Química – Modelos Atômicos.

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Questão 01 - (ENEM/2014) Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena 
porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons 
quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares. 
HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado). 
 
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um 
 
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional. 
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares. 
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração. 
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres. 
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química. 
 
Questão 02 - (UNIFOR CE/2016) A charge abaixo apresenta o pensamento filosófico usado na inspiração para a 
ideia de átomo. 
Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que 
a charge ilustra. 
 
 
 
a) a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. 
b) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas divisíveis. 
c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis. 
d) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem. 
e) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados. 
 
Questão 03 - (PUC SP/2016) 
 Dado: espectro eletromagnético 
 
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O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma série de linhas na região do ultravioleta, do visível e no 
infravermelho próximo, como ilustra a figura a seguir. 
 
 
 
Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de emissão do hidrogênio está relacionado às transições 
do elétron em determinadas camadas. Bohr calculou a energia das camadas da eletrosfera do átomo de 
hidrogênio, representadas no diagrama de energia a seguir. Além disso, associou as transições eletrônicas entre 
a camada dois e as camadas de maior energia às quatro linhas observadas na região do visível do espectro do 
hidrogênio. 
 
 
 
Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Bohr e o espectro de emissão atômico 
do hidrogênio contendo algumas afirmações. 
 
I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior energia para 
uma camada de menor energia. 
II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e 
se encontram na região do infravermelho do espectro. 
III. Se a transição 3

2 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 4

2 está associada a uma 
emissão violeta e a 5

2 está associada a uma emissão verde. 
 
Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) 
 
a) I, somente. 
b) I e II, somente. 
c) I e III, somente. 
d) II e III, somente. 
 
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Questão 04 - (UNESP SP/2016) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do 
espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas 
temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão 
digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar 
diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características 
emitidas por alguns elementos no teste de chama: 
 
 
 
 
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros 
atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode 
assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. 
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função 
 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
 
Questão 05 - (UECE/2015) A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) 
revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que 
reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno 
conhecido como 
 
a) luminescência. 
b) deliquescência. 
c) fluorescência. 
d) incandescência. 
 
Questão 06 - (UEL PR/2015) 
 
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe tem que ter um começo. Portanto, em 
algum momento, o universo também tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de 
repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então essa outra coisa também devia ter surgido de alguma outra 
coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum dia, 
alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A grande 
questão para os primeiros filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era saber como 
a água podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar em árvores 
frondosas ou flores multicoloridas. 
(Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia. 
Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia das Letras, 1995. p.43-44.) 
 
 
Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. 
Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. 
 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo 
e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual 
estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação 
com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número 
de prótons deve ser superior ao de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. 
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Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. 
 
a) V, V, F, F, V. 
b) V, F, V, F, V. 
c) V, F, F, V, F. 
d) F, V, V, V, F. 
e) F, F, F, V, V. 
 
Questão 07 - (UEM PR/2015) Sobre os principais fundamentos da teoria atômica de Dalton, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
 
01. A massa fixa de um elemento pode combinar-se com massas múltiplas de outro elemento para formar 
substâncias diferentes. 
02. O átomo é semelhante a uma massa gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas 
espalhadas nessa massa. 
04. A carga positiva de um átomo não está distribuída por todo o átomo, mas concentrada na região central. 
08. Existem vários tipos de átomos e cada um constitui um elemento químico. Átomos de um mesmo elemento 
químico são idênticos, particularmente em seu peso. 
16. Toda matériaé composta por átomos, que são partículas indivisíveis e não podem ser criados ou 
destruídos. 
 
Questão 08 - (IFSC/2015) A Química é a ciência que estuda os átomos, sua estrutura e as suas interações. Um 
modelo atômico básico considera que ele pode ser dividido em duas regiões distintas denominadas núcleo e 
eletrosfera. 
Sobre o átomo e seus constituintes, assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O átomo é a menor unidade da matéria, sendo indivisível. 
02. A eletrosfera é a região periférica ao redor do núcleo e contém apenas os elétrons e os fótons. 
04. Orbital é a região da eletrosfera onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron. 
08. Prótons, nêutrons e elétrons possuem massas aproximadamente iguais. 
16. Um átomo, ou grupo de átomos, pode ganhar ou perder elétrons, formando um íon. 
32. O núcleo é a região central do átomo, contém dois tipos de partículas, os prótons e os nêutrons. 
 
Questão 09 - (UECE/2015) A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora da química – elencou como 
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em 
ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a 
ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
 
a) O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 
c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
d) Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
 
Questão 10 - (UECE/2015) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se 
dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a 
= não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram 
divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford 
(1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro 
encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva. 
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo. 
 
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Com relação à figura acima, é correto afirmar que 
 
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo. 
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera. 
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas 
representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo. 
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes. 
 
Questão 11 - (UDESC SC/2015) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados 
experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de 
aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições 
marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, 
marque (V) para verdadeira e (F) para falsa. 
 
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços 
vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas 
seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir 
deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”. 
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera 
possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a 
movimentação entre estas regiões. 
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma 
fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons. 
 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
 
a) F – V – V – V – F 
b) V – V – F – V – F 
c) F – V – V – F – V 
d) V – F – F – F – F 
e) V – F – F – F – V 
 
Questão 12 - (UDESC SC/2015) Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis 
Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A 
respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta. 
 
a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com 
núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo. 
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer 
valores. 
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica. 
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão 
de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica). 
e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por 
elétrons girando em órbitas circulares. 
 
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Questão 13 - (UFPR/2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século 
XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é 
constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve 
paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do 
século XX. 
 
No modelo atômico de Bohr: 
 
1. O elétron circula em órbita com raio definido. 
2. O elétron é descrito por uma função de onda. 
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos. 
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço. 
 
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: 
 
a) 1 e 2 apenas. 
b) 2 e 3 apenas. 
c) 2, 3 e 4 apenas. 
d) 1 e 4 apenas. 
e) 1, 3 e 4 apenas. 
 
Questão 14 - (UEA AM/2014) Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de 
artifícios. 
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o 
professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme 
mostra a foto. 
 
 
(http://weheartit.com. Adaptado.) 
 
 
 
 
O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de 
alguns elementos indicados na figura é o de 
 
a) Rutherford-Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Rutherford. 
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e) Thomson. 
 
Questão 15 - (UNESP SP/2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico 
dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, 
possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico 
atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceitode quantização foi 
fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por 
Bohr em 1913, é correto afirmar que 
 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu 
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do 
núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do 
núcleo do átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. 
 
Questão 16 - (UECE/2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford 
durante a experiência sobre a estrutura da matéria. 
 
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. 
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. 
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. 
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. 
 
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em 
 
a) I, II, III, IV e V. 
b) I, II e III apenas. 
c) III, IV e V apenas. 
d) I, II e V apenas. 
 
Questão 17 - (UECE/2014) Conforme o site De Rerum Natura 
(http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários 
inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes 
extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que 
concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico. 
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus 
Pauling. 
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações 
ultravioleta com altas frequências. 
d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os 
equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores. 
 
Questão 18 - (UFPE/2014) Muitos cientistas consideram que Demócrito foi o último grande filósofo da natureza. Ele 
presumiu que a matéria fosse formada por partículas minúsculas. A concepção filosófica do átomo abriu caminho 
para que, muito tempo depois, fossem desenvolvidos os modelos atômicos, baseados em observações 
experimentais. Analise as proposições a seguir, com base na evolução dos modelos atômicos. 
 
00. O modelo atômico de Dalton explica a existência de cátions e ânions. 
01. O modelo atômico de Thomson é capaz de explicar o fato de que um bastão atritado pode atrair um 
pequeno pedaço de papel. 
02. O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo atômico é muito pequeno em comparação ao tamanho 
do átomo. 
03. De acordo com o modelo atômico mais recente, os elétrons se movem em trajetórias circulares bem 
definidas, denominadas órbitas estacionárias. 
04. Atualmente, equipamentos modernos podem determinar ao mesmo tempo a posição exata e a velocidade 
de um elétron num orbital. 
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Questão 19 - (UEFS BA/2014) 
 
 
 
O cientista dinamarquês Niels Böhr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de E.Rutherford, usando a teoria de 
Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, 
mas em quantum, isto é pacote ou porção de energia. Surgiram, assim, os postulados de Böhr e as explicações 
sobre os aspectos atômicos dos elementos químicos. 
Considerando-se os postulados de N. Böhr, as explicações sobre os espectros atômicos e em relação à emissão 
de cor vermelha no teste de chama pelo cloreto de estrôncio, SrCl2(s), é correto afirmar: 
 
a) A luz vermelha emitida pelo cloreto de estrôncio está relacionada à cor branca do sal que reúne todas as 
cores dos espectros atômicos. 
b) Ao absorverem quanta de energia da chama, os elétrons do íon Sr
2+
(g) retornam a um nível de energia mais 
interno. 
c) Os elétrons do cátion Sr
2+
(g), ao retornarem de um nível de energia mais externo para outro mais interno, 
emitem energia, sob forma de radiação eletromagnética. 
d) A emissão de luz vermelha é propriedade dos cátions de metais alcalinos terrosos. 
e) O número de raias espectrais diminui com o crescimento do número atômico dos elementos químicos 
porque, com o aumento da temperatura da chama, cresce o número de transições eletrônicas. 
 
Questão 20 - (IFGO/2014) Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar o comportamento do átomo, 
conhecido por alguns como o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a base conceitual desse modelo 
sejam feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma esfera rígida. 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todas as suas características. 
III. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 
IV. As transformações químicas consistem de combinação, separação, rearranjo ou destruição dos átomos. 
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para o entendimento do comportamento dos gases ideais. 
 
Estão corretas: 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e V. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
Questão 21 - (UERN/2014) Todas as substâncias são feitas de matéria e o átomo é a unidade fundamental da 
matéria. Sabendo-se que o átomo é composto por nêutrons, elétrons e prótons, é correto afirmar que 
 
a) os elétrons apresentam massa maior que os nêutrons. 
b) e possível determinar a posição e a velocidade do elétron. 
c) o modelo atômico de Bohr foi o último a explicar o átomo. 
d) os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo. 
 
Questão 22 - (UDESC SC/2014) A estrutura atômica, tal como é conhecida nos dias de hoje, levou um considerável 
tempo até ser bem compreendida e aceita pela comunidade científica. Vários foram os modelos propostos para a 
estrutura atômica, entre eles os de Dalton, de Thomson, de Rutherford, de Bohr e o atual modelo quântico. Assinale a 
alternativa incorreta em relação à estrutura atômica. 
 
a) O estudo sobre a natureza dos raios catódicos, produzidos pela aplicação de uma diferença de potencial 
entre um cátodo e um ânodo em uma ampola com gás a baixa pressão, levou à descoberta do elétron, uma 
partícula-onda com carga elétrica negativa, invalidando assim o modelo de Dalton, que sugeria que os 
átomos seriam esféricos, maciços, indivisíveis e que átomos do mesmo elemento teriam a mesma massa 
atômica. 
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b) Segundo experimentos realizados por Thomson, ele chegou à conclusão de que os átomos seriam 
constituídos por um núcleo, de carga positiva, e pela eletrosfera, de carga negativa, constituída pelos 
elétrons, que podem assumir qualquer energia, determinada pela sua distância em relação ao núcleo. 
c) A descoberta de elementos radioativos os quais sofriam deformações diferentes frente a um campo 
magnético aplicado, denominados raios alfa, beta e gama, além dos resultados obtidos em experimentos de 
bombardeamento de ouro com partículas alfa, positivas, levou à proposição dos modelos atômicos de 
Thomson e Rutherford, respectivamente.d) A emissão de radiação discreta por átomos excitados levou à conclusão dos cientistas de que os elétrons 
nos átomos não poderiam assumir qualquer energia, mas somente estados de energia quantizados, 
conforme modelo de Bohr, no qual os elétrons se moveriam em órbitas circulares estáveis ao redor do 
núcleo. 
e) O enunciado do princípio da incerteza, por Werner Heizesnberg em 1927, diz que não é possível determinar 
com certeza, simultaneamente, tanto a posição quanto o momento linear de um objeto, tornando inválida a 
proposição de Bohr, na qual os elétrons nos átomos teriam posição bem definida em relação ao núcleo. 
 
Questão 23 - (ITA SP/2014) Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de 
hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr. 
 
a) h/2 
b) h/ 
c) 2,5 h/2 
d) 2,5 h/ 
e) 5 h/ 
 
Questão 24 - (UFT TO/2014) De posse do conhecimento das teorias atômicas, desenvolvidas por Dalton, Thomson e 
Rutherford, marque a alternativa INCORRETA. 
 
a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores partículas de um elemento e são os componentes 
básicos da matéria. 
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações químicas, os átomos se alteram para formar novas 
substancias. 
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas partículas negativas estariam dispersas no átomo 
positivo, como “passas em um pudim”. 
d) Rutherford descobriu que os átomos continham partículas positivas, o que derrubou a teoria de Thomson 
sobre a estrutura atômica. 
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas 
negativas orbitando ao seu redor. 
 
Questão 25 - (UFT TO/2014) A radiação eletromagnética é a emissão e a transmissão de energia na forma de ondas 
eletromagnéticas. O comprimento de onda da luz verde dos semáforos está centrado em 522 nm. Assinale a 
assertiva CORRETA, quanto à frequência dessa radiação. 
Dado: velocidade da luz = c = 3

10
5
 Km/s 
 
a) 5,75

10
14
 Hz 
b) 2,50

10
12
 Hz 
c) 1,35

10
10
 Hz 
d) 3,80

10
8
 Hz 
e) 4,75

10
6
 Hz 
 
Questão 26 - (IME RJ/2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes 
contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das 
alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
 
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas. 
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
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Questão 27 - (ITA SP/2013) Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado 
de acordo com a equação A
(n – 1)+
  A
n+
 + 1e
–
. Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste 
processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por 
 
a) E. Rutherford. 
b) J. Dalton. 
c) J. Thomson. 
d) N. Bohr. 
e) R. Mulliken. 
 
Questão 28 - (UERJ/2013) A partícula káon, eletricamente neutra, é constituída por duas partículas eletricamente 
carregadas: um quark d e um antiquark 
s
. 
A carga do quark d é igual a 
3
1

 do módulo da carga do elétron, e a carga do quark s tem mesmo módulo e sinal 
contrário ao da carga de um antiquark 
s
. 
Ao quark s é atribuída uma propriedade denominada estranheza, a qual pode ser calculada pela seguinte 
fórmula: 
 
3
1
Q2S 
 
S - estranheza 
Q - razão entre a carga do quark s e o módulo da carga do elétron 
 
Assim, o valor da estranheza de um quark s é igual a: 
 
a) 
3
1
 
b) 1 
c) 
3
1

 
d) –1 
 
Questão 29 - (UFRN/2013) O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico capaz de emitir luz visível e 
tem sido utilizado nas mais variadas aplicações. A mais recente é sua utilização na iluminação de ambientes devido 
ao seu baixo consumo de energia e à sua grande durabilidade. 
Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dispositivos para emissão de luz em diversas cores, 
como, por exemplo, a cor vermelha de comprimento de onda, V, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento 
de onda, A, igual a 469 nm. 
A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir da equação de Einstein E = hf 
onde h é a constante de Planck, e f é a frequência do fóton emitido. 
 
Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz no vácuo e , o comprimento de onda do fóton, é correto 
afirmar que 
 
a) o fóton correspondente à cor vermelha tem menos energia que o fóton correspondente à cor azul, pois sua 
frequência é menor que a do fóton de cor azul. 
b) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois sua 
frequência é maior que a do fóton de cor azul. 
c) o fóton correspondente à cor azul tem menos energia que o fóton correspondente à cor vermelha, pois seu 
comprimento de onda é maior que o do fóton de cor vermelha. 
d) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois seu 
comprimento de onda é menor que a do fóton de cor azul. 
 
Questão 30 - (UECE/2013) A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a 
primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-
55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada 
em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de bilhar" atribuído a 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Thomson. 
Blog do Enem Química – Modelos Atômicos. 
 
11 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 
2) Gab: C 
3) Gab: A 
4) Gab: C 
5) Gab: A 
6) Gab: A 
7) Gab: 25 
8) Gab: 52 
9) Gab: B 
10) Gab: C 
11) Gab: D 
12) Gab: E 
13) Gab: D 
14) Gab: A 
15) Gab: C 
16) Gab: B 
17) Gab: D 
18) Gab: FVVFF 
19) Gab: C 
20) Gab: B 
21) Gab: D 
22) Gab: B 
23) Gab: D 
24) Gab: B 
25) Gab: A 
26) Gab: D 
27) Gab: D 
28) Gab: D 
29) Gab: A 
30) Gab: B