Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Universidade Federal da Paraíba Química Básica CCEN Transformações Lista de Exercícios – 16. Determine a fórmula mínima e molecular das seguintes substâncias: a) glutamato de monossódio, que realça o sabor de alguns alimentos e contém 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na. Massa molar = 169 g/mol. b) epinefrina (adrenalina), um hormônio eliminado na corrente sanguínea na hora do perigo ou estresse, que contém 59,0% de C, 7,1% de H, 26,2% de O e 7,7,% de N. A massa molecular do hormônio é aproximadamente 180 g/mol. 17. O mentol, substância responsável pela fragrância em pastilhas mentoladas para tosse, é composto por C, H e O. Uma amostra de 0,1005 g de mentol sofre combustão produzindo 0,2829 g de CO2 e 0,1159 g de H2O. Determine a fórmula mínima e molecular do mentol. Dado: massa molar = 156 g/mol. 18. O ácido fluorídrico não pode ser estocado em garrafas de vidro devido ao ataque desse ácido à superfície do vidro, que contém silicatos. A equação química a seguir exemplifica o processo: Na2SiO3 + HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2NaF(aq) + H2O(l) Com base na equação química responda: a) Qual é a quantidade de matéria (mol) para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3? b) Quantos mols de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de silicato de sódio? c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 gramas de HF? 19. O sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. a) escreva a equação química balanceada b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10,5 gramas de sulfeto de alumínio? Universidade Federal da Paraíba Química Básica CCEN Transformações 20. Os airbags são inflados quando a azida de sódio, NaN3, sofre rápida decomposição, conforme a equação química a seguir: NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) a) Qual é a quantidade em mol de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de NaN3? b) Quantos gramas de azida de sódio são necessários para formar 6,00 g de gás nitrogênio? 21. A combustão completa do octano, componente de gasolina, ocorre quando esse hidrocarboneto reage com oxigênio e produz gás carbônico e água. Qual é a quantidade em mol de O2 necessária para queimar 0,750 mol de octano? 22. O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água. Determine o reagente limitante quando 0,450 mol de hidróxido de alumínio reage com 0,550 mol de ácido sulfúrico? Calcule a quantidade em mol do reagente em excesso, ou seja, o que sobra ao final da reação. 23. Uma das etapas do processo de conversão da amônia em ácido nítrico é dado pela seguinte equação: NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) Em um experimento, 2,25 g de amônia reagem com 3,75 g de oxigênio. a) Qual é o reagente limitante? b) Quantos gramas de NO são formados? c) Quantos gramas do reagente em excesso sobram. 24. Quando o gás sulfeto de hidrogênio é borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio, a reação forma sulfeto de sódio e água. Quantos gramas de sulfeto de sódio são formados se 2,00 g de uma sulfeto de hidrogênio são borbulhados em uma solução contendo 2,00 g de hidróxido de sódio, supondo que o sulfeto de sódio é produzido com 92 % de rendimento? Universidade Federal da Paraíba Química Básica CCEN Transformações
Compartilhar