter acrescentado 10 gotas 
(aproximadamente 0,7 mL) de solução de HCl , a mistura se descorou. A mistura tornou-se 
incolor porque a base (hidróxido de sódio) foi neutralizada pelo ácido (ácido clorídrico). 
 NaOH + HCl H2O + NaCL 
Seguindo as orientações do passo 17 e 18, após ter adicionado 1 mL de HCl ao tubo de 
ensaio nº 1 até 1/3 do volume e a este mesmo tubo ter acrescentado um pequena porção de 
bicarbonato de sódio foi verificado que ocorreu efervescência do mesmo, resultando na 
formação do Cloreto de Sódio, água e gás carbônico. 
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O +CO2 
De acordo com as orientações no passo 19 segue-se os resultados dos testes 
experimentais. 
 
Questões de verificação 
Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar 
experimentalmente, que esse líquido é ácido. (Um desses processos não deve utilizar nenhum 
indicador.) 
1. Ao reagirem com bases, sempre se tornam sal e água; 
2. Possuem sabor azedo; 
3. Tornam vermelho o papel de tornassol azul assim como em contato com 
indicador universal; 
4. Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína; 
5. Adquire coloração amarela em contato com o Azul-de-bromotimol; 
Indicadores Coloração 
Ácido Básico 
Tornassol azul Vermelho Sem alterações 
Tornassol vermelho Sem alterações Azul 
Indicador Universal Vermelho Azul 
Metilorange Vermelho Laranja 
Azul-de-bromotimol Amarelo Azul 
9 
 
6. Adquire coloração vermelha em contato com uma solução de Metilorange; 
 
Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a 
natureza alcalina (básica) de uma substância. 
1. Mantêm alaranjada uma solução de Metilorange; 
2. Colorem uma solução de Fenolftaleína; 
3. Mantêm azul o Azul-de-bromotimol; 
4. Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água; 
5. Mantêm azul o papel de tornassol azul. 
Qual a definição de indicador ácido-base? 
“Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado à uma 
solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu pH. Geralmente os indicadores são 
ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido uma 
alteração em sua configuração eletrônica.” (LEAL, et al; 2011). 
Quais os indicadores ácido-base que você conhece? 
1. Fenolftaleína; 
2. Tornassol; 
3. Metilorange; 
4. Azul-de-bromotimol; 
5. Extrato do repolho roxo; 
6. Solução aquosa de chá preto; 
7. Solução aquosa de beterraba; 
8. Solução aquosa de brócolis; 
9. Solução aquosa de rabanete; 
10. Solução aquosa de pêra. 
Como se pode conhecer um ácido pela fórmula? 
Todo ácido pode ser reconhecido pela presença do hidrogênio (H
+
) em sua fórmula. 
Por que a sacarose, C12H22O11, tendo 22 átomos de hidrogênio por molécula, não 
apresenta caráter ácido? 
10 
 
Porque segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução 
aquosa, libera única e exclusivamente os íons H
+
, e a sacarose não libera exclusivamente o 
H
+
. Em sua composição a presença da hidroxila. 
5. DISCUSSÕES E CONCLUSÕES 
 
Mediante os conceitos estudados de soluções ácidas e básicas e os experimentos 
realizados em laboratório no último dia 29 de abril conclui-se que existem diversos 
indicadores de ácidos e bases, entre os indicadores estão substâncias como o metilorange e o 
azul-de-bromotimol, utilizados na aula experimental mencionada. E além desses, existem 
ainda indicadores naturais como o extrato do repolho roxo e a solução de beterraba, que 
também são usados para distinguir a natureza ácida ou básica de uma substância. 
Os indicadores ácido-base, determinam o pH ( potencial de hidrogênio) de uma 
determinada substância, e esse pH determinará se a mesma é ácida, neutra ou básica 
Os ácidos e bases diferente do que se imagina fazem parte do nosso cotidiano pois 
podemos encontrá-los rotineiramente em substâncias como vinagre (ácido acético), maçã 
(ácido málico), laranja e limão (ácido cítrico),leite (ácido láctico) e leite de magnésia 
(hidróxido de magnésio). 
Costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, ácidos e bases, na 
verdade são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou 
cosméticos. São matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações 
industriais. Sendo assim a presença dos ácidos e bases na nossa vida cotidiana é bem mais 
ampla do que se imagina. (LEAL, et al; 2011) 
6. BIBLIOGRAFIA CITADA 
 
1. FELTRE, Ricardo. Química: Química Orgânica. 6.ed. São Paulo:Moderna, 2004. 
V.3. 
 
2. LEAL, Aline; SANTOS, Gisele; BARBOSA, Marcos e OLIVEIRA, Zaquel. 
Indicador ácido-base. Disponível no site: 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf. Acessado em 08 de maio de 
2011.