APOL 2 Química Geral

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Nota: 100 
PROTOCOLO: 
Disciplina(s): 
Química Geral
	Data de início: 
	18/06/2017 10:21 
	Prazo máximo entrega:
	- 
	Data de entrega:
	18/06/2017 10:54 
Questão 1/5 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
Nota: 20.0
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 2/5 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B] /ΔtΔt 
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 20.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
Questão 3/5 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
Nota: 20.0
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
Questão 4/5 - Química Geral
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
Você acertou!
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	a reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
Questão 5/5 - Química Geral
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
V = -(1/a).(ΔΔ [A]/ΔtΔt ) = -(1/b).(ΔΔ [B]/ΔtΔt ) = (1/c).(ΔΔ [C]/ΔtΔt )= (1/d).(ΔΔ [D]/ΔtΔt )
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará:
Nota: 20.0
	
	A
	V = -(1/2).(ΔΔ [NH4]/ΔtΔt ) = -(1/2).(ΔΔ [NO2]/ΔtΔt ) = (1/2).(ΔΔ [N2]/ΔtΔt )= (1/2).(ΔΔ [H2O]/ΔtΔt )
 ΔtΔt  
	
	B
	V = (1/2).(ΔΔ [NH4]/ΔtΔt ) = (1/2).(ΔΔ [NO2]/ΔtΔt ) = -(1/2).(ΔΔ [N2]/ΔtΔt )= -(1/2).(ΔΔ [H2O]/ΔtΔt )
	
	C
	V = -(1).(ΔΔ [NH4]/ΔtΔt ) = -(1).(ΔΔ [NO2]/ΔtΔt ) = (1).(ΔΔ [N2]/ΔtΔt )= (1/2).(ΔΔ [H2O]/ΔtΔt )
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O
ficará : V = -(1).(ΔΔ [NH4]/ΔtΔt ) = -(1).(ΔΔ [NO2]/ΔtΔt ) = (1).(ΔΔ [N2]/ΔtΔt )= (1/2).(ΔΔ [H2O]/ΔtΔt )
	
	D
	V = (1).(ΔΔ [NH4]/ΔtΔt ) = (1).(ΔΔ [NO2]/ΔtΔt ) = -(1).(ΔΔ [N2]/ΔtΔt )= -(1/2).(ΔΔ [H2O]/ΔtΔt )