Exercícios Ânions e Sais

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QUESTÃO 1 
Sobre o teste de caráter redox na placa de toque, assinale V para verdadeiro e F para falso. Em cada 
afirmação verdadeira, explique detalhadamente o ocorrido. Para afirmações falsas, justifique 
rigorosamente. 
( ) Em meio ácido, ocorre descoramento do permanganato com a adição de sulfito. 
( ) Em meio alcalino, ocorre formação de precipitado marrom com adição de sulfito ao permanganato. 
( ) O permanganato reage com o iodeto amidonado gerando uma solução de cor azul intenso. 
( ) Juntando dricomato de potássio, ácido sulfúrico e sulfito, ocorre mudança na coloração do dicromato 
de laranja para verde. 
( ) Sob aquecimento e em meio ácido, o KI amidonado reage com oxalato observando-se o aparecimento 
da coloração azul intenso. 
DADOS: 
MnO4
- + 8H+ + 5e- ⇌ Mn2+ + 4H2O E
0 = 1,51 V 
 SO4
2- + 2H+ + 2e- ⇌ SO3
2- + 4H2O E
0 = 0,20 V 
MnO4
- + 2H2O + 3e
- ⇌ MnO2 + 4OH
- E0 = 0,60 V 
I2 + 2e
- ⇌ 2I- E0 = 0,54 V 
Cr2O
2-
7+ 14H
+ + 6e- ⇌ 2Cr3+ + 7H2O E
0 = 1,33 V 
QUESTÃO 2 
Descrever detalhadamente o teste de identificação do carbonato com microgerador de gás. 
QUESTÃO 3 
Explicar a função dos grânulos de zinco metálico no teste de identificação do carbonato com o 
microgerador de gás. 
QUESTÃO 4 
Para o modelo esquemático de identificação de ânions, as espécies ClO-, S2-, S2O3
2-, SO3
2-, NO2
-, CN- e CO3
2- 
compõem o grupo primeiro grupo analítico a ser investigado. 
I) Qual a propriedade característica desses ânions que é usada para classificá-los nesse grupo? 
II) Por que é conveniente que esse grupo deve ser investigado antes dos demais? 
III) Qual o caráter redox de cada ânion desse grupo? 
QUESTÃO 5 
Explicar esquematicamente o teste de caráter redox na placa de toque. Descrever detalhes do 
procedimento e metodologia usada. [semi-reações envolvidas estão como dados da questão 1. Use-as] 
QUESTÃO 6 
Em uma turma de cinco alunos, suponha que a professora sorteie as amostras a seguir. Cada aluno recebe 
um sal diferente e deve identificá-lo. 
AMOSTRA Sal 
1 KCl 
2 (NH4)2SO4 
3 NH4NO3 
4 K(H3CCOO) 
5 NaBr 
 
I) Após dissolver sua amostra em água destilada, um aluno investiga o pH da solução e constate um 
caráter levemente alcalino. Qual o número da amostra desse aluno? Explicar. 
II) Qual das amostras é insolúvel em solução saturada de nitrato de bário? Explicar. 
III) Aquele que recebesse a amostra 3 e dissolvesse-a em água, obteria um solução ácida, alcalina ou 
neutra? Explicar. 
 
QUESTÃO 7 
Explicar a influência exercida por um sal sobre pH de uma solução. Exemplificar essa influência pode 
ajudar na identificação de um sal dissolvido em água destilada. 
QUESTÃO 8 
Ao dissolver sua amostra em água, é imperativo que a concentração de sal dissolvido seja suficiente para 
que as reações de identificação possam ser observadas. Entretanto, é preciso estar atento e evitar 
dissolução excessiva do sal, já que soluções concentradas podem se comportar diferentemente do que foi 
estudado e do que é esperado. 
Dessa forma, exemplifique alguns problemas que podem aparecer durante a investigação de um sal se a 
análise for feita em uma solução concentrada. 
 
QUESTÃO 9 
O teste do caráter redox é um mecanismo importante para auxiliar na investigação de um determinado 
ânion. De fato, ele age como “afunilador “ na pesquisa qualitativa, ou seja, ele atua restringindo as 
possibilidades e direcionando a análise. 
 
Na temperatura ambiente, um ânion é indiferente à ação oxidante do permanganato e indiferente à ação 
redutora do iodeto. Nesse caso, é importante avaliar o seu comportamento redox frente ao 
permanganato sob aquecimento. Explicar. 
QUESTÃO 10 
É fácil suspeitar de brometo e iodeto já no teste de caráter redox. Enquanto os demais íons redutores 
descoram permanganato resultando em solução incolor, esses ânions são oxidados e dão um aspecto 
bem característico à solução. Explicar porque. 
QUESTÃO 11 
Após constatar que um ânion não pertence ao grupo volátil, sua solubilidade é observada em Ba(NO3)2
 e 
Ca(NO3)2. Os ânions que precipitam pertencem ao grupo bário-cálcio. 
I) Explicar porque é conveniente observar a solubilidade da amostra em nitrato de bário e nitrato de 
cálcio separadamente. 
II) Listar os ânions que pertencem a esse grupo e o caráter redox de cada um. 
QUESTÃO 12 
A análise de ânions é iniciada na investigação do grupo volátil, seguido do grupo bário-cálcio, da prata e 
concluindo com o grupo solúvel. Explicar porque é importante respeitar essa ordem. 
QUESTÃO 13 
Explicar a função do amido nas soluções de KIO3 e KI no teste do caráter redox. 
QUESTÃO 14 
Os ânions S2O3
2- e SO3
2- integram o mesmo grupo analítico: voláteis na presença de HCl. Entretanto, o gás 
desprendido por ambos é o mesmo. Como é possível diferenciar esses dois ânions observando 
unicamente a sua reação com o ácido clorídrico? 
QUESTÃO 15 
Assinalar V para afirmações verdadeiras e F para falsas. Em cada caso que julgar falso, explicar 
rigorosamente o porquê. 
( ) Um mesmo ânion pode se comportar como agente oxidante ou redutor. 
( ) Solução saturada de KF apresenta caráter ligeiramente alcalino. 
( ) Com meio ácido e em presença de permanganato, ânions redutores são oxidados. 
( ) Todos os ânions solúveis apresentam caráter redox indiferente. 
( ) A reação de confirmação do nitrato (NO3
-) com ácido sulfúrico e sulfato ferroso gera um anel castanho 
devido à formação de um íon complexo. 
( ) O nitrato precipita em presença de prata, em meio alcalino. Esse precipitado é inicialmente branco 
mas é escurecido pela ação da luz. 
( ) Na reação de oxidação com permanganato, a concentração do sal não altera o potencial da reação. 
QUESTÃO 16 
A identificação do íon brometo (Br-) é feita com adição de permanganato, em meio acidulado com H2SO4 e 
na presença de tetraccloreto de carbono. Explicar a função do CCl4 no procedimento. 
 
 QUESTÃO 17 
Completar as lacunas a seguir . 
O permanganato de potássio é um ânion do grupo ............ (da prata / bário-cálcio / solúvel). Reage com excesso de 
hidróxido de potássio concentrado por um mecanismo de .......... (oxirredução / complexação / precipitação) 
gerando uma solução verde esmeralda devido à formação de ........... (MnO4
2- / MnO2 / Mn
2+) 
O ....... (KIO3 amidonado/ KMnO4 / KI amidonado) é um bom agente redutor. Em meio ácido, ele é ........... (oxidado 
/ reduzido / neutralizado) por espécies como perborato ou persulfato. A reação é evidenciada pela........ 
(descoloração da solução / aparecimento de coloração azul intenso / aparição descoloração ede precipitado ). 
O íon ....... (NO2
- / NO3
- / ClO-) apresenta caráter redutor e oxidante no teste da placa de toque. Ao tratá-lo com 
excesso de HCl, é despendido um gás .......... (amarelado / avermelhado / verde) devido da formação de ............. 
(NO / Cl2 / NO2). 
 QUESTÃO 18 
Em análise de ânions, é importante que antes de fazer a precipitação do grupo bário e cálcio, a solução 
seja acidulada com ácido acético e então aquecida. Explicar o porquê. 
 QUESTÃO 19 
Ao preparar uma mistura para ser analisada, por que não são misturados ânions de caráteres redox 
diferentes?