PROVA 02 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA   UFMA (PROF. JOMAR FURTADO)
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PROVA 02 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA UFMA (PROF. JOMAR FURTADO)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - UFMA 
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E AMBIENTAIS \u2013 CCAA 
CAMPUS IV / CHAPADINHA \u2013 MA 
 
Trabalho de Química Geral e Inorgânica. 
 
Professor: Jomar Furtado 
 
 
 
Aluno (s): _______________________________________________________________________ 
 
 
1. Com base na tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas corretas dos seguintes compostos: (1 
ponto). 
 
a) Dicromato de titânio IV c) Hidróxido Crômico 
 
b) ácido isocianídrico d) Piroarsenato de amônio 
 
2. Para a substância Al2(PbO3)3. (1 ponto). 
a) Explique qual função a substância acima pertence (ácido, base, sal ou óxido). 
 
b) Escreva seu respectivo nome com base na tabela de cátions e ânions. 
 
3. Faça o balanceamento das equações químicas abaixo. (2 pontos). 
 
a) Ca(OH)2 + H3PO4 \uf0ae Ca3(PO4)2 + H2O 
b) C4H10(g) + O2(g) \u2192 CO2(g) + H2O 
c) FeS2 + O2 \u2192 Fe2O3 + SO2 
d) KMnO4 + H2SO4 \u2192 Mn2O7 + K2SO4 + H2O 
 
4. (1 ponto). 
a) Complete a reação e faça o balanceamento: H2N2O2 + Ra(OH)2 \uf0ae ________ + _________ 
 
b) Dê o nome dos produtos formados nesta reação. 
 
5. Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para 
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: 
por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química não balanceada dessa 
reação é: 
 
COCl2 + H2O \u2192 CO2 + HCl 
 
 
 
 
 
Calcule a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, se uma pessoa inalar 
0,198g de fosgênio. (2 pontos). 
 
6. Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este 
fenômeno pode ser representado como: 
 Al (s) + O2 (g) \u2192 Al2O3 (s) 
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do 
Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol) 
 
7. O gás hilariante, N2O(g), é também chamado de gás do riso devido à sua capacidade de contrair 
os músculos da face dando a impressão de que a pessoa está sorrindo. Este gás pode ser obtido pela 
decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir: 
NH4NO3(s) \u2192 N2O(g) + H2O(\u2113) 
 
a) 10 g do NH4NO3(s) produziu 5,0 g de gás hilariante, calcule o rendimento desta reação (1 ponto). 
b) Se usarmos 500 gramas de NH4NO3(s) com 32% de impureza, qual a quantidade de gás 
hilariante poderá ser produzida? (1 ponto).