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Lista de Exercícios de Equilíbrio - Química Geral II 
Engenharia ambiental– Prof. Guilherme Júnior 
 
 
1- Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente 
evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O 
recipiente foi mantido a 250 ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 
0,47 mol de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da 
constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela 
seguinte equação química: 
PCl5(g) � PCl3(g) + Cl2(g) 
 
2- N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como 
indicado: N2O4(g) � 2NO2(g). Em uma experiência, nas condições ambientes, 
introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o 
equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante 
Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? 
 
3- Uma solução de etanol e ácido acético, ambos de concentração 0,810 M, é 
aquecida a 100 °C. No equilíbrio, a concentração de ácido acético é 0,748 M. 
Calcule K a 100°C para a reação: 
C2H5OH(aq) + CH3CO2H ⇆ CH3CO2C2H5(aq) + H2O(l) 
 
4- A constante de equilíbrio K(=55,64) para: H2(g) + I2(g) ⇆ 2HI(g). Foi 
determinada a 425°C. Se 1 mol de H2 e I2 são colocados em um frasco de 0,5L 
a 425°C, quais as concentrações de H2, I2 e HI no equilíbrio. 
 
5- Foram colocados 31,2 g de PCl5 em um recipiente de 500 mL ate a amostra 
atingir o equilíbrio com o PCl3 e Cl2 a 250°C, quando k = 78,3. Qual a 
concentração das substancias no equilíbrio? Qual a porcentagem de 
decomposição do PCl5? 
PCl5(g) � PCl3(g) + Cl2(g) 
 
 
6- Nitrogênio e oxigênio reagem para formar óxido de dinitrogênio, N2O. 
Suponha que a mistura de 0,42mol de N2 e 0,922 mol de O2 sejam colocados 
em um recipiente de 10 L de volume e deixado formar N2O a uma temperatura 
para qual Kc = 2 x 10-13. Qual a composição da mistura no equilíbrio? 
2N2(g) + O2(g) � 2N2O(g) 
 
7- uma mistura de H2 e I2 e HI, cada um a uma concentração de 0,002 mol/L, 
foi introduzida em um recipiente aquecido a 783 K. A essa temperatura, Kp = 
46 para a reação H2(g) + I2(g) � 2HI(g). Prediga se o HI tem tendência a se formar 
ou não. 
 
8- O gráfico ao lado representa alterações na concentração das espécies N2, 
H2 e NH3 que estão em equilíbrio no instante t0, sob pressão e temperatura 
constantes. Analise o gráfico e responda: 
a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1? 
b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (Kc) quando variam as 
concentrações em t2? 
c) Como variam as concentrações de N2 e H2 em t3? 
d) Como variam as concentrações de NH3 e de H2 em t4, quando N2 é retirado? 
 
 
 
9- Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que 
é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de 
um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: 
HR � H+ + R– 
 (amarelo) (roxo) 
Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão 
(ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor. 
 
10- A dimerização do NO2 a N2O4 depende da temperatura. O equilíbrio das 
duas espécies pode ser representado por: 
2 NO2(g) � N2O4(g) 
Sabendo-se que a espécie NO2 é de cor castanha e o dímero N2O4 incolor, e 
que um aumento de temperatura em uma ampola de vidro fechada contendo os 
dois gases em equilíbrio faz com que a cor castanha se torne mais intensa, 
diga se a reação de dimerização é endotérmica ou exotérmica. Justifique.