Relatório Lab Titulação

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
RELATÓRIO DE PRÁTICAS EM LABORATÓRIO
HENRIQUE CESAR CORREA HAMILKO, LEONARDO PACHECO DE AGUIAR E LEONARDO TEIXEIRA DOS SANTOS
CURITIBA 2013
1. INTRODUÇÃO
Este documento tem como objetivo descrever os procedimentos experimentais realizados em laboratório no dia 19 de agosto de 2013, e relatar seus resultados. Os experimentos consistiram em coletar dados para a determinação da titulação potenciométrica do ácido HCl por intermédio da medida do seu pH para determinação de sua concentração. O procedimento foi realizado em três etapas.
Em um primeiro momento, carregamos uma bureta com a solução de NaOH de concentração 0,1mol/L e em um copo béquer, introduzimos 20ml da amostra do ácido e fomos adicionamos NaOH no copo de béquer verificando a variação de pH até a "variação brusca" do pH. 
Em seguida, repetimos a primeira etapa, com uma mudança: a "medição" do pH nessa segunda etapa é mais precisa, usando menores quantidades de NaOH por vez e iniciando de um "ponto" mais próximo da mudança brusca para analisá-la melhor.
Com os dados chegamos na terceira etapa, onde montamos uma tabela com os valores adquiridos e montamos um gráfico de pH versus volume de NaOH adicionado. O resultado por essa observação experimental não é preciso, então empregamos métodos analíticos - derivando a função do gráfico - para chegar na titulação do ácido precisamente e assim calcular a sua concentração.
2. MATERIAIS E MÉTODOS	
2.1. Materiais utilizados
Para a realização desse experimento, foram utilizados:
1 suporte de ferro com garras
1 copo de béquer de 50mL
Pipeta volumétrica de 20mL
Bureta de 25mL
Funil
pH -metro
Frasco lavador
Solução de NaOH padronizada (0.1 mol/L)
amostra de HCl de concentração desconhecida
2.2. Métodos
Esse experimento foi realizado em duas etapas, e foi utilizado o NaOH para neutralização do HCl e construção do gráfico .
Na primeira, 20 ml da solução de NaOH de concentração 0,1mol/L foram colocados na bureta. Então foi adicionando de 2 em 2 ml dessa solução num copo de béquer que continha o ácido HCl. Sempre após adicionar o NaOH, era medido o pH da solução com o pH metro e anotava numa tabela, verificando o momento da "variação brusca".
Em seguida, lavamos o copo de béquer e o eletrodo do pH-metro (utilizado para a medição do pH) e repetimos a primeira etapa, com uma mudança. a "medição" do pH nessa segunda etapa era de 0,2ml a 0,2ml e a partir do volume próximo ao da mudança brusca, e repetimos até o final da "mudança brusca".
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.a Gráficos e Tabelas
Por meio dos experimentos realizados na primeira etapa, os seguintes dados foram obtidos:
	V(mL)
	0
	2
	4
	6
	8
	10
	12
	14
	16
	18
	20
	22
	24
	pH
	1,52
	1,59
	1,58
	1,60
	1,64
	1,72
	1,80
	1,91
	2,07
	2,39
	4,94
	11,44
	11,63
Com isso, verificamos que a mudança brusca acontece entre 20ml e 22ml, então a segunda tabela foi montada a partir da segunda etapa do experimento ficando:
	V(mL)
	20,0
	20,2
	20,4
	20,6
	20,8
	21,0
	21,2
	21,4
	21,6
	21,8
	22
	pH
	4,94
	10,79
	10,93
	10,93
	11,10
	11,17
	11,17
	11,28
	11,34
	11,37
	11,44
Juntando essas 2 tabelas em uma, construímos o gráfico pH versus Volume:
Para encontrar a concentração dependemos do ponto de inflexão, pois nele encontramos a titulação que ocorreu a neutralização, porém é difícil de visualizar no gráfico então encontramos o gráfico da derivada da função. Para encontrar a derivada fazemos :
 ΔpH/Δv = (pH' - pH'')/(V' - V'')
 
sendo V'' o volume encontrado após o V' e os pHs são os respectivos deles.
Assim encontramos o gráfico ΔpH/Δv
A margem de erro dele é menor, porém para melhor precisão, usamos a segunda derivada que- para encontrá-la- seguimos o mesmo procedimento, porém usando os valores adquiridos da primeira derivada chegando em(o gráfico apresenta -em vermelho- a 1a derivada junto, para mostrar que o ponto é o mesmo:
3.b Resultados
A neutralização ocorre quando adicionamos 21,10mL de NaOH.
Com isso podemos calcular a concentração do ácido através de:
(MA)(VA) = (MB)(VB) onde
	M(NaOH) = 0,1mol/L
	V(NaOH) = 21,10mL
	V(HCl) = 20mL
	M (HCl) = queremos descobrir
substituindo, temos:
0,1*21,10 = M(HCl) * 20
M(HCl) = 0,1055 mol/L
Um outro meio d
3.c Indicadores Ácido-Base
A Neutralização do HCl ocorreu quando o pH atingiu 7, alguns exemplos de Indicadores que poderiam ser utilizados para visualizar a neutralização nessa experiência são:
Vermelho de fenol (A), Azul de bromotimol e Azolitmina, pois esses tem a suas zonas de transição (valor do pH em que ocorre a passagem de cor) passando pelo ponto ph =7.
4. CONCLUSÃO
Por meio dos experimentos realizados, é possível obter as seguintes conclusões:
O Volume de NaOH necessário para neutralizar o HCl foi de 21,10mL:
A Concentração do ácido HCl era de 0,1055 mol/L:
O método experimental nunca substitui o método analítico, pois o analítico apresenta o valor exato e não aproximado.
O Ponto de Inflexão é o ponto em que o Volume é igual ao necessário (de NaOH) para neutralizar o HCl
O gráfico da derivada apresenta precisamente a quantidade de NaOH necessária para a neutralização do HCl
Os indicadores poderiam ser usados para visualizar a neutralização, porém seria necessário indicadores específicos, em que sua zona de transição passasse pelo ponto de neutralização do ácido (que no caso era ph = 7).
 
Alguns indicadores que poderiam ser usados são: Vermelho de fenol (A), Azul de bromotimol e Azolitmina.
É importante comentar, também, o fato de um possível erro experimental em V= 4mL pois se constata que seu pH quebra o padrão observado nos outros volumes, pois o pH aumenta conforme a quantidade de NaOH introduzida no Copo de béquer, e não poderia diminuir, como o descrito.
5. REFERÊNCIAS
“Arrhenius”, disponível em <http://www.soq.com.br/biografias/arrhenius/>. Acesso em 04/09/2013.
REDE, Israel. “Recomendações Para Elaboração De Relatórios” , disponível em <http://pessoal.utfpr.edu.br/israel/arquivos/RELATORIOS.pdf>. Acesso em 04/09/2013.
http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot.html
Acesso em 04/09/2013