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NOSSA VIDA É O QUE NOSSOS PENSAMENTOS DELA FAZEM. INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES CAMPUS – CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM CURSO INTEGRADO DE INFORMÁTICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I PROFESSOR: ELIANE STEFANELI 1) Qual o objetivo de se usar os símbolos de Lewis? 2) Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas Cl2, SO2, OF2, SnH4, C2H4 e SCl2. 3) Defina os termos cátion e ânion. 4) O que é um elemento de pós-transição? 5) Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons. a) Fe+3, HPO4 2- c) Ni 2+ , NO3 - e) Ba 2+ , SO3 2- b) K+, N3- d) Cu2+, C2H3O2 - 6) Quais dos seguintes compostos não obedecem à regra do octeto? CIF3, OF2, SF4, IF7, NO2 e BCl3 7) A partir dos seguintes dados, calcule a afinidade do elétron do Br. Na(s) + ½ Br2(l) NaBr(s) -360kJ A energia necessária para vaporizar 1 mol de Br2(l) é de 31 kJ, e a de Na(s) é de 109 kJ. O potencial de ionização do Na(g) é de 496 kJ.mol -1 . A energia de ligação do Br2 é de 192 kJ/mol de ligações Br – Br. A energia da rede cristalina do NaBr é de -734 kJ.mol -1 . 8) A partir dos seguintes dados, calcule a energia da rede cristalina do CaCl2, em quilojoules por mol. Energia necessária para vaporizar 1 mol de Ca(s) = 192 kJ, 1º potencial de ionização do Ca = 590 kL.mol -1 , Afinidade ao elétron do Cl = -350 kJ.mol -1 , Energia de ligação do Cl2 = 238 kJ.mol -1 de ligações Cl – Cl, Energia liberada pela reação: Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s) -795 kJ.mol -1 de CaCl2(s) formado. 9) Descreva a contribuição dos cientistas a seguir para a Química: Faraday, Thomson, Rutherford, Millikan, Schrondinger, De Broglie, Planck, Moseley. 10) Qual a diferença entre teoria e lei? 11) Diferencie os termos elemento, composto e mistura. 12) Qual a propriedade atômica mais importante na teoria atômica de Dalton? 13) Diferencie átomo e molécula? 14) Faça os seguintes cálculos e dê o resultado considerando o número de algarismos significativos. a) 2,41 x 3,2 c) 81,8 ÷ 104,2 e) 81,4 – 0,002 b) 4,025 x 18,2 d) 3,476 + 0,002 15) Faça as seguintes conversões: a) 2800 mm para m b) 1,5 cm2 para m2 16) Por que os sólidos iônicos geralmente são bem duros e quebradiços? 17) Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter pontos de fusão altos, enquanto que os sólidos moleculares tendem a ser moles e ter pontos de fusão baixos. Explique estas diferenças, visto que a ligação covalente ocorre nos dois tipos de sólidos. 18) Dê as razões de o ferro ser muito mais duro do que o potássio, apesar dos dois serem metálicos. 19) Faça a distinção entre um deslocamento em cunha e um deslocamento em hélice. Questões do Livro Russell: Cap. 5 (1-5, 8, 11-13, 18-22); Cap. 6 (6-12, 29,30, 32-35); Cap. 7 (1-12, 15-18, 20- 22, 27, 29, 30, 32-35, 39, 41, 42); Cap. 8 (1-9, 11-23, 26, 30-33, 35-42, 44, 49-53); Cap. 9 (1-3, 11, 16-18, 28, 34, 36, 43, 47, 50).
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