8ª Lista de Exercícios

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8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
1. Qual(is) das seguintes substâncias se espera que seja mais solúvel em água e por 
que? 
(a) CH10H8(s) (b) NH2OH(s) (c) C6H6(l) (d) CaCO3(s) 
 
(e) para-diclorobenzeno (f) álcool salicílico (g) difenil (h) ácido hidroxiacético 
 
(i) vitamina C (j) Vitamina E 
 
(k) ácido benzoico (l) ácido fórmico (m) clorobenzeno 
2. Um certo vinagre tem 6,02% de ácido acético em massa. Quantos gramas de ácido 
acético estão presentes em 355 mL de vinagre? d = 1,01 g/mL. 
3. Qual a molalidade do para-diclorobenzeno em uma solução preparada dissolvendo 
2,65 g para-diclorobenzeno em 50 mL de benzeno? d = 0,789 g/mL. 
4. Quantos gramas de iodo, I2, devem ser dissolvidos em 725 mL de dissulfeto de 
carbono, CS2, (d = 1,261 g/mL) para produzir uma solução 0,236 mol/kg? 
5. Uma solução é preparada misturando 1,28 mol de C7H16, 2,92 mol de C8H18 e 2,64 mol 
de C9H20 (a) qual a fração molar de cada componente na solução? (b) percentual molar 
de cada componente na solução? 
6. Calcule a fração molar do soluto nas seguintes soluções (a) 0,112 mol/L C6H12O6 (d = 
1,006 g/mL) (b) solução de etanol 3,2 % em volume (d = 0,993 g/mL) (c) etanol puro (d 
= 0,789 g/mL) 
7. A quantidade de CO2 no oceano é de aproximadamente 280 ppm. Qual a fração molar 
do CO2 em um litro de água do mar? 
8. Considere que você colocou uma planta de água doce em água salgada e observou no 
microscópio. O que aconteceu com as células da planta? E se você colocasse uma 
planta de água salgada em água doce? Explique desenhando suas explicações. 
9. Usando o diagrama de fases da água e a lei de Raoult, explique por que sal é jogado 
nas rodovias no inverno. 
10. A molaridade e a molalidade são dependentes da temperatura? Por que a molalidade, 
e não a molaridade, é usada nas equações que descrevem o abaixamento do ponto de 
congelamento e na elevação do ponto de ebulição? 
11. Escreva as equações para a dissolução dos seguintes eletrólitos fortes em água: 
(a)HNO3 (b) Na2SO4 (c) Al(NO3)3 (d) SrBr2 (e) KClO4 (f) NH4Br (g) NH4NO3 (h) CuSO4 
(i) NaOH 
 
 
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A Figura abaixo refere-se aos problemas 12 e 13; 
 
12. Uma solução de 20 g de KClO3 em 500 g de água é levada a uma temperatura de 40 o 
C. (a) determine se a solução é insaturada, saturada ou supersaturada nesta 
temperatura. (b) Qual a massa aproximada de KClO3, em gramas, que deve ser 
adicionada para saturar a solução (se esta for insaturada), ou qual a massa de KClO3 
pode ser cristalizada (se esta for supersaturada)? 
13. Estime a temperatura na qual uma solução aquosa saturada de KClO3 tem 
concentração de 0,2 mol/kg. 
14. Uma solução de ácido fosfórico foi feita dissolvendo 10 g de H3PO4 em 100 mL de 
água. O volume resultante foi de 104 mL. Calcule a densidade, a fração molar, 
molaridade e molalidade da solução. d = 1,00 g/cm3. 
15. Uma solução aquosa de um anticongelante tem 40% de etileno glicol (C2H6O2) em 
massa. A densidade da solução é 1,05 g/mL. Calcule a molalidade e a fração molar do 
etileno glicol. 
16. A energia de rede do NaI é -686 kJ/mol e a entalpia de hidratação é de -694 kJ/mol. 
Calcule a entalpia de solução por mol de sólido de NaI. 
17. Use os dados da tabela para calcular a entalpia de hidratação do cloreto de cálcio e do 
iodeto de cálcio. De acordo com sus resposta, qual dos dois íons Cl- e I- é mais atraído 
pela água? 
Energia de rede ΔHsoln 
CaCl2(s) 
CaI2(s) 
-2247 kJ/mol 
-2059 kJ/mol 
-46 kJ/mol 
-104 kJ/mol 
 
18. Qual dos solvente entre água e tetracloreto de carbono você escolheria para dissolver 
as seguintes substâncias? 
(a) KrF2 (b) SF2 (c) SO2 (d) CO2 (e) MgF2 (f) CH2O (g) CH2=CH2 (i) Cu(NO3)2 (j) CS2 
(k) CH3COOH (m) CH3(CH2)16CH2OH (n) HCl (o) C6H6 (p) CH3COOCH3 (q) CH3CN 
19. calcule a solubilidade do O2 em água a uma pressão parcial de O2 de 120 torr a 25 oC. 
A constante da lei de Henry para o O2 é igual a 1,3 x 10-3 mol/L.atm. 
20. ponto de ebulição normal do metanol é 64,7 oC. Uma solução contendo um soluto não 
volátil dissolvido em metanol tem pressão de vapor de 710 torr a 64,7 oC. Qual é a 
fração molar do metanol na solução? 
21. A uma certa temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é 0,930 atm. Uma 
solução foi preparada dissolvendo 10 g de soluto não volátil e não iônico em 78,11 g de 
 
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benzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução foi de 0,9 atm. 
Considerando que a solução é ideal, determine a massa molar do soluto. 
22. Qual a composição de uma solução de metanol e propanol que tem pressão de vapor 
de 174 torr a 40 oC? A 40 oC a pressão de vapor do metanol e do propanol puro é de 
303 e 45 torr respectivamente. 
23. 2,0 g de uma macromolécula foi dissolvido em 15 g de tetracloreto de carbono. O ponto 
de ebulição da solução foi determinado sendo de 77,85 oC. Calcule a massa molar da 
macromolécula. Kb para o CCl4 é 5,03 oC.kg/mol e o ponto de ebulição do CCl4 puro é 
de 76,5 oC.kg/mol. 
24. O ponto de congelamento do t-butanol é de 25,5 oC e Kf é 9,1 oC.kg/mol. Normalmente 
t-butanol absorve água quando exposto ao ar. Se o ponto de congelamento de 10 g de 
t-butanol é de 24,59 oC, quantos gramas de água estão presentes na amostra? 
25. Calcule o abaixamento do ponto de fusão, a pressão osmótica a 25 oC de uma solução 
contendo 1,0 g/L de uma proteína (massa molar = 9,0 x 104 g/mol) se a densidade da 
solução é de 1,0 g/cm3. 
26. Explique como o sabão estearato de sódio estabiliza uma dispersão coloidal de gotas 
de óleo. 
27. Qual a temperatura de ebulição de uma solução aquosa 2 mol/kg de NaCl sabendo 
que Kf = 0,5 oC.kg/mol? 
28. Uma solução aquosa 0,4 mol/L de Na2SO4 congela a -0,208 oC. Calcule o fator de 
Van’t Hoff deste sal, sabendo que Kf é igual 1,86 oC.kg/mol.